Question

8．设N_A表示阿伏加德罗常数值，下列叙述中正确的是（　　）

• A． 电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为N_A
• B． 电解精炼铜时转移0.1 N_A个电子，则阳极溶解3.2g铜
• C． VL amol/L FeCl₃ 溶液中，若Fe³⁺数目为NA，则Cl^-的数目大于3N_A
• D． 100mL 1mol/L的醋酸溶液中，CH₃COO^-离子数为0.1N_A

Answer 1

分析 A．依据电解饱和食盐水电解反应和电子守恒计算分析；
B．粗铜中含有杂质铁、锌等活泼金属，电解过程中优先放电，所以阳极溶解的铜减少；
C．铁离子在溶液中发生水解，导致铁离子数目减少，氯离子的数目大于铁离子数目的3倍；
D．醋酸为弱电解质，溶液中只能部分电离出醋酸根离子；

解答 解：A．电解食盐水若产生2g氢气，物质的量=$\frac{2g}{2g/mol}$=1mol，电解反应为2H⁺+2e^-=H₂↑，则转移的电子数目为2N_A，故A错误；
B．电解精炼铜时转移0.1N_A个电子，转移了0.1mol电子，由于粗铜中杂质铁、锌优先放电，所以阳极减少的铜的物质的量小于0.05mol，减少的质量小于3.2g，故B错误；
C．VL a mol/L FeCl₃溶液中，铁离子部分水解，溶液中铁离子数目减少，若Fe³⁺数目为N_A，则Cl^-的数目大于3N_A，故C正确；
D.100mL 1mol/L的醋酸溶液中含有溶质醋酸0.1mol，醋酸为弱电解质，0.1mol醋酸电离出的醋酸根离子小于0.1mol，所以溶液中CH₃COO^-离子数小于0.1N_A，故D错误；\
故选C．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项B为易错点，注意粗铜中含有活泼性较强的铁、锌等杂质；试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．