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    将表面被氧化的铜片和铁片，同时加入足量稀盐酸中，除尽氧化膜。再经充分反应后，溶液中一定含有的金属离子是(   )
    A．Fe3+和Cu2+B．Fe2+和Cu2+C．Fe2+D．Fe2+和Fe3+
    C
    铜片和铁片表面的CuO和Fe2O3，加入足量的稀盐酸，先发生如下两个反应：CuO+2H+=Cu2++H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。因为Fe比Cu活泼，Fe3+的氧化性比Cu2+的强，所以再发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，若Fe3+过量，则接着发生反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，若Fe过量，则还会发生反应Fe+Cu2+=Fe2++Cu，但不论哪种情况溶液中都有Fe2+存在
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    以硫铁矿烧渣（含有氧化铁和少量硫化亚铁、二氧化硅等）为原料制备聚铁{可表示为Fe2(OH)n(SO4)3-n/2，和绿矾(FeSO4.7H2O)具有成本低、反应快、产品质量高等优点。制备流程如下图：

    （1）流程图中溶液X为Fe(SO4)3，溶液，据此写出操作①中属于氧化还原反应的离子方程式：____________。
    （2）操作②的处理存在弊端，该弊端是_____________。若固体W与KOH溶液昆合加热，其中一个反应的化学方程式为3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O，该反应的氧化剂与还原剂质量之比为___________。
    （3）操作③需要加入的物质（试剂）是_________，目的是___________________________。
    （4）操作⑤是使溶液pH___________（填“增大”或“减小”）。
    （5）操作⑥控制温度为70 -80℃的目的是_________________________________________ 。
    （6）双氧水在酸性环境（硫酸）中是一种强氧化剂，可以将硫酸亚铁氧化成三价铁，制得Fe2(OH)n(SO4)3-n/2，反应的化学方程式为__________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    Fe2＋和I－是两种常见的还原性离子。
    （1）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为                ；向KI溶液中滴加氯水，溶液由无色变成黄色，反应的离子方程式：                      。
    （2）请以FeSO4溶液、KI溶液、氯水为试剂验证I－的还原性强于Fe2＋。设计实验方案，补充完成实验步骤、预期现象和结论。其他限选试剂：3 mol·L－1 H2SO4、0.01 mol·L－1 KMnO4、20% KSCN、3%H2O2、淀粉溶液、紫色石蕊溶液。
    实验步骤
    		预期现象与结论
    步骤1：取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于试管中，再滴加1～2滴氯水。
    		 
                              ；
    步骤2：____________________________________
    ____________________________________。
    		                           
     
    （3）利用（2）提供的试剂证明碘与铁的化合物中铁显＋2价，实验操作和现象是：取少量样品溶于水，                                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，发生反应的方程式为：                 
    为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
    （1）用FeSO4晶体配制上述FeSO4溶液时我觉得还需加入     来防止Fe2+被氧化。
    （2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用     的方法。
    （3）检验Fe3+的最佳试剂是         ，简述其检验方法：           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是（  ）
    A．因为NH3·H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe（OH）3
    B．向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振荡、静置，下层液体为紫色
    C．向一定体积的热浓硫酸中加入过量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收
    D．将SO2气体通入溴水，欲检验溶液中是否有生成，可向溶液中滴加Ba（NO3）2溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    用含少量铁的氧化物的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2xH2O)。有如下操作：

    已知：在pH为4～5时，Fe3＋几乎完全水解而沉淀，而此时Cu2＋却几乎不水解。
    (1)溶液A中的金属离子有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋。检验溶液A中Fe2＋的最佳试剂为_____（填编号，下同）。
    ①KMnO4  ②(NH4)2S       ③NaOH        ④ KSCN
    (2)氧化剂可选用_________。①Cl2 ②KMnO4 ③HNO3 ④H2O2
    (3)要得到较纯的产品，试剂可选用_______________。①NaOH ②FeO ③CuO ④Cu2(OH)2CO3
    (4)从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是_____________（按实验先后顺序选填编号）。
    ①过滤 ②蒸发浓缩 ③蒸发至干 ④冷却
    (5)欲测定溶液A中的Fe2＋的浓度，实验前，首先要配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管外，还需_________，下列滴定方式中，最合理的是___________（夹持部分略去）（填字母序号）。

    (6)为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2xH2O）中的x值，某学生设计了两种实验方案：
    方案一：称取mg晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n1g
    方案二：称取mg晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却，称量所得固体的质量为n2g。
    试评价上述两种实验方案：其中正确的方案是________，理由是___________，据此计算得x＝_________（用含m、n1或n2的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    氯化铁是常见的水处理剂。某氯化铁样品含有少量杂质。现要测定其中的质量分数，实验按以下步骤进行：

    已知有关离子方程式为：
    （1）取少量氯化铁样品滴入50mL沸水中，加热片刻，液体呈现红褐色，反应的离子方程式为：_____________________________________。
    （2）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有________、_________（填仪器名称）。
    （3）操作II必须用到的仪器是________（选填编号）；
    a．50mL烧杯         b．10mL量筒         c．20mL量筒      d．25mL滴定管
    指示剂是淀粉溶液，则达到滴定终点的现象是__________________________。
    （4）滴定时，消耗浓度为0．1000mol/L的标准溶液18．00mL。该样品中（式量为270．5）的质量分数为_____________。
    （5）要把样品氯化铁中的少量杂质除去，可用的试剂是________（选填编号）。
    a．铁粉      b．氯水      c．溴水      d．双氧水
    （6）如果采用以下步骤测定氯化铁样品元素的含量，完成下列填空。
    ①称量样品 ②加水溶解 ③加足量氨水，沉淀 ④过滤 ⑤灼烧 ⑥称量并进行恒重操作。
    还缺少的一步操作是________；在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作________________________；
    判断是否恒重的标准是_______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化合物不是黑色的是
    A．FeOB．FeSC．Fe3O4D．Fe2O3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是 
    A．浓盐酸B．稀硫酸C．浓硝酸D．硫酸铜溶液

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