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    13．有十种物质：①甲烷②苯③聚乙烯④聚乙炔⑤2-丁炔⑥环己烷 ⑦邻二甲苯 ⑧环己烯 ⑨乙醇⑩苯酚   既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是（　　）
    A．①④⑤⑧B．④⑤⑧⑩C．②⑤⑦⑧D．③④⑤⑦⑧

    分析 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色，有机物中含不饱和键（如C=C或C≡C等），或含有醛基、酚羟基等，以此来解答．

    解答 解：①甲烷与二者均不反应，均不会褪色，故不选；
    ②苯与二者均不反应，可与溴水发生萃取，故不选；
    ③聚乙烯中不含不饱和键，与二者均不反应，故不选；
    ④聚乙炔中含C=C，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色，故选；
    ⑤2-丁炔中含C≡C，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色，故选；
    ⑥环己烷与二者均不反应，可与溴水发生萃取，故不选；
    ⑦邻二甲苯能被高锰酸钾氧化使其褪色，但与溴水发生萃取，与溴水不反应，故不选；
    ⑧环己烯含有碳碳双键，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色，故选；
    ⑨苯酚能被高锰酸钾氧化使其褪色，与溴水发生取代反应，故选；
    ⑩甲酸乙酯中含-CHO，能被高锰酸钾、溴水氧化，使其褪色，故选；
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物官能团的性质以及反应类型的判断，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列关于Na2CO3溶液中离子浓度的说法正确的是（　　）
    A．c（Na+）＞2c（CO32-）B．C（Na+）+c（H+）═c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
    C．C（Na+）═2[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）]D．C（OH-）═c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．室温下，用相同物质的量浓度的HCl溶液，分别滴定物质的量浓度均为0.1mol•L-1的三种碱（AOH、BOH和DOH）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是（　　）
    A．滴定时，随着盐酸溶液的滴入，水电离出的c（H+）始终增大
    B．滴定至P点时，溶液中：c（Cl-）＞c（B+）＞c（BOH）＞c（OH-）＞c（H+）
    C．pH=7时，三种溶液中c（Cl-） 相等
    D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c（AOH）+c（BOH）+c（DOH）=c（H+）-c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．（1）①在25℃条件下将pH=12的氨水稀释过程中，下列关系式正确的是B
    A．能使溶液中c（NH4+）•c（OH-）增大        B．溶液中c（H+）•c（OH-）不变
    C．能使溶液中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}$比值增大 D．此过程中Kw增大
    （2）在25℃条件下将pH=12的氨水稀释100倍后溶液的pH为C（填序号）．
    A．10         B．11      C．10～12         D．11～13
    （3）25℃时，向0.1mol•L-1的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是③（填序号）．
    ①氨水与氯化铵发生化学反应      ②氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）
    ③氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了一水合氨的电离，使c（OH-）减小
    （4）室温下，如果将0.2mol NH4Cl和0.1mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失）．
    ①NH4+和NH3•H2O两种粒子的物质的量之和等于0.2mol．
    ②NH4+和H+两种粒子的物质的量之和比OH-多0.1mol．
    （5）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系
    A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）          B．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
    C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）          D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是氯化铵，上述离子浓度大小顺序中正确的是A（选填序号）．
    ②若上述关系中C是正确的，则该溶质的化学式是NH4Cl和HCl．
    ③若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）＜（填“＞”“＜”或“=”，下同）c（NH3•H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的关系c（NH4+）=c（Cl-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．有关物质的转化关系如图所示（部分物质与条件已略去）．已知A是由两种元素组成的黑色粉末，B由两种元素组成、其摩尔质量为65g•mol-1，C是空气中含量最多的单质，D是白色粉末且焰色反应呈黄色，E是一种紫红色金属，F是一种无色气体单质，H是一种红棕色气体，I是最常见的液体，K是一种强碱．

    （1）B的化学式为NaN3．
    （2）K的电子式为．
    （3）写出反应①的化学方程式：2NaN3+CuO$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$Na2O+3N2↑+Cu．
    （4）写出反应②的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各组变化类型相同的是（　　）
    A．干馏和分馏B．裂化和裂解
    C．煤的气化和海水的蒸馏D．蛋白质的颜色反应和萃取

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关原电池的判断错误的是（　　）
    ①所有金属都能作电极　
    ②有活泼性不同的两种金属电极、有电解质溶液、导线就一定能构成原电池，对外放电　
    ③原电池放电实现化学能转化为电能　
    ④以铁、铜为电极，在稀硫酸溶液中构成原电池，负极反应式为Fe-3e-═Fe3+．
    A．①②B．①③C．①②④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量．经测定，加入的NaOH的物质的量（mol）和所得沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．
    （1）CD段发生反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    （2）原溶液中Mg2+、Al3+的物质的量之比为2：1．
    （3）图中D点表示加入0.7 mol NaOH．
    （4）图中线段OA：AB=7：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列说法正确的是（　　）
    元素代号XYZMRQ
    原子半径
    （×10-10m）    		1.860.991.431.600.750.74
    主要化合价最高正价+1+7+3+2+5--
    最低负价---1-----3-2
    A．元素X和Q形成的化合物中只含有离子键
    B．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应
    C．常温下用单质Z做的容器不能盛装浓硫酸
    D．Y的气态氢化物与R的气态氢化物不能反应

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