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    【题目】在标准状况下，将5.6LCO2通过足量的Na2O2充分反应后，求所生成的碳酸钠的质量____和氧气的物质的量________。

    【答案】26.5g 0.125mol

    【解析】

    首先计算出二氧化碳的物质的量，再根据方程式2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3 + O2分析计算。

    标准状况下，5.6LCO2的物质的量为=0.25mol。

    2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2

    2 2 1

    0.25mol n(Na2CO3) n(O2)

    ==，解得：n(Na2CO3)=0.25mol，n(O2)=0.125mol，因此生成的碳酸钠的质量为0.25mol×106g/mol=26.5g，故答案为：26.5g；0.125mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应2NO（g）+O22NO2（g），在其他条件相同时，测得实验数据如图。请根据图示数据，下列有关该反应的说法正确的是（ ）

    A. 相同条件下，化学反应速率随时间越来越快

    B. 相同条件下，压强越大，化学反应速率越快

    C. 相同条件下，温度越高，化学反应速率越快

    D. 在0.1MPa、90℃条件下，反应20s时达到化学平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据报导，我国已研制出“可充室温钠—二氧化碳电池”，电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸钠四甘醇二甲醚，电池总反应为：4Na+3CO22Na2CO3+C，生成固体Na2CO3沉积在碳纳米管上。下列叙述不正确的是

    A. 放电时钠金属片发生氧化反应

    B. 放电时吸收CO2，充电时释放CO2

    C. 放电时Na+向碳纳米管移动

    D. 放电时的负极反应为2Na-2e-+CO32-=Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应:2NO2(g) N2O4(g)是放热反应,为了探究温度对化学平衡的影响,有人做了如下实验:把NO2和N2O4的混合气体通入甲、乙两个连通的烧瓶里,然后用夹子夹住橡皮管,把两烧瓶分别浸入两个分别盛有500 mL 6 mol·L-1的HCl溶液和盛有500 mL蒸馏水的烧杯中(两烧杯中溶液的温度相同)。

    （1）该实验用两个经导管连通的烧瓶,其设计意图是__________。

    （2）向烧杯甲的溶液中放入125g NaOH固体,同时向烧杯乙中放入125g硝酸铵晶体,搅拌使之溶解。甲烧瓶内气体的颜色将__________原因是__________乙烧瓶内气体的颜色将__________,原因是__________。

    （3）该实验欲得出的结论是__________。

    （4）某同学认为该实验的设计并不完全科学,他指出此时影响化学平衡的因素不止一个,你认为他所指的另一个因素是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图示与对应的叙述符合的是

    A. 如图可知实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化

    B. 如图可知，反应C(金刚石，s) ══ C(石墨，s)的焓变ΔH ══ ΔH1－ΔH2

    C. 如图可知表示除去氧化膜的镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化，起初反应速率加快的原因可能是该反应为放热反应

    D. 如图可知表示25℃时用0.1000 mol·L－1醋酸滴定40.00 mL 0.1000 mol·L－1NaOH溶液得到的滴定曲线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂-空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如图所示，下列说法正确的是

    A. 该电池放电时，正极的反应式为O2＋4e－＋4H＋=2H2O

    B. 该电池充电时，阴极发生了氧化反应：Li＋＋e－=Li

    C. 电池中的有机电解液可以用稀盐酸代替

    D. 充电时，空气极与直流电源正极相连

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲胺(CH3NH2)是合成太阳能敏化剂的原料。一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应CH3OH(g)＋NH3(g) CH3NH2(g)＋H2O(g)，测得有关实验数据如下：

    容器编号

    温度/K

    起始物质的量（mol）

    平衡物质的量mol

    CH3OH

    NH3

    CH3NH2

    H2O

    CH3NH2

    H2O

    I

    530

    0.40

    0.40

    0

    0

    0.30

    II

    530

    0.80

    0.80

    0

    0

    III

    500

    0

    0

    0.20

    0.20

    0.16

    下列说法正确的是(　　)

    A. 正反应的平衡常数K(Ⅰ)＝K(Ⅱ)<K(Ⅲ)

    B. 达到平衡时，体系中c(CH3OH)关系：2c(CH3OH，Ⅰ)>c(CH3OH，Ⅱ)

    C. 达到平衡时，转化率：α(NH3，Ⅰ)＋α(H2O，Ⅲ)<1

    D. 530K时，若起始向容器Ⅰ中充入CH3OH 0.10 mol、NH3 0.15 mol、CH3NH2 0.10 mol、H2O 0.10 mol，则反应将向逆反应方向进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH-△H＞0，下列叙述正确的是（　　）

    A. 向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c （H+）增大

    B. 将水加热，Kw增大，pH不变

    C. 向水中加入少量硫酸氢钠固体， 增大

    D. 向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c（H+）降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是( )

    A. c(H+)/c(CH3COOH) B. c(CH3COOH)/c(H+)

    C. n(CH3COOH)/c(CH3COO-) D. c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)

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