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    500mL NaNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=0.3mol?L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体1.12L（标准状况下），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（　　）
    A、原混合溶液中c（Na+）=0.2mol?L-1
    B、电解后溶液中c（H+）=0.2mol?L-1
    C、上述电解过程中共转移0.4mol电子
    D、电解后得到的Cu的物质的量为0.1mol
    考点：电解原理
    专题：电化学专题
    分析：石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到1.12L气体（标准状况），
    则阴极发生Cu2++2e-═Cu、2H++2e-═H2↑，
    阳极发生4OH--4e-═O2↑+2H2O，
    n（O2）=
    1.12L
    22.4L/mol
    =0.05mol，结合电子守恒及物质的量浓度的计算来解答．
    解答： 解：石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），n（O2）=n（H2）=
    1.12L
    22.4L/mol
    =0.05mol，
    阳极发生 4OH--4e-═O2↑+2H2O，
              0.2mol  0.05mol
    阴极发生Cu2++2e-═Cu、2H++2e-═H2↑，
        0.05mol 0.1mol   0.1mol 0.1mol0.1mol0.1mol 0.05mol 
    A．c（Cu2+）=
    0.05mol
    0.5L
    =0.1mol/L，由电荷守恒可知，原混合溶液中c（Na+）为0.3mol/L-0.1mol/L×2=0.1mol/L，故A错误；
    B．电解后溶液中c（H+）依据阳极氢离子增大和阴极氢离子减小共同决定得到溶液中氢离子浓度=
    0.2mol-0.1mol
    0.5L
    =0.2mol/L，故B正确；
    C．由上述分析可知，电解过程中转移电子总数为0.2mol，故C错误；
    D．电解得到的Cu的物质的量为0.05mol，故D错误；
    故选：B．
    点评：本题考查电解原理的应用，明确发生的电极反应及电子守恒是解答本题的关键，题目难度中等，注意氢氧根离子与氢离子的关系和电解质溶液中电荷守恒的计算应用．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法不正确的是（　　）
    A、新制Cu（OH）2浊液既可以区别甲酸钠和乙酸钠，也可以区别乙醇和甘油
    B、食醋总酸含量测定实验中，标准液NaOH既可以滴定未知浓度的食醋，也可被食醋滴定，前者用酚酞做指示剂，后者用甲基橙做指示剂
    C、
    石油分馏中使用冷凝管目的是冷凝获得产物，阿司匹林及硝基苯制备中垂直长导管（如图）目的之一是冷凝回流反应物
    D、过滤时漏斗下端与烧杯内壁要保持接触，分液时分液漏斗下端与锥形瓶（或烧杯）内壁也要保持接触

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、加入铝产生H2的溶液：NO3-、NH4+、Ba2+、Cl-、Na+
    B、使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
    C、0.1mol/L的FeCl3溶液：Ba2+、NO3-、Na+、Cu2+、I-
    D、0.1mol/L的NH4Cl溶液：K+、Na+、HCO3-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点．一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示．该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质．下列关于该燃料电池的叙述不正确的是（　　）
    A、电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
    B、负极发生的电极反应式为N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O
    C、该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触
    D、该燃料电池持续放电时，K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、1.0L 1.0mo1?L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA
    B、12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA
    C、25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
    D、1mol的羟基与1moL的氢氧根离子所含电子数均为9NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数，下列物质的物质的量最小的是（　　）
    A、含NA个氧原子的O2
    B、标准状况下2.24LN2
    C、0.5molCH4
    D、22gCO2（CO2摩尔质量为44g?mol-1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【化学-选修2化学与技术】
    下图是工业上生产碳酸锂的部分工艺流程，请根据流程图及已知信息回答问题．

    已知：①锂辉石主要万分为Li2O?Al2O3?4SiO2，含有少量Ca、Mg元素．
    ②Li2O?Al2O3?4SiO2+H2SO4（浓）
     250-300℃ 
    .
     
    Li2SO4+Al2O3?4SiO2?H2O↓
    ③几种物质不同温度下的溶解度．
    T/℃ 20 40 60 80
    S（Li2CO3）/g 1.33 1.17 1.01 0.85
    S（Li2SO4）/g 34.2 32.8 31.9 30.7
    （1）从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质．写出图中①、②、③表示的各物质，步骤II中反应的离子方程式是
     
    ．

    （2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3，写出生成滤渣2反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）向滤液2中加入饱和Na2CO3，溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是
     
    ．
    （4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下．
    ①将粗产品Li2CO3溶于盐酸作用解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择半透膜隔开，用惰性电极电解．阳极的电极反应式是
     
    ．
    ②电解后向产品LiOH溶液中加入过量NH4HCO3，溶液生成Li2CO3反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有10mL NaOH溶液，向其中通入一定量的CO2，得到了Na2CO3和NaHCO3的混合溶液．向所得溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，边加边振荡．使其充分反应，产生CO2气体的体积（标准状况）与所加盐酸体积之间的关系如图所示．
    请回答下列问题：
    （1）向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加盐酸时发生反应的离子方程式为
     
    、
     
    ．
    （2）混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为
     
    ．
    （3）原NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为
     
    ，所通CO2气体的体积在标准状况下为
     
    ．
    （4）amL同浓度的NaOH溶液，与足量的CO2发生反应，得到的溶液中所含溶质的最大质量为
     
     （用含a的数学式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关下列物质说法正确的是（　　）
    A、Na、Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
    B、相同温度下，等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液pH：Na2CO3＞NaHCO3
    C、将两支蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近有大量白烟产生
    D、HCl、NH3、CO2都极易溶于水，都可用水作吸收剂做喷泉实验

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