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已知反应AsO43+2I+2H  AsO33+I2+H2O是可逆反应。设计如图装置(C1、C2均为石墨电极),分别进行下述操作。

Ⅰ.向B烧杯中逐滴加入浓盐酸

Ⅱ.向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液

结果发现电流计指针均发生偏转.据此,下列判断正确的是(     )

A.操作Ⅰ过程中,C1为正极

B.操作Ⅱ过程中,盐桥中的K移向B烧杯溶液

C.Ⅰ操作过程中,C2棒上发生的反应为:AsO43+2H+2e=AsO33+H2O

D.Ⅱ操作过程中,C1棒上发生的反应为:2I―2e=I2

 

【答案】

C

【解析】因为反应是可逆反应,所以当加入浓盐酸时,可增大氢离子浓度,平衡向正反应方向移动,此时碘离子失去电子,发生氧化反应,所以C1为负极,C2为正极得到电子,发生还原反应,电极反应式为AsO43+2H+2e=AsO33+H2O。当加入氢氧化钠溶液时,氢氧化钠可以中和氢离子,导致氢离子浓度降低,平衡向逆反应方向移动,此时AsO33失去电子,发生氧化反应,所以C2为负极,C1为正极,得到电子,发生还原反应,正极电极反应式为I2+2e=2 I。电子经导线从负极传递到正极,因此在原电池中阳离子向正极方向移动,所以正确的答案是C。

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网已知反应AsO43-+2I+2H+?AsO43-+I2+H2O是可逆反应.设计如图装置(C1、C2均为石墨电极),分别进行下述操作.
I.向B烧杯中逐滴加入浓盐酸
II.向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液结果发现电流计指针均发生偏转.
据此,下列判断正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知反应AsO43+2I+2H  AsO33+I2+H2O是可逆反应。设计如图装置(C1、C2均为石墨电极),分别进行下述操作。

Ⅰ.向B烧杯中逐滴加入浓盐酸

Ⅱ.向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液

结果发现电流计指针均发生偏转.据此,下列判断正确的是(    )

A.操作Ⅰ过程中,C1为正极

B.操作Ⅱ过程中,盐桥中的K移向B烧杯溶液

C.Ⅰ操作过程中,C2棒上发生的反应为:AsO43+2H+2e=AsO33+H2O

D.Ⅱ操作过程中,C1棒上发生的反应为:2I―2e=I2

 

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年福建省晋江市季延中学高二下学期期中考试化学试卷(带解析) 题型:单选题

已知反应AsO43-+2I-+2H AsO33-+I2+H2O是可逆反应。设计如图装置(C1C2均为石墨电极),分别进行下述操作。

Ⅰ.向B烧杯中逐滴加入浓盐酸
Ⅱ.向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液
结果发现电流计指针均发生偏转.据此,下列判断正确的是

A.操作Ⅰ过程中,C1为正极
B.操作Ⅱ过程中,盐桥中的K移向B烧杯溶液
C.Ⅰ操作过程中,C2棒上发生的反应为:AsO43-+2H+2e - = AsO33-+H2O
D.Ⅱ操作过程中,C1棒上发生的反应为:2I- - 2e- = I2

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科目:高中化学 来源:2014届福建省晋江市高二下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

已知反应AsO43-+2I-+2H AsO33-+I2+H2O是可逆反应。设计如图装置(C1C2均为石墨电极),分别进行下述操作。

Ⅰ.向B烧杯中逐滴加入浓盐酸

Ⅱ.向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液

结果发现电流计指针均发生偏转.据此,下列判断正确的是

A.操作Ⅰ过程中,C1为正极

B.操作Ⅱ过程中,盐桥中的K移向B烧杯溶液

C.Ⅰ操作过程中,C2棒上发生的反应为:AsO43-+2H+2e - = AsO33-+H2O

D.Ⅱ操作过程中,C1棒上发生的反应为:2I- - 2e- = I2

 

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