课外活动小组对经过初步提纯的粗盐的成分进行探究.并将粗盐进一步提纯．(1)探究一:这包粗盐中还有什么杂质?根据海水的成份和初步提纯的实验操作.估计粗盐中可能还有的杂质是CaCl2和MgCl2.现用实验验证这种推测:取样并溶解.加入数滴NaOH溶液.目的是检验有没有MgCl2.相关的离子反应方程式为Mg2+﹢2OH-=Mg(OH)2↓,� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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15．课外活动小组对经过初步提纯的粗盐的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯．
（1）探究一：这包粗盐中还有什么杂质？
根据海水的成份和初步提纯的实验操作，估计粗盐中可能还有的杂质是CaCl₂和MgCl₂，现用实验验证这种推测：取样并溶解，加入数滴NaOH溶液，目的是检验有没有MgCl₂（填化学式，下同），相关的离子反应方程式为Mg²⁺﹢2OH^-=Mg（OH）₂↓；接着再加入数滴Na₂CO₃溶液，目的是检验其有没有CaCl₂，相关的离子反应方程式为Ca²⁺﹢CO₃^2-=CaCO₃↓．实验证明，这包粗盐中含有的杂质是CaCl₂．
（2）探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？
按下面步骤继续进行实验：①称取一定质量的样品；
②将样品加水溶解制成粗盐溶液；
③向粗盐溶液中加入过量某种试剂，过滤；
④沉淀洗涤后小心烘干得到纯净固体A；
⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体B；
⑥称量实验中得到的某种固体．
②③⑤步骤中，都使用到同一仪器玻璃棒（填名称），在步骤②中的目的是加速粗盐的溶解，步骤③中加入的试剂是Na₂CO₃（填化学式）．
步骤⑤进行的“某一操作”是加入适量或过量的稀盐酸，目的是除去过量的碳酸钠．
步骤⑥中，需要称量的固体是A还是B？A（填A或B）不选择称量另一种固体的理由是B中含有反应生成的氯化钠．

分析（1）探究一：根据氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，而氯化钙与氢氧化钠反应没有沉淀或气体生成，故加入数滴NaOH溶液，目的是检验有没有氯化镁，根据Na₂CO₃溶液与CaCl₂反应生成碳酸钙沉淀，加入数滴Na₂CO₃溶液，目的是检验其有没有氯化钙；
（2）探究二：②将样品加水溶解，制成粗盐溶液，用玻璃棒搅拌；③向粗盐溶液中加入过量的某种试剂，过滤，用玻璃棒引流；⑤向滤液中滴加适量的稀盐酸后，移入蒸发皿蒸发，即可得到纯净的固体B，用玻璃棒搅拌使滤液均匀受热防止飞溅，在②③⑤的步骤中，都使用到一种仪器是玻璃棒；
⑤向滤液中滴加适量的稀盐酸后，移入蒸发皿蒸发，即可得到纯净的固体B；步骤⑤进行的“某一操作”是加入适量或过量的稀盐酸，该操作中加入稀盐酸的目的是除去第③步中过量的Na₂CO₃溶液；
步骤⑥中，你认为需称量固体A还是固体B的质量：称量固体A；不能称量固体B，因为蒸发所得的NaCl中，有一部分是过量Na₂CO₃溶液与盐酸反应得到的．

解答解：（1）探究一：因为氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，而氯化钙与氢氧化钠反应没有沉淀或气体生成，故加入数滴NaOH溶液，目的是检验有没有氯化镁．氯化镁与氢氧化钠反应的离子方程式为：Mg²⁺﹢2OH^-=Mg（OH）₂↓；
因为Na₂CO₃溶液与CaCl₂反应生成碳酸钙沉淀，故加入数滴Na₂CO₃溶液，目的是检验其有没有氯化钙，离子方程式为：Ca²⁺﹢CO₃^2-=CaCO₃↓；
故答案为：MgCl₂，Mg²⁺﹢2OH^-=Mg（OH）₂↓；CaCl₂，Ca²⁺﹢CO₃^2-=CaCO₃↓．
（2）探究二：②③⑤步骤中，都使用到同一仪器为玻璃棒．②中玻璃棒的作用是加速粗盐的溶解；
步骤③中加入试剂是Na₂CO₃，碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式为CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；
步骤⑤进行的“某一操作”是加入适量或过量的稀盐酸，目的是除去过量的碳酸钠．反应的化学方程式为：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl﹢H₂O﹢CO₂↑．
步骤⑥中需要称量的固体是A，因为B中含有反应生成的氯化钠．
故答案为：玻璃棒；加速粗盐的溶解；Na₂CO₃；加入适量或过量的稀盐酸；除去过量的碳酸钠；A；B中含有反应生成的氯化钠．

点评本题主要考查学生对粗盐提纯的实验的掌握，难度不大，掌握实验原理是解题关键．

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

15．

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物质	Al	Al₂O₃	Fe	Fe₂O₃
熔点/℃	660	2054	1535	1462
沸点/℃	2467	2980	2750	--

I．该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．请你设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂是NaOH溶液，反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol•L^-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：
（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子为：H⁺+OH^-═H₂O．
（2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方为NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O．
（3）当c=13mL时，原溶液中Fe³⁺与Al³⁺的物质的量之比为2：1．

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