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    可逆反应a A（s）＋b B（g）c C（g）＋d D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图下列叙述正确的是（ ）

    A．达平衡后，加入催化剂则C％增大

    B．达平衡后，若升温，平衡左移

    C．化学方程式中b ＜c +d

    D．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动


    BC

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是(     )

    A．只要在室内放一盆水        B．向地势低的地方撤离

    C．观察风向，顺风撤离        D．用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：

    元素

    相关信息

    X

    组成蛋白质的基础元素，其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2

    Y

    地壳中含量最高的元素

    Z

    存在质量数为23，中子数为11的核素

    W

    生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解熔融氧化物的方法制备其单质

    R

    有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

    (1) W在元素周期表中的位置为             ；   X、Z、W三种元素的原子半径从大到小的顺序是               (用元素符号表示)。

    (2) X与氢两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为                  ；B的结构式为                ；化合物ZY中存在的化学键类型为                      。

    (3) 砷(As)是人体必需的微量元素，与X同一主族，As原子比X原子多两个电子层，则砷的原子序数为       ，其最高价氧化物的化学式为                。该族2~4周期元素的气态氢化物的稳定性从大到小的顺序是                                             (用化学式表示)。

    (4) 用RCl3溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为                               。检验溶液中R3+常用的试剂是          ，可以观察到的现象是                                        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在足量锌与等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸反应时，下列叙述正确的是（　）

    　

    A．

    开始反应时，二者的速率相等

    B．

    盐酸放出的H2多

    　

    C．

    二者放出的H2一样多

    D．

    醋酸消耗的Zn的质量多

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度下的固定容积的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A（g）+2B（g）⇌ C（g）+D（g）已达到平衡状态（　　）

    ①混合气体的压强；②混合气体的密度；③各气体物质的物质量浓度；④气体的总物质的量；⑤混合气体的平均相对分子质量．

    　

    A．

    ②③⑤

    B．

    ①②③

    C．

    ②③④⑤

    D．

    ①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2014年第45个世界地球日的主题是“珍惜地球资源，转变发展方式——节约集约利用国土资源共同保护自然生态空间”。你认为下列行为中不符合这一主题的是

    A.控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源

    B.研究采煤、采油新技术，大量开发新矿山，提高产量以满足工业生产的快速发展

    C.开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

    D.实现资源的“3R”利用，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、提高资源的循环利用(Recycle)，以此来推进生态文明建设

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列装置或操作能达到实验目的的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验仪器的“0”刻度或实验操作中，与“常规”不同的是

    ①滴定管 ②品红试纸 ③pH试纸 ④试管中加热NaHCO3 ⑤试管中加热Na2SO4·10H2O制无水硫酸钠 ⑥蒸馏分离I2与CCl4 ⑦用胶头滴管向氢氧化钠溶液中滴加硫酸亚铁溶液制氢氧化亚铁

    A.①③④⑥     B.①③⑤⑦     C.②④⑥⑦     D. ①②④⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与稀硫酸反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。          

    【提出假设】

    假设1：铁矿石中只含+3价铁；      假设2：铁矿石中只含+2价铁；
    假设3：                 。

    【查阅资料】2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 
    【定性研究】       【实验一】
    取铁矿石样品粉碎，盛于烧杯中，加入适量的X溶液，微热，充分溶解后将滤液分成四份：
    ①向第一份溶液中滴加少量KSCN溶液；
    ②向第二份溶液中滴加适量高锰酸钾溶液；
    ③向第三份溶液中滴加少量KSCN溶液，再滴加适量双氧水溶液；
    ④向第四份溶液中滴加适量氢氧化钠溶液．
    （1）上述X溶液是     （填“稀硝酸”、“稀硫酸”或“浓盐酸”）；上述方案中，一定能证明铁矿石中含+2价铁的方案是     （填序号）．
    【定量研究】       【实验二】铁矿石中含氧量的测定：
    ①按图组装仪器，检查装置的气密性；②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，其他装置中的药品如图所示（夹持装置已略去）；③A中开始反应，不断地缓缓向后续装置中通入氢气，待D装置出口处氢气验纯后，点燃C处酒精灯；④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气直至完全冷却．


    （2）按上述方案进行多次实验，假设各项操作都正确，但最终测得结果都偏高，请你提出改进方案的建议：                  ．如果拆去B装置，测得结果可能会      （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （3）改进方案后，测得反应后D装置增重1.35g，则铁矿石中氧的百分含量为          。若将H2换成CO，则还需补充        装置．有同学认为，不测定D装置的净增质量，通过测定物理量               ，也能达到实验目的．
                       

    【实验三】铁矿石中含铁量的测定：

    （4）步骤④中煮沸的作用是                     ；

    （5）步骤⑤中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有         ．
    （6）下列有关步骤⑥的说法中正确的是     （填序号）．
     a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需要加指示剂
     b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
     c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
     d．锥形瓶不能用待装液润洗
     e．滴定过程中，眼睛应注视滴定管中液面变化
     f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数
    （7）若滴定过程中消耗0.5000mol•L-1的KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为        。综合实验（二）的结果，可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为         。

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