练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    5．下列关于如图所示装置的叙述不正确的是（　　）
    A．铜片是正极B．锌片质量逐渐减少
    C．电子从锌片经溶液流向铜片D．正极的电极反应式：2H++2e-=H2↑

    分析 锌铜原电池依据装置图分析，锌做负极失电子发生氧化反应生成锌离子，铜做正极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，发生还原反应，电子流向从负极沿导线流向正极，溶液中阳离子移向正极，以此解答该题．

    解答 解：A、锌比铜活泼，应为原电池的负极，铜是正极，故A正确；
    B、锌失电子变成锌离子，所以质量减小，故B正确；
    C、电子由负极锌流出，沿导线流入铜，故C错误；
    D、正极是氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2H++2e-=H2↑，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查学生原电池的工作原理，为高频考点，侧重于双基的考查，注意把握正负极的判断及电子流向从负极沿导线流向正极，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．能够证明甲烷分子的空间结构为正四面体的事实是（　　）
    A．甲烷的4个碳氢键的键能相等B．甲烷的4个碳氢键的键长相等
    C．甲烷的一氯代物只有1种D．甲烷的二氯代物只有1种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．烯烃在一定条件下发生氧化反应，碳碳双键断裂，如：被氧化为和（R1、R2、R3、R4表示烃基或氢原子）．由此推断分子式为C5H10的烯烃所有可能的氧化产物有（　　）
    A．5种B．6种C．7种D．8种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某气态烃1mol能与2molHCl加成，所得的加成产物每摩尔又能与8molCl2反应，最后得到一种只含C、Cl两种元素的化合物，则气态烃为（　　）
    A．丙烯B．1-丁炔
    C．丁烯D．2-甲基-1，3-丁二烯

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列说法不正确的是（　　）
    A．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
    B．Z位于元素周期表中第二周期，第ⅥA族
    C．X的气态氢化物的稳定性比Z的弱
    D．M的原子半径比Y的原子半径大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如下：
    下列说法不正确的是（　　）
    A．为使海水中的MgSO4转化成Mg（OH）2，试剂①可选择石灰乳
    B．加入试剂①后，分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是过滤
    C．加入试剂②反应的离子方程式为：OH-+H+=H2O
    D．通过电解熔融的无水MgCl2得到48gMg，共转移4mol电子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．蔗糖在硫酸催化下水解，只生成葡萄糖
    B．石油的裂解、煤的干馏都是化学变化
    C．1L1mol•L-1AlCl3溶液中含Al3+数目为6.02×1023
    D．等质量的铝粉按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b消耗更多的NaOH
    途径a：Al$→_{点燃}^{O_{2}}$Al2O3$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaAlO2；途径b：Al$\stackrel{NaOH溶液}{→}$NaAlO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验：
    Ⅰ．以H2O2的分解反应为研究对象，实验方案与数据记录如表，t表示收集a mL O2所需的时间．
    序号反应
    温度/℃    		c（H2O2）/
    mol•L-1    		V（H2O2）
    /mL    		m（MnO2）
    /g    		t/min
    1202100t1
    2202100.1t2
    3204100.1t3
    4402100.1t4
    （1）设计实验2和实验3的目的是研究H2O2的浓度对化学反应速率的影响．
    （2）为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验2和实验4作对比（填序号）．
    （3）将实验1和实验2作对比，t1＞t2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    Ⅱ．以KI和FeCl3反应为例（2Fe3++2I-?2Fe2++I2）设计实验，探究此反应存在一定的限度．可选试剂：
    ①0.1mol•L-1 KI溶液　②0.1mol•L-1 FeCl3溶液　③0.1mol•L-1 FeCl2溶液　④0.1mol•L-1 盐酸　⑤0.1mol•L-1KSCN溶液　⑥CCl4
    实验步骤：（1）取5mL 0.1mol•L-1 KI溶液，再滴加几滴0.1mol•L-1 FeCl3溶液；
    （2）充分反应后，将溶液分成三份；
    （3）取其中一份，加试剂⑥，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘；
    （4）另取一份，加试剂⑤（填序号），现象溶液显血红色，说明此反应存在一定的限度．
    Ⅲ．N2O4可分解为NO2．在100mL密闭容器中投入0.01mol N2O4，利用现代化学实验技术跟踪测量c（NO2）．c（NO2）随时间变化的数据记录如图所示．

    （1）反应容器中最后剩余的物质有N2O4和NO2，其中N2O4的物质的量为0.004mol．
    （2）c（NO2）随时间变化的曲线表明，实验测得的化学反应速率在逐渐减小，最后不变．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．C60可用作储存氢气的材料，结构如右图所示．继C60后，科学家又合成了Si60、N60，三种物质结构相似．下列有关说法正确的是（　　）
    A．C60、Si60、N60都属于新型化合物
    B．C60、Si60、N60分子内共用电子对数目相同
    C．由于N-N键能小于N≡N，故N60的稳定性弱于N2
    D．由于C-C键长小于Si-Si键，所以C60熔沸点低于Si60

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案