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    18．室温下，将0.1mol•L-1盐酸滴入20mL 0.1mol•L-1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．a点的pH＞7，但Kw仍为1.0×10-14
    B．b点所示溶液中C（Cl-）=C（NH4+）
    C．C点溶液pH＜7，其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+
    D．d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是：c（Cl-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）

    分析 A、Kw只受温度的影响；
    B、在b点，溶液的pH=7；
    C、在c点溶液中，加入的盐酸的体积为20mL，能将氨水恰好完全中和；
    D、在d点，加入的盐酸的体积为40mL，盐酸过量，所得的溶液为等浓度的HCl和NH4Cl的混合物．

    解答 解：A、Kw只受温度的影响，故a点溶液的Kw仍为1.0×10-14，故A正确；
    B、在b点，溶液的pH=7，故有C（H+）=C（OH-），根据电荷守恒可知有C（Cl-）=C（NH4+），故B正确；
    C、在c点溶液中，加入的盐酸的体积为20mL，能将氨水恰好完全中和，故所得的溶液为NH4Cl溶液，溶液pH＜7，其原因是NH4+在溶液中会水解：NH4++H2O?NH3•H2O+H+，故C正确；
    D、在d点，加入的盐酸的体积为40mL，盐酸过量，所得的溶液为等浓度的HCl和NH4Cl的混合物，溶液显酸性，且由于NH4+水解，故NH4+的浓度小于H+浓度，正确的顺序为：c（Cl-）＞C（H+）＞C（NH4+）＞C（OH-），故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查了酸溶液和碱溶液混合过程的离子浓度大小比较、溶液中Kw值的变化只受温度的影响等问题，难度不大．注意离子浓度大小比较的掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．原子序数依次增大的五种元素A、B、C、D、E位于周期表的前四周期．A基态原子的2p轨道上有2个未成对电子；C的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C与D同主族相邻；E位于周期表的ds区，最外层只有一对成对电子．请回答下列问题：
    （1）基态E原子的电子排布式为[Ar]3d104s2或1s22s22p63s23p63d104s2．
    （2）C、D的简单氢化物中沸点较高的是H2O（填分子式），原因是水分子间存在氢键．
    （3）A元素可形成多种单质，其中分子晶体的分子式为C60，原子晶体的名称是金刚石；A的一种单质为层状结构的晶体（如图1所示），其原子的杂化轨道类型为sp2．
    （4）①化合物DC2的立体构型为V，中心原子的价层电子对数为3．②用KMnO4酸性溶液吸收DC2气体时，MnO4-被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+．
    （5）D与E能形成化合物X，X的一种晶体晶胞结构如图2所示，X的化学式为ZnS，E的配位数为4；若晶胞边长为a nm，则晶体E的密度计算式为ρ=$\frac{4×97g/mol}{a3NA}$×1021g/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某无色溶液能与铝作用放出H2，则下列离子组合中可能的是（　　）
    A．H+、Cl-、Cu2+、Ba2+B．OH-、NO${\;}_{3}^{-}$、Ba2+、Cl-
    C．H+、CO${\;}_{3}^{2-}$、Mg2+、Ba2+D．OH-、NO${\;}_{3}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol OH-含有的电子数为9NA
    B．常温常压下，NO2和N2O4的混合物23g中含有NA个氧原子
    C．标准状况下，2.8gN2和2.24L CO所含电子数均为1.4NA
    D．标准状况下，22.4 L 乙醇中含有NA个乙醇分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．将8.0g氧化铜粉末，溶解于2L 浓度为0.2mol/L的盐酸中，再加入适量铁粉，充分反应后，收集到1.12L标准状况下的氢气
    （1）按顺序依次写出所有反应的离子方程式CuO+2H+=Cu2++H2O、Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2H+=Fe2++H2↑
    （2）求加入的铁粉的质量8.4g？（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．用硫铁矿（主要含FeS2、SiO2等）制备莫尔盐的流程如下：

    已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：
    2Fe3++FeS2=2S↓+3Fe2+
    （1）“还原”时，pH不宜过高的原因是pH过高时铁元素将沉淀导致产率降低，写出“还原”时反应Ⅱ的离子方程式：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+．
    （2）实验测得“还原”时反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3+的物质的量之比为2：7．计算“还原”后溶液Fe2+的浓度即可确定后面所加（NH4）2SO4的量（溶液体积变化忽略不计）
    离子离子浓度（mol•L-1）
    还原前还原后
    SO42-3.203.50
    Fe2+0.153.30
    （3）称取23.52g新制莫尔盐，溶于水配成溶液并分成两等份．一份加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀13.98g；另一份用0.2000mol•L-1K2Cr2O7酸性溶液滴定，当Cr2O72-恰好完全被还原为Cr3+时，消耗溶液的体积为25.00mL．试确定莫尔盐的化学式（请给出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n（Cl-）=n（CH3COO-）=0.01mol，下列叙述错误的是（　　）
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    9．肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，反应生成N2和水蒸气．
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    下列表示肼和N2O4反应的热化学方程式，正确的是（　　）
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    B．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=-（2b+a）kJ/mol
    C．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=-（a-2b） kJ/mol
    D．2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）；△H=-（b-a） kJ/mol

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