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    常温下，pH为3的盐酸和pH为12的NaOH溶液恰好完全反应时，参加反应的盐酸和NaOH溶液的体积比为


    1. A.
      10∶1
    2. B.
      1∶1
    3. C.
      1∶10
    4. D.
      1∶100
    A
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，在周期表中B与A、C相邻，C的最外层电子数是其电子总数的3/4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的化合物X、Y、Z。试回答：

    (1)在X、Y、Z三种化合物中稳定性由强到弱的顺序是　　。

    (2)若由A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物，1mol该化合物中含有10mol原子，则该化合物受热分解的化学方程式为　                　。

    (3)Y跟HCl反应生成固体W。该固体跟有毒的工业盐NaNO2的水溶液混合加热，NaNO2中的化学键被完全破坏，当有1mol NaNO2发生反应时，共有3mol电子转移，该反应的化学方程式为　                          。

    (4)常温下，pH＝5的W的水溶液和HCl的稀溶液中由水电离出来的H＋离子浓度之比为                 　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，在周期表中B与A、C相邻，C的最外层电子数是其电子总数的3/4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的化合物X、Y、Z。试回答：

    (1)在X、Y、Z三种化合物中稳定性由强到弱的顺序是　　。

    (2)若由A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物，1mol该化合物中含有10mol原子，则该化合物受热分解的化学方程式为　               　。

    (3)Y跟HCl反应生成固体W。该固体跟有毒的工业盐NaNO2的水溶液混合加热，NaNO2中的化学键被完全破坏，当有1mol NaNO2发生反应时，共有3mol电子转移，该反应的化学方程式为　                         。

    (4)常温下，pH＝5的W的水溶液和HCl的稀溶液中由水电离出来的H＋离子浓度之比为                　。

     

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    科目：高中化学 来源：2011届湖南省长沙一中高三第七次月考化学试卷 题型：填空题

    A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，在周期表中B与A、C相邻，C的最外层电子数是其电子总数的3/4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的化合物X、Y、Z。试回答：
    (1)在X、Y、Z三种化合物中稳定性由强到弱的顺序是　　。
    (2)若由A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物，1mol该化合物中含有10mol原子，则该化合物受热分解的化学方程式为　               　。
    (3)Y跟HCl反应生成固体W。该固体跟有毒的工业盐NaNO2的水溶液混合加热，NaNO2中的化学键被完全破坏，当有1mol NaNO2发生反应时，共有3mol电子转移，该反应的化学方程式为　                         。
    (4)常温下，pH＝5的W的水溶液和HCl的稀溶液中由水电离出来的H＋离子浓度之比为                　。

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年湖南省高三第七次月考化学试卷 题型：填空题

    A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，在周期表中B与A、C相邻，C的最外层电子数是其电子总数的3/4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的化合物X、Y、Z。试回答：

    (1)在X、Y、Z三种化合物中稳定性由强到弱的顺序是　　。

    (2)若由A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物，1mol该化合物中含有10mol原子，则该化合物受热分解的化学方程式为　                　。

    (3)Y跟HCl反应生成固体W。该固体跟有毒的工业盐NaNO2的水溶液混合加热，NaNO2中的化学键被完全破坏，当有1mol NaNO2发生反应时，共有3mol电子转移，该反应的化学方程式为　                          。[来源:学_科_网Z_X_X_K]

    (4)常温下，pH＝5的W的水溶液和HCl的稀溶液中由水电离出来的H＋离子浓度之比为                 　。

     

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    科目：高中化学 来源：浙江省模拟题 题型：填空题

    (1)某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、 SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。为确定其组成，分别进行下列4组实验
    ①其中能确认样品中不含SO32-的实验操作是________（填下列实验操作序号）；
    根据实验结果，你认为是否含有NO2- ?________（填“含有”、“不含有”），其原因是________________；
    A．取试样，滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；
    B．取试样，滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；
    C．取试样，滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
    D．取试样，滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。
    ②书写A实验现象的离子方程________________，C 实验说明酸雨中含________________    
    (2)某废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的一种处理方法为还原沉淀法。该法的工艺流程为：  
    其中第①步存在平衡：2CrO42－(黄色)+2H+Cr2O72－(橙色)+H2O
    ①第①步中若平衡体系的pH=1，该溶液中含Cr元素的微粒是__________________。
    ②第②步中，还原1molCr2O72－离子，需要__________mol的FeSO4·7H2O。
    ③第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq) 常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至_____。

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