Question

【题目】CuCl为白色晶体，微溶于水，不溶于稀酸和醇，易水解，在空气中易氧化成Cu2（OH）3Cl．实验室以铜灰（主要成分为CuO，其含量约为70%）制备CuCl的流程如下：

制备流程中，“水解”中发生的反应为：Na[CuCl2]=CuCl↓+NaCl．
（1）“反应”中，发生的化学方程式为 ， 加入稍过量的盐酸作用有、 ．
（2）“洗涤”中，先用稀盐酸洗涤数次后用酒精漂洗，用酒精漂洗的目的是 ．
（3）“过滤”、“洗涤”和“干燥”都必须在真空密闭的环境中进行，否则会发生反应的化学方程式为 ．
（4）流程工艺中，水解后的滤液经过后期处理，可回收（填化学式）以循环使用．

Answer 1

【答案】
（1）CuO+2HCl+2NaCl+Cu═2Na[CuCl2]+H2O；使反应充分进行或提高铜元素的浸取率；抑制CuCl水解
（2）洗去CuCl沉淀表面的杂质，减少CuCl溶解损耗，有利于干燥
（3）4CuCl+O2+4H2O═2Cu2（OH）3Cl+2HCl
（4）NaCl
【解析】解：铜灰（主要成分为CuO，其含量约为70%）中加入氯化钠再加盐酸和铜发生反应生成Na[CuCl2]，过滤除去滤渣，滤液进行水解得氯化亚铜，过滤，CuCl为在空气中易氧化成Cu2（OH）3Cl，所以所得固体用盐酸洗涤以除去Cu2（OH）3Cl，再酒精洗涤干燥得CuCl.
（1.）“反应”中铜、氯化钠、盐酸、氧化铜反应生成氯化亚铜，反应的方程式为CuO+2HCl+2NaCl+Cu═2Na[CuCl2]+H2O，CuCl能 水解，所以加入稍过量的盐酸抑制其水解，同时能提高铜元素的浸取率，所以答案是：CuO+2HCl+2NaCl+Cu═2Na[CuCl2]+H2O；使反应充分进行或提高铜元素的浸取率、抑制CuCl水解；
（2.）CuCl难溶于酒精，且酒精易挥发，所以用酒精漂洗的目的是洗去CuCl沉淀表面的杂质，减少CuCl溶解损耗，有利于干燥，所以答案是：洗去CuCl沉淀表面的杂质，减少CuCl溶解损耗，有利于干燥；
（3.）CuCl在空气中易氧化成Cu2（OH）3Cl，反应的方程式为4CuCl+O2+4H2O═2Cu2（OH）3Cl+2HCl，所以答案是：4CuCl+O2+4H2O═2Cu2（OH）3Cl+2HCl；
（4.）根据信息Na[CuCl2]=CuCl↓+NaCl，水解后的滤液中含有氯化钠，可以循环使用，
所以答案是：NaCl．