练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题：

    (1)该反应的反应物总能量________生成物的总能量(选填“小于”“大于”或“相等”)．

    (2)当反应达到平衡时，若升高温度，A的转化率________(选填“增大”“减小”“不变”原因是________；若增大压强，则V正________V逆(选填“＜”“＞”“＝”)．

    (3)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1________，E2________(填“增大”“减小”“不变”)．

    答案：
    解析：

    ①大于；②减小；正反应放热，升高温度平衡逆向移动；＝；③减小，减小


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知T℃，PkPa时，在容器甲和容器乙中分别充入1mo1A(g)和1 molB(g)，发生反应A(g)＋B(g)C(g) DH＜0，反应过程中温度保持不变。已知起始时V乙V甲，装置如下图所示。当反应达平衡时，测得甲中C的体积分数为40%。下列说法中不正确的是

     


    A．容器甲、乙中反应的起始速率不等

    B．达平衡时，容器甲、乙中各组分的体积分数不等

    C．达平衡时，容器甲、乙中放出的热量相等

    D．达平衡时，容器乙中再充入少量稀有气体，A的转化率不变

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省三明市普通高中高二上学期联合命题考试化学试卷 题型：填空题

    （16分）Ⅰ．如何降低大气中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各国普遍重视。
    （1）工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，在500℃下发生反应：
    CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) 。
    实验测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图1所示。

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝_____________________；
    ②图2是改变温度时H2的化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应是
         热（填“吸”或“放”）反应。
    ③该反应的平衡常数K为     （保留两位小数）。若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值      （填“增大”、“减小”或“不变”），
    ④500℃达平衡时，CH3OH的体积分数ω为       。
    （2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2＝2CO＋O2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O，则阴极反应式为_________      ____   ___。
    Ⅱ．工业上可利用煤的气化产物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3），其三步反应如下：
    ① 2H2 (g)＋CO(g)  CH3OH (g)          ΔH＝－90.8 kJ·mol-1
    ② 2CH3OH(g)  CH3OCH3(g)＋H2O(g)    ΔH＝－23.5 kJ·mol-1
    ③ CO(g)＋H2O(g)  CO2 (g)＋H2(g)       ΔH＝－41.3 kJ·mol-1
    （3）总合成反应的热化学方程式为__________                          _  。
    （4）一定条件下的密闭容器中，上述总反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。

    A．高温高压
    B．加入催化剂
    C．减少CO2的浓度
    D．增加CO的浓度E．分离出二甲醚
    （5）已知反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)在某温度下的平衡常数K = 400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
    物质
    		CH3OH
    		CH3OCH3
    		H2O
    c / mol·L-1
    		0.44
    		0.60
    		0.60
    此时，v (正) _____ v (逆) （填“＞”、“＜”或“＝”）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013届福建省高二第一学期联合命题考试化学试卷 题型：填空题

    （16分）Ⅰ．如何降低大气中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各国普遍重视。

    （1）工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，在500℃下发生反应：

    CO2(g)＋3H2(g)  CH3OH(g)＋H2O(g) 。

    实验测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图1所示。                                            

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝_____________________；

    ②图2是改变温度时H2的化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应是

          热（填“吸”或“放”）反应。

    ③该反应的平衡常数K为      （保留两位小数）。若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值       （填“增大”、“减小”或“不变”），

    ④500℃达平衡时，CH3OH的体积分数ω为        。

    （2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2＝2CO＋O2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O，则阴极反应式为_________      ____   ___。

    Ⅱ．工业上可利用煤的气化产物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3），其三步反应如下：

    ②    2H2 (g)＋CO(g) CH3OH (g)          ΔH＝ －90.8 kJ·mol-1

    ② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)    ΔH＝ －23.5 kJ·mol-1

    ③ CO(g)＋H2O(g) CO2 (g)＋H2(g)       ΔH＝ －41.3 kJ·mol-1

    （3）总合成反应的热化学方程式为__________                          _   。

    （4）一定条件下的密闭容器中，上述总反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。

    A．高温高压          B．加入催化剂        C．减少CO2的浓度

    D．增加CO的浓度    E．分离出二甲醚

    （5）已知反应②2CH3OH(g)  CH3OCH3(g)＋H2O(g)在某温度下的平衡常数K = 400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    c / mol·L-1

    0.44

    0.60

    0.60

    此时，v (正) _____ v (逆) （填“＞”、“＜”或“＝”）。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013届福建省三明市高二上学期联合命题考试化学试卷 题型：填空题

    （16分）Ⅰ．如何降低大气中CO2的含量及有效利用CO2，目前已引起各国普遍重视。

    （1）工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，在500℃下发生反应：

    CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) 。

    实验测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图1所示。

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝_____________________；

    ②图2是改变温度时H2的化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应是

          热（填“吸”或“放”）反应。

    ③该反应的平衡常数K为      （保留两位小数）。若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值       （填“增大”、“减小”或“不变”），

    ④500℃达平衡时，CH3OH的体积分数ω为        。

    （2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2＝2CO＋O2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O，则阴极反应式为_________      ____   ___。

    Ⅱ．工业上可利用煤的气化产物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3），其三步反应如下：

    ① 2H2 (g)＋CO(g)  CH3OH (g)          ΔH＝ －90.8 kJ·mol-1

    ② 2CH3OH(g)  CH3OCH3(g)＋H2O(g)    ΔH＝ －23.5 kJ·mol-1

    ③ CO(g)＋H2O(g)  CO2 (g)＋H2(g)       ΔH＝ －41.3 kJ·mol-1

    （3）总合成反应的热化学方程式为__________                          _   。

    （4）一定条件下的密闭容器中，上述总反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。

    A．高温高压          B．加入催化剂        C．减少CO2的浓度

    D．增加CO的浓度    E．分离出二甲醚

    （5）已知反应②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)在某温度下的平衡常数K = 400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    c / mol·L-1

    0.44

    0.60

    0.60

    此时，v (正) _____ v (逆) （填“＞”、“＜”或“＝”）。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013届广西桂林十八中高二上学期期中考试化学（文）试卷 题型：选择题

    对于反应A(g)+3(B)g===2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应速率最快的是

    A、v(A)＝0.01mol·L－1·min－1     B、v(B)＝0.02mol·L－1·min－1

    C、v(B)＝0.60mol·L－1·min－1     D、v(C)＝0.60mol·L－1·min－1

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案