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    化学反应伴随能量变化，下列说法中错误的是

    A．TNT（炸药）爆炸时部分化学能转化为热能

    B．电解饱和食盐水时部分化学能转化为电能

    C．镁条燃烧时部分化学能转化为光能

    D．植物光合作用时部分光能转化为化学能

    B

    【解析】

    试题分析：A．TNT（炸药）爆炸时会产生大量的热的气体物质，因此有部分化学能转化为热能，正确；B．电解饱和食盐水时部分电能转化为化学能，错误；C．镁条燃烧时产生MgO，有耀眼的白光，同时产生一定量的热量，因此部分化学能转化为光能，正确；D．植物光合作用时在光的作用下，产生有机物，部分光能转化为化学能储存在有机物中，正确。

    考点：考查化学反应伴随能量变化的知识。

    练习册系列答案
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    （10分）金属铅为带蓝色的银白色重金属，其单质及化合物可用于铅蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料。回答下列问题：

    （1）铅蓄电池是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O。写出放电时负极的电极反应式 。

    （2）早在古代，硫酸铅就被用作白色颜料，但用这种颜料作出的画天长日久会变为黑色，经检测其成分为PbS。古画修复师在变黑处涂抹H2O2后即可将颜色修复，用化学方程式表示古画修复颜色的原理 。

    （3）PbO与次氯酸钠溶液反应可以制得PbO2，写出该反应的离子方程式 。

    （4）PbO2在加热过程中发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（）的残留固体，若a点固体表示为PbOx或mPbO2·nPbO，列式计算x= ，m:n= 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    利用100ml 0.5mol·L-1Na2CO3溶液配制Na+浓度为0.20mol·L-1的溶液，下列操作正确的是

    A、将该Na2CO3 溶液转移至250ml容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀

    B、将该Na2CO3 溶液转移至250ml烧杯中，用量筒量取150ml蒸馏水加入，搅拌

    C、将该Na2CO3 溶液转移至250ml烧杯中，用量筒量取400ml蒸馏水加入，搅拌

    D、将该Na2CO3 溶液转移至500ml容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省福州市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (8分) 已知600℃时，在2L密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生反应：2SO2(g)＋O2(g)

    2SO3(g) △H= -197 kJ·mol－1反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示。

    （1）反应开始到20min时，用SO3表示的反应平均速率为 。

    （2）10min、15min、20min曲线均出现拐点，10min时曲线变化的原因可能是 （填选项标号）；20min时，曲线发生变化是因为 （填选项标号）。

    A．升高温度

    B．降低压强

    C．加入氧气

    D．加入SO3

    E.加入催化剂

    （3）下列描述能说明该反应达到平衡状态的是 。

    A．混合气体的总质量不随时间的变化而变化

    B．SO2的转化率达到最大，且保持不变

    C．化学反应速率v(O2)=v (SO3)

    D．保持温度和容积不变，混合气体的总压强不随时间的变化而变化

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省福州市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热。已知：

    ①P4（白磷，s）＋5O2（g）＝P4O10（s） ΔH＝－2983.2kJ·mol－1

    ②P（红磷，s）＋O2（g）＝P4O10（s） ΔH＝－738.5kJ·mol－1

    则白磷转化为红磷的热化学方程式为

    A．P4（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝－29.2kJ·mol－1

    B．P4（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝+29.2kJ·mol－1

    C．P4（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝－2244.7kJ·mol－1

    D．P4（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝+2244.7kJ·mol－1

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    化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是

    A．光导纤维的主要成分是单质硅

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    金属钠着火，用下列哪种物质灭火

    A．水 B．泡沫灭火器

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    C．C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O ΔH＝－1368.8 kJ·mol－1(反应热)

    D．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4 (aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1(中和热)

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