2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究．下列关于${\;} {78}^{202}$Pt的说法正确的是( )A．${\;} {78}^{202}$Pt和${\;} {78}^{198}$Pt的质子数相同.互称为同位素B．${\;} {78}^{202}$Pt和${\;} {78}^{198}$Pt的中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

17．2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard　Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究．下列关于
${\;}_{78}^{202}$Pt的说法正确的是（　　）

	A．	${\;}_{78}^{202}$Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt的质子数相同，互称为同位素
	B．	${\;}_{78}^{202}$Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt的中子数相同，互称为同位素
	C．	${\;}_{78}^{202}$Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt是同一种核素
	D．	${\;}_{78}^{202}$Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt的质量数不同，不能互称为同位素

分析根据₇₈²⁰²Pt和₇₈¹⁹⁸Pt是质子数都为78，质量数分别为202、198的铂核素，质量数=质子数+中子数，从核素和同位素的概念对选项的正误作出判断．

解答解：A．因同位素是质子数相同，中子数不同的原子，₇₈²⁰²Pt和₇₈¹⁹⁸Pt的质子数都为78，中子数分别为：124，120，故A正确；
B．因₇₈²⁰²Pt的中子数为：202-78=124，₇₈¹⁹⁸Pt的中子数为：198-78=120，中子数不同，故B错误；
C．因核素的种类取决于质子数和中子数，虽然₇₈²⁰²Pt和₇₈¹⁹⁸Pt的质子数相同，但中子数不同，不是同种核素，故C错误；
D．因同位素是质子数相同，中子数不同的原子，而₇₈²⁰²Pt和₇₈¹⁹⁸Pt的质子数相同，中子数不同，是同位素，故D错误；
故选A．

点评本题考查了同位素及原子的构成，难度不大，需要注意的是元素的种类取决于质子数，核素的种类取决于质子数和中子数．

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2．KMnO₄是一种重要的氧化剂．
（1）①在酸性条件下KMnO₄的氧化性会增强．用来酸化KMnO₄溶液的最佳试剂是b．
a．硝酸 b．硫酸 c．盐酸
②将MnO₄^-氧化C₂O₄^2-的离子方程式补充完整：
□MnO₄^-+□C₂O₄^2-+□16H⁺═□Mn²⁺+□CO₂↑+□8H₂O．
（2）某同学为探究KMnO₄溶液和Na₂C₂O₄（草酸钠）溶液的反应过程，进行如下实验：
①配制100mL 0.0400mol•L^-1的Na₂C₂O₄溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是100mL容量瓶、胶头滴管．
②将KMnO₄溶液逐滴滴入一定体积的酸性Na₂C₂O₄溶液中（温度相同，并不断振荡），记录的现象如下

滴入KMnO₄溶液的次序	KMnO₄溶液紫色褪去所需的时间
先滴入第1滴	60s
褪色后，再滴入第2滴	15s
褪色后，再滴入第3滴	3s
褪色后，再滴入第4滴	1s

请分析KMnO₄溶液褪色时间变化的可能原因反应生成的Mn²⁺对反应有催化作用，且c（Mn²⁺）浓度大催化效果更好．
③用配制好的0.040 0mol•L^-1的Na₂C₂O₄溶液来标定某KMnO₄溶液的浓度．每次准确量取25.00mLNa₂C₂O₄溶液，然后用酸化后的KMnO₄溶液滴定．滴定三次分别消耗的KMnO₄溶液的体积是20.00mL、19.80mL、20.20mL，则KMnO₄溶液的浓度为0.02mol/L．

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8．下列关于卤素的叙述正确的是（　　）

	A．	随核电荷数增加卤素原子半径增大		B．	随核电荷数增加，单质熔沸点升高
	C．	随核电荷数增加，单质氧化性增强		D．	随核电荷数增加氢化物越来越稳定

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

5．下列有关试纸的使用及实验现象的叙述正确的是（　　）

	A．	用湿润的pH试纸测定溶液的pH，所测pH一定不准
	B．	使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气
	C．	使湿润的红色石蕊试纸褪色的气体必然是SO₂
	D．	用湿润的红色石蕊试纸检验NH₃

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

12．溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素化合物，试回答下列问题：
（1）溴化碘的电子式是

，它是由极性共价键形成的共价化合物．
（2）溴化碘与水反应的化学方程式为IBr+H₂O=HBr+HIO．

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科目：高中化学 来源： 题型：填空题

2．某课外小组分别用如图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究．

请回答：
I．用图1所示装置进行第一组实验．
（1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu做电极的是A（填字母序号）．
A．铝B．石墨C．银D．铂
（2）N极发生反应的电极反应式为2H⁺+2e^-═H₂↑（或2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-）．
（3）实验过程中，滤纸上能观察到的现象有滤纸上有红褐色斑点产生．
Ⅱ．用图2所示装置进行第二组实验．实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清．查阅资料发现，高铁酸根（FeO₄^2-）在溶液中呈紫红色．
（4）电解过程中，X极区溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e^-+8OH^-═FeO₄^2-+4H₂O和4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少0.28 g．
（6）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K₂FeO₄+3Zn═Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂，该电池正极发生的反应的电极反应式为2FeO₄^2-+6e^-+5H₂O=Fe₂O₃+10OH^-．

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9．某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：
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④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去．则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是（　　）

	A．	镁粉只直接与溴水中的溴反应
	B．	镁粉在水的催化下与溴发生反应
	C．	产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到
	D．	镁粉只与溴水中的酸反应

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6．如图所示：A、B、C、D是初中化学中常见的不同类别的物质，已知A、B是空气中的两种气体，“?”表示两种物质在一定条件下可相互转变．依据给出的信息推断并回答下列问题：