Question

（10分）有一包从海水中获得的粗盐，已经经过初步的提纯。课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯。

探究一：这包粗盐中还含有什么杂质？

根据海水的成分和初步提纯的实验操作，估计该粗盐可能还含有的杂质是CaCl₂和MgCl₂。现用实验验证这种推测：取样并溶解，加入数滴NaOH溶液，目的是检验是否会有            （填化学式，下同）；接着再加入数滴Na₂CO₃溶液，目的是检验是否会有           。实验证明这包粗盐含有的杂质是CaCl₂。

探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？

按下面步骤进行实验：①称取一定质量的样品；②将样品加水溶解，制成粗盐溶液；③向粗盐溶液中加入过量的某种试剂，过滤；④沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净固体A；⑤溶液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体B；⑥称量实验中得到的某种固体。

（1）②、③、⑤的步骤中，都使用到同一仪器                 （填名称），它在步骤②和⑤中的操作方法相同，但目的不同。在步骤②中的目是                     ，在步骤⑤中的目的是                          。

（2）步骤③中加入的试剂是              （写化学式）；步骤⑤中进行的“某一操作”是                                                       ，目的是                                      。

（3）步骤⑥中你认为需要称量的固体A还是固体B，        （填A或B），你不选择另一种固体的理由是                                                       。

 

Answer 1

【答案】

探究一：   MgCl₂     ，   CaCl₂      

探究二：（1）    玻璃棒   ，  加快溶解  ，  防止液滴溅出  

（2）Na₂CO₃，逐滴滴入稀盐酸，直至不再产生气泡为止，   ，  除去过量Na₂CO₃  

        （3）  A  ， 蒸发所得的氯化钠中，有一部分是碳酸钠除氯化钙时生成的，还有一部分是过量的碳酸钠与盐酸反应得到的，不能用于计算

【解析】略