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    高温下，VLCO和H2的混合气体与同条件下的0.5VLO2混合点燃，恢复到原条件下体积仍是VL，则混合气体中CO与H2的物质的量之比是（）。
    A.1∶1     B.2∶1      C.1∶2    D.任意比

    D
    【试题分析】
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO是一种无色、无味且不溶于水的有毒气体，其制法有：
    （1）实验室可用甲酸和浓H2SO4共热制取CO：HCOOH
     浓H2SO4 
    .
    △
    H2O+CO↑
    a．甲酸和浓H2SO4应怎样混合？浓H2SO4起什么作用？
    b．请据实验原理选择所需主要玻璃仪器（导管除外）．
    c．怎样收集CO气体？
    （2）实验室还可用草酸晶体与浓H2SO4共热制取CO：H2C2O4
     浓H2SO4 
    .
    △
    CO2↑+CO↑+H2O请问：怎样才能得到不含CO2的CO气体？
    （3）工业上用焦炭和水在高温下发生反应制取CO，其化学方程式为：
    C+H2O
     高温 
    .
     
    CO+H2
    C+H2O
     高温 
    .
     
    CO+H2
    ．在此条件下，C和H2的还原性谁强？

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?南通模拟）利用焦炭或天然气制取廉价的CO和H2，再用于有机合成是目前工业生产的重要途径．回答下列问题：
    （1）甲烷在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：CH4+H2O═CO+3H2．部分物质的燃烧热数据如下表：
    物  质 燃烧热（kJ?mol-1）
    H2（g） -285.8
    CO（g） -283.0
    CH4（g） -890.3
    已知1mol H2O （g）转变为1mol H2O（l）时放出44.0kJ热量．则CH4和水蒸气在高温下反应生成1mol H2的反应热为
    +68.7kJ/mol
    +68.7kJ/mol
    ．
    （2）用CO和H2在一定条件下合成甲醇：CO+2H2?CH3OH．工业上采用稍高的压强（5MPa）和250℃，其可能原因是
    从平衡常数与温度的变化关系可知该反应为放热反应，温度低，甲醇的产率高，但反应速率慢，经济效益低；又因为该反应是气体体积缩小的反应，采用稍高的压强有利于提高原料气的转化率
    从平衡常数与温度的变化关系可知该反应为放热反应，温度低，甲醇的产率高，但反应速率慢，经济效益低；又因为该反应是气体体积缩小的反应，采用稍高的压强有利于提高原料气的转化率
    ．
    反应温度/℃ 平衡常数 反应温度/℃ 平衡常数
    0 667.30 200 1.909×10-2
    100 12.92 300 2.42×10-4
    （3）1，3-丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1，3-丙二醇的路线如下：
    CH2=CH2HOCH2CH2CHO HOCH2CH2CH2OH
    某化工厂已购得乙烯11.2t，考虑到原料的充分利用，反应②、③所需的CO和H2可由以下两个反应获得：
    C+H2O
     高温 
    .
     
     CO+H2     CH4+H2O 
     高温 
    .
     
    CO+3H2
    假设在生产过程中，反应①、②、③中各有机物的转化率均为100%．且反应②中CO和H2、反应③中H2的转化率都为80%，计算至少需要焦炭、甲烷各多少吨，才能满足生产需要？
    需要焦炭3.0 t、甲烷4.0 t
    需要焦炭3.0 t、甲烷4.0 t
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    CO是一种无色、无味且不溶于水的有毒气体，其制法有：
    （1）实验室可用甲酸和浓H2SO4共热制取CO．HCOOH数学公式H2O+CO↑
    a．甲酸和浓H2SO4应怎样混合？浓H2SO4起什么作用？
    b．请据实验原理选择所需主要玻璃仪器（导管除外）．
    c．怎样收集CO气体？
    （2）实验室还可用草酸晶体与浓H2SO4共热制取CO．H2C2O4数学公式CO2↑+CO↑+H2O请问：怎样才能得到不含CO2的CO气体？
    （3）工业上用焦炭和水在高温下发生反应制取CO，其化学方程式为：______．在此条件下，C和H2的还原性谁强？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列各题所给出的数据，得出的结论错误的是

    A．同温同压下，VLCO和H2的混合气体，完全燃烧消耗O2的体积为

    B．已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1∶10，则可求出此溶液中氢氧

    化钠的质量分数　18%

    C．4.2g氮气和4.8g某单质RX所含原子个数相同，且分子个数之比为1：1，则R

    的相对原子质量为16

    D．在10%的NaOH溶液中，平均每9个水分子溶有1个OHˉ

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