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    （2012?石家庄模拟）某溶液中含有下列六种离子：①HCO3-  ②SO32-  ③Na+  ④CO32-⑤NH4+  ⑥NO3-，向其中加入一定量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（　　）
    分析：Na2O2与水反应生成NaOH和O2，反应后溶液成碱性，并且Na2O2具有强氧化性，凡是与NaOH或者与Na2O2发生氧化还原反应的离子浓度肯定发生变化，以此解答该题．
    解答：解：Na2O2与水反应生成NaOH和O2，反应后溶液成碱性，则：①HCO3-、④CO32-、⑤NH4+浓度发生变化，
    Na2O2具有强氧化性，②SO32-被氧化，离子浓度发生变化，
    ③Na+浓度增大，
    浓度不变的只有NO3-，
    故选A．
    点评：本题考查过氧化钠的性质，题目难度不大，注意过氧化钠与水反应的特点以及具有氧化性的性质，为解答该题的关键．
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    （2012?石家庄一模）目前高铁酸钠（Na2FeO4）被广泛应用于水处理，具有高效、无毒的优点．
    （1）将Fe（OH）3与NaClO溶液混合，可制得Na2FeO4，完成并配平下列离子方程式
    2
    2
    Fe（OH）3+
    3
    3
    ClO-+
    4OH-
    4OH-
    =
    2
    2
    FeO42-+
    3
    3
    Cl-+
    5H2O
    5H2O

    （2）某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度如下表所示（H+和0H-未列出）：
    离子 SO42- Mg2+ Fe3+ Na+ Cl-
    浓度（mol/L） a 0.05 0.10 0.50 0.58
    常温下，取一定量经Na2FeO4处理过的海水为原料制备精制食盐水和MgCl2?7H20，过程如下：

    注：离子的浓度小于1.0×10-5mol/L，可认为该离子不存在；Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38 Ksp[Mg（OH）2]=5.0×10-12；操作过程中溶液体积变化忽略不计．
    ①表格中的a
    ＞
    ＞
    0.16 （填“＜”、“＞”或“=”）．
    ②沉淀A的组成为
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
     （填化学式）
    ③加入的过量试剂X为
    Ba（OH）2
    Ba（OH）2
     （填化学式）
    ④加入过量HCl的作用为
    使Mg（OH）2全部溶解转化为MgCl2；在加热浓缩滤液C时抑制Mg2+水解
    使Mg（OH）2全部溶解转化为MgCl2；在加热浓缩滤液C时抑制Mg2+水解
    ．

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    （2012?石家庄一模）下列说法正确的是（　　）

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    （2012?石家庄一模）2-甲基丙烷（如图）的二氯代物共有（不考虑立体异构）（　　）

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    （2012?石家庄一模）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

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    （2012?石家庄一模）下列各装置中Fe的腐蚀速度最慢的是（　　）

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