五种元素的原子电子层结构如下:A:1s22s22p63s23p63d54s2.B:1s22s22p63s2.C:1s22s22p6.D:1s22s22p63s23p2.E:1s22s1.请回答: 元素的电负性最大. 元素原子的第一电离能最大. 元素最可能生成具有催化性质的氧化物.(2)钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材.人造骨骼.化工设备.飞机等航天航空材料.被誉为“未� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（14分）（1）五种元素的原子电子层结构如下：A：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²、B：1s²2s²2p⁶3s²、C：1s²2s²2p⁶、D：1s²2s²2p⁶3s²3p²、E：1s²2s¹。请回答：(填元素符号)

　　　元素的电负性最大，　　　　元素原子的第一电离能最大，　　元素最可能生成具有催化性质的氧化物。

（2）钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”，钛有⁴⁸₂₂Ti和⁵⁰₂₂Ti两种原子，它们互称为　　　　　。Ti元素在元素周期表中的位置是第　　　　　　　　，按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于　　　　区元素。

（3）A、B两种元素的电离能数据如下（kJ·mol^—1）：

	I₁	I₂	I₃	I₄
A	738	1451	7733	10540
B	577	1817	2745	11578

化合价是元素的一种性质。由A、B的电离能数据判断，A通常显价，B显　　价。

（4）气态氯化铝(Al₂Cl₆)是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如下图所示。请将图中你认为是配位键的斜线上加上箭头.

（5）假设原子晶体SiO₂中Si原子被铝原子取代，不足的价数由钾原子补充.当有25%的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石.则正长石的化学组成为

（6）NH₃极易溶于水其原因是

（1）D，C，A （2）同位素；四，IVB； d区（3）+2 +3

（4）（5）KAlSi₃O₈（6）氨能与水分子间形成氢键

解析:（1）根据核外电子的电子排布式可判断，五种元素分别是Mn、Mg、Ne、Si、Li。非金属性越强，电负性越大，所以电负性最大的是Si。稀有气体元素的最外层电子数已经达到稳定结构，所以第一电离能最大。锰是过渡元素，其氧化物具有催化性能。

（2）⁴⁸₂₂Ti和⁵⁰₂₂Ti两种原子的质子数相同，而中子数不同，所以互为同位素。根据周期表的结构可知，第三周期右侧的元素是Ar，原子序数为18，所以原子序数为22的元素越大位于第四周期的第ⅣB。Ti最后填入的能级是d能级，所以属于d区。

（3）根据电离能数据可判断，A的第三电离能特别大，所以A通常显＋2价。B的第四电离能特别大，所以B通常显＋3价。

（4）氯原子含有没有参与成键的电子对，铝含有空轨道，所以氯原子是配体，示意图如下

（5）铝原子和钾原子的价电子之和是4，恰好等于硅原子的价电子。有25%的硅原子被铝原子取代，所以硅原子和铝原子的个数之比一定是3︰1的，所以其化学式为KAlSi₃O₈。

（6）氮的非金属性很强，能形成氢键，所以氨气易溶于水。

练习册系列答案

课课练与单元测试系列答案

世纪金榜小博士单元期末一卷通系列答案

单元测试AB卷台海出版社系列答案

黄冈新思维培优考王单元加期末卷系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：
（1）五种元素的原子半径从大到小的顺序是

（用元素符号表示）．
（2）X与Z形成的3：1的化合物A，它与Z的最高价氧化物对应的水化物B反应的化学方程式

，该水溶液显

性，用离子方程式解释原因

．
（3）硒是人体必需的微量元素，与L同一主族，其最高价氧化物对应的水化物化学式为

．该元素固体单质与H₂反应生成0.5mol气态氢化物时吸收了14.87kJ的热量，请写出1mol该物质与氢气化合的热化学方程式：

．
（4）用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO₃溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q．写出阳极生成R的电极反应式：

；由R生成Q的化学方程式：

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建师大附中高二下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

（14分）（1）五种元素的原子电子层结构如下：A：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²、B：1s²2s²2p⁶3s²、C：1s²2s²2p⁶、D：1s²2s²2p⁶3s²3p²、E：1s²2s¹。请回答：(填元素符号)
　　　元素的电负性最大，　　　　元素原子的第一电离能最大，　　元素最可能生成具有催化性质的氧化物。
（2）钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”，钛有⁴⁸₂₂Ti和⁵⁰₂₂Ti两种原子，它们互称为　　　　　。Ti元素在元素周期表中的位置是第　　　　　　　　，按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于　　　　区元素。
（3）A、B两种元素的电离能数据如下（kJ·mol^—1）：

	I₁	I₂	I₃	I₄
A	738	1451	7733	10540
B	577	1817	2745	11578

化合价是元素的一种性质。由A、B的电离能数据判断，A通常显价，B显　　价。
（4）气态氯化铝(Al₂Cl₆)是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如下图所示。请将图中你认为是配位键的斜线上加上箭头.

（5）假设原子晶体SiO₂中Si原子被铝原子取代，不足的价数由钾原子补充.当有25%的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石.则正长石的化学组成为
（6）NH₃极易溶于水其原因是

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2013届福建省高二期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

（12分）

（1）五种元素的原子电子层结构如下：A：1s²2s²2p⁶3s² B：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s² C：1s²2s¹ D：1s²2s²2p⁶3s²3p² E：1s²2s²2p⁶。请回答：(填元素符号)

　　　元素的电负性最大，　　　　元素原子的第一电离能最小，　　元素最可能生成具有催化性质的氧化物。

（3）A、B两种元素的电离能数据如下（kJ·mol^—1）：

电离能/kJ•mol^-1	I₁	I₂	I₃	I₄
A	577	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

化合价是元素的一种性质。由A、B的电离能数据判断，A通常显价，B显　　价。

（4）气态氯化铝(Al₂Cl₆)是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如下图所示。请将图中你认为是配位键的斜线上加上箭头。

（5）假设原子晶体SiO₂中Si原子被铝原子取代，不足的价数由钾原子补充。当有25%的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石。则正长石的化学组成为。

（6）CO₂与SiO₂比较沸点相差很大的原因是。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2013届福建师大附中高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

　　　元素的电负性最大，　　　　元素原子的第一电离能最大，　　元素最可能生成具有催化性质的氧化物。

（3）A、B两种元素的电离能数据如下（kJ·mol^—1）：

	I₁	I₂	I₃	I₄
A	738	1451	7733	10540
B	577	1817	2745	11578

化合价是元素的一种性质。由A、B的电离能数据判断，A通常显价，B显　　价。

（4）气态氯化铝(Al₂Cl₆)是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如下图所示。请将图中你认为是配位键的斜线上加上箭头.

（5）假设原子晶体SiO₂中Si原子被铝原子取代，不足的价数由钾原子补充.当有25%的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石.则正长石的化学组成为

（6）NH₃极易溶于水其原因是

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学