Question

以下是依据一定的分类标准对某些物质与水反应的情况进行分类的分类图．请根据你所学的知识，按要求填空．

上述第一次分类标准时（分A、B组的依据）是

是否发生氧化还原反应

．
（2）C组中的某一物质在常温下能与冷水反应，反应的化学方程式为：

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

．
（3）D组中与水反应氧化剂与还原剂的之比是1：1除了氯气外还有

Na₂O₂

（填化学式）．
（4）由Al³⁺制备Al（OH）₃最好选择F组中的氨水，用离子方程式说明原理：

Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

．
（5）SO₂、Cl₂、Na₂O₂都能使品红褪色，其漂白原理不同的是

SO₂

．等物质的量的SO₂、Cl₂同时通入到使品红溶液，实验现象是

品红溶液不褪色

．用化学方程式说明原理：

SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl

．

Answer 1

分析：（1）依据图表变化和物质分类分析变化判断；
（2）水在氧化还原反应中作氧化剂，则该物质作还原剂，且在常温下能与水反应只有钠；
（3）根据过氧化钠与水反应时氧化剂与还原剂的之比是1：1；
（4）氢氧化铝是两性氢氧化物溶于过量的强碱，但不溶于弱碱；
（5）根据SO₂、Cl₂、Na₂O₂的漂白原理分别是化合漂白、氧化漂白、氧化漂白；根据SO₂、Cl₂与水能反应生成硫酸和盐酸，硫酸和盐酸均无漂白性．

解答：解：（1）溶于水分成AB两组的依据，分析反应过程可知，NH₃、Na₂O、SO₂、CO₂溶于水发生化合反应生成对应酸或碱，是非氧化还原反应；Cl₂、Na、Fe、Na₂O、NO₂，溶于水反应发生的是氧化还原反应，所以依据是否发生氧化还原反应，故答案为：是否发生氧化还原反应；
（2）水在氧化还原反应中作氧化剂，则该物质作还原剂，且在常温下能与水反应只有钠，反应的方程式为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，故答案为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（3）过氧化钠与水反应时氧化剂与还原剂的之比是1：1，
故答案为：Na₂O₂；
（4）氢氧化铝是两性氢氧化物溶于过量的强碱，但不溶于弱碱，方程式为：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故答案为：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（5）SO₂、Cl₂、Na₂O₂的漂白原理分别是化合漂白、氧化漂白、氧化漂白，所以其漂白原理不同的是SO₂，故答案为：SO₂；
等物质的量的SO₂、Cl₂同时通入到使品红溶液，发生反应：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，硫酸和盐酸均无漂白性，所以品红溶液不褪色，
故答案为：品红溶液不褪色；SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．

点评：本题考查了物质性质的应用，物质分类依据分析，题目较简单．