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    （2013?杭州一模）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题；（回答问题时，均需使用元素的真实元素符号，不得使用数字编号）
    族
    周期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA Ⅷ
    1 ①
    2 ② ③ ④
    3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    （1）②、⑤、⑥的旅子半径由大到小的顺序为
    Na＞Al＞C
    Na＞Al＞C

    （2）写出由①、②两元称组成，且①的质量分数最高的分子的电子式
    ，
    写出该化合物跟⑧的单质发生置换反应的化学方程式
    CH4+2Cl2
     一定条件 
    .
     
    C+4HCl
    CH4+2Cl2
     一定条件 
    .
     
    C+4HCl
    ．
    （3）元素⑥的最高价氧化物可和元素⑤的氢氧化物水溶液发生反应，写出反应的离子方程式
    Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

    （4）元素③有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小；元素④有多种单质，其中乙的相对分子质量最小．在一定条件下，将2L 甲气体与1.5L 乙气体均匀混合，若该混合气体被足量NaOH 溶液完全吸收（没有气体残留）．所生成的含氧酸盐的化学式是
    NaNO3
    NaNO3
    ．
    分析：根据元素所在周期表中的位置，可知元素的种类，①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为Si元素，⑧为Cl元素，
    （1）周期表中，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大；
    （2）由①、②两元称组成，且①的质量分数最高的分子为CH4，CH4中碳原子与氢原子之间形成1对共用电子对；
    氯气与甲烷发生置换反应，氯气具有强氧化性，故反应生成碳与氯化氢；
    （3）氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水；
    （4）元素③有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小，甲为NO；元素④有多种单质，其中乙的相对分子质量最小，乙为O2，在一定条件下，将2LNO气体与1.5LO2均匀混合，该混合气体被足量NaOH溶液完全吸收，根据电子转移守恒计算N元素在盐中的化合价，据此确定化学式．
    解答：解：根据元素所在周期表中的位置，可知元素的种类，①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为Si元素，⑧为Cl元素，
    （1）Na、Al、Si同周期，周期表中，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径Na＞Al＞Si，
    同主族原子核外电子层数越多半径越大，故半径Si＞C，则有原子半径Na＞Al＞C，
    故答案为：Na＞Al＞C；
    （2）由①、②两元称组成，且①的质量分数最高的分子为CH4，CH4中碳原子与氢原子之间形成1对共用电子对，甲烷电子式为：，
    氯气有强氧化性，与甲烷发生置换反应，故生成碳与氯化氢，反应方程式：CH4+2Cl2
     一定条件 
    .
     
     C+4HCl，
    故答案为：；CH4+2Cl2
     一定条件 
    .
     
     C+4HCl；
    （3）氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，故答案为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
    （4）元素③有多种氧化物，甲的相对分子质量最小，甲为NO；元素④有多种单质，乙的相对分子质量最小，乙为O2，在一定条件下，将2LNO气体与1.5LO2均匀混合，该混合气体被足量NaOH溶液完全吸收，N元素被氧化，令盐N元素化合价为a，根据电子转移守恒可知，则1.5×4=2×（a-2），解得a=5，故生成的盐为NaNO3，
    故答案为：NaNO3．
    点评：本题考查结构性质位置关系、半径比较、常用化学用语书写、氧化还原反应计算等，难度中等，整体把握元素周期表，确定元素种类是关键，（4）中注意根据电子转移守恒利用．
    练习册系列答案
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    B 除去Cu粉中混有的CuO 向混合物中滴加适量稀硝酸
    C 检验溶液中是否含有Fe2+ 向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液
    D 证明H2CO3酸性比H2SiO3强 将CO2通入Na2SiO3溶液中

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