醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸.在一定条件下CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+ ΔH＞0 (1)常温下.pH＝5醋酸溶液中.c(CH3COO-)＝ mol/L(精确值.要求列式不必化简), (2)下列方法中可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是 a．加入少量0.10 mol·L-1稀盐酸 b．� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺ ΔH＞0

（1）常温下，pH＝5醋酸溶液中，c(CH₃COO^－)＝______mol/L(精确值，要求列式不必化简)；

（2）下列方法中可以使0.10 mol·L^-1 CH₃COOH的电离程度增大的是

a．加入少量0.10 mol·L^－¹稀盐酸 b．加热CH₃COOH溶液 c．加水稀释至0.010 mol·L^－¹

d．加入少量冰醋酸 e．加入少量氯化钠固体 f．加入少量0.10 mol·L^－¹ NaOH溶液

（3）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)_________V(醋酸)（填“大于”、“小于”或“等于”）

（4）用NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol/L盐酸和20.00mL0.1mol/L醋酸溶液，得到如图所示两条滴定曲线，用NaOH溶液滴定醋酸溶液的曲线是（填“图1”或“图2”）

（5）常温下，将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_______________________________。

（6）下图表示溶液中c(H^＋)和c(OH^－)的关系

①M区域内（阴影部分）任意点c(H^＋)______c(OH^－)（填“大于”、“小于”或“等于”）

②在T₂温度下，将pH＝9 NaOH溶液与pH＝4 HCl溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为。（混合后溶液体积的变化忽略不计）

【答案】

（1）10^－⁵－10^－⁹（2）bcf（3）小于（4）图2

（5）c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(Cl^－)＞c(H^＋)＝c(OH^－)（6）①小于；②1：9

【解析】

试题分析：（1）在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（H⁺）=10^-5mol/L，c（OH^-）=10^-9mol/L，根据溶液电荷守恒可知c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），则c（CH₃COO^-）=（10^-5-10^-9）mol/L（2）加热、加水稀释、加入碱性物质均能使电离平衡向右移动，故答案为 bcf；（3）醋酸是弱酸，随着它和金属的反应，电离平衡不断地向右移动，会电离出更多的氢离子，所以醋酸产生的氢气体积较大，故答案为小于；（4）滴定开始时0.002mol/L盐酸pH=3，0.002mol/L醋酸pH＞3，所以滴定醋酸的曲线是图2；（5）将0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸钠溶液混合，反应生成醋酸，如等体积混合物，溶液呈酸性，溶液呈中性，应加入少量盐酸，生成醋酸，则c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）溶液恰好呈中性，氢离子和氢氧根的浓度一定相等，c（H⁺）=c（OH^-），则有c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）；（6）①由图可知，ZX线表示c(H^＋)=c(OH^－)，则ZX线上部分表示c(H^＋)<c(OH^－)；②由图知，在T₂温度下，水的离子积为：c（H⁺）•c（OH^-）=10^-12，此温度下pH=9的NaOH溶液中c（OH^-）==10^-3mol/L，pH=4的HCl溶液c（H⁺）=10^-4mol/L，若所得混合溶液的pH=7，则反应后的溶液的c（OH^-）==10^-5mol/L，即=10^-5 mol/L，得V(NaOH)：V(HCl)=1：9。

考点：弱电解质在水中的电离平衡；离子浓度大小的比较；中和滴定；离子积常数

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH₃COOH溶液中存在电离平衡：
CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺△H＞0．
（1）常温下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH₃COO^-）=

（10^-5-10^-9）mol/L

（列式，不必化简）；下列方法中，可以使0.10mol?L^-1 CH₃COOH的电离程度增大的是

bcf

?
a．加入少量0.10mol?L^-1的稀盐酸        b．加热CH₃COOH溶液
c．加水稀释至0.010mol?L^-1             d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体                 f．加入少量0.10mol?L^-1的NaOH溶液
（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V（盐酸）

＜

V（醋酸），反应的最初速率为：v（盐酸）

v（醋酸）．（填写“＞”、“＜”或“=”）
（3）常温下，向体积为V_a mL，pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液V_b mL至溶液恰好呈中性，则V_a与V_b的关系是：

V_a＜V_b

．
（4）常温下，将0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为

c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

．
（5）已知：90℃时，水的离子积常数为K_w=3.8×10^-13，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c（H⁺）=

2.05×10^-11

（保留三位有效数字）mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺△H＞0．
（1）常温常压下，在 pH=5的稀醋酸溶液中，c（CH₃COO^-）=

10^-5mol/L

；下列方法中，可以使0.10mol?L^-1 CH₃COOH的电离程度增大的是

bcf

?
a．加入少量0.10mol?L^-1的稀盐酸        b．加热CH₃COOH溶液
c．加水稀释至0.010mol?L^-1             d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体                    f．加入少量0.10mol?L^-1的NaOH溶液
（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V_盐酸

＜

V_醋酸，反应的最初速率为：υ_盐酸

υ_醋酸．
（3）常温下，向体积为Va mL，pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：

Vb＞Va

；溶液中各离子的浓度按照由大到小排序为

c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

．已知：90℃时，水的离子积常数为Kw=38×10^-14，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c（H⁺）=

2.05×10^-11mol/L

（保留三位有效数字）．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省新马高级中学高一下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下,CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺ ΔH＞0。
(1)常温下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH₃COO^－)＝____________(列式，不必化简)；下列方法中，可以使0.10 mol·L^－1 CH₃COOH的电离程度增大的是______?
a．加入少量0.10 mol·L^－1的稀盐酸        b．加热CH₃COOH溶液
c．加水稀释至0.010 mol·L^－1             d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体                 f．加入少量0.10 mol·L^－1的NaOH溶液
(2)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)_________V(醋酸)，反应的最初速率为：v(盐酸)_________v(醋酸)。(填写“＞”、“＜”或“＝”)
(3)常温下，向体积为V_a mL，pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液V_b mL至溶液恰好呈中性，则V_a与V_b的关系是：__________________。
(4)常温下，将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_______________________________。
(5)已知：90℃时，水的离子积常数为K_w = 3.8×10^－13，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(H⁺)=______________(保留三位有效数字)mol/L。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2015届安徽省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下,CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺ ΔH＞0。

(1)常温下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH₃COO^－)＝____________(列式，不必化简)；下列方法中，可以使0.10 mol·L^－¹ CH₃COOH的电离程度增大的是______?

a．加入少量0.10 mol·L^－¹的稀盐酸 b．加热CH₃COOH溶液

c．加水稀释至0.010 mol·L^－¹ d．加入少量冰醋酸

e．加入少量氯化钠固体 f．加入少量0.10 mol·L^－¹的NaOH溶液

(2)将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)_________V(醋酸)，反应的最初速率为：v(盐酸)_________v(醋酸)。(填写“＞”、“＜”或“＝”)

(3)常温下，向体积为V_a mL，pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液V_b mL至溶液恰好呈中性，则V_a与V_b的关系是：__________________。

(4)常温下，将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_______________________________。

(5)已知：90℃时，水的离子积常数为K_w = 3.8×10^－¹³，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(H⁺)=______________(保留三位有效数字)mol/L。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2012-2013学年湖北省（天门中学等）高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：计算题

(11分) 已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下,CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺ ΔH＞0。

(1)常温下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH₃COO^－)＝____________(列式，不必化简)；下列方法中，可以使0.10 mol·L^－1 CH₃COOH的电离程度增大的是______｡

a．加入少量0.10 mol·L^－1的稀盐酸 b．加热CH₃COOH溶液

c．加水稀释至0.010 mol·L^－1 d．加入少量冰醋酸

e．加入少量氯化钠固体 f．加入少量0.10 mol·L^－1的NaOH溶液

(3)常温下，向体积为V_a mL，pH为3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液V_b mL至溶液恰好呈中性，则V_a与V_b的关系是：__________________。

(4)常温下，将0.1 mol/L盐酸和0.1 mol/L醋酸钠溶液混合，所得溶液为中性，则混合溶液中各离子的浓度按由大到小排序为_______________________________。

(5)已知：90℃时，水的离子积常数为K_w = 3.8×10^－13，在此温度下，将pH=3的盐酸和pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(H⁺)=______________(保留三位有效数字)mol/L。

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学