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    【题目】下列离子方程式中，正确的是( )

    A.氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

    B.氧化亚铁与稀盐酸混合：FeO+2H+=Fe3++H2O

    C.氯化铝与过量氨水反应：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

    D.氢氧化钡溶液与稀硫酸H2SO4反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

    【答案】C

    【解析】

    A. Cl2与H2O反应产生的次氯酸是弱酸，主要以分子存在，不能写成离子形式，A错误；

    B. 反应产生Fe2+，不是Fe3+，B错误；

    C. 反应符合事实，遵循物质拆分原则，C正确；

    D. 反应除生成BaSO4沉淀外，还生成了H2O，D错误；

    故合理选项是C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应叙述相符的是

    A. 图甲表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大

    B. 图乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化

    C. 图丙表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂

    D. 图丁表示一定浓度Na2CO3溶液中滴加盐酸，生成CO2与滴加盐酸物质的量的关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是(　　)

    A. 化学方程式：2MN

    B. t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

    C. t3时，正反应速率大于逆反应速率

    D. t1时，N的浓度是M浓度的2倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A. 硅酸钠溶液与盐酸的反应：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na+

    B. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O===3I2＋6OH－

    C. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32+CaSO4CaCO3+SO42

    D. 向NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋OH－＋HCO3—===BaCO3↓＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活密切联系.下列有关说法正确的是( )

    A.目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”

    B.二氧化硫有毒，禁止用作葡萄酒添加剂

    C.燃料电池是利用燃料在电池中燃烧实现热能转化为电能

    D.太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（一）氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料，也是一种常用的制冷剂。

    （1）某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为2L 的密闭容器内充入1mol N2和3mol H2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

    反应时间 /min

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    压强/MPa

    16.80

    14.78

    13.86

    13.27

    12.85

    12.60

    12.60

    则从反应开始到25 min 时，以N2 表示的平均反应速率=__________。

    （2）工业合成氨的反应方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH，下图1是合成氨反应的能量与反应过程相关图(未使用催化剂)；图2是合成氨反应在2L 容器中、相同投料情况下、其它条件都不变时，某一反应条件的改变对反应的影响图。

    下列说法正确的是________________。

    A.ΔH＝－92.4kJ/mol

    B.使用催化剂会使E1的数值增大

    C.为了提高转化率，工业生产中反应的浓度越低越好

    D.图II是不同温度下反应体系中氨的物质的量与反应时间关系图，且TA>TB；

    E.在曲线A条件下，反应从开始到平衡，消耗N2的平均速率为mol·L-1·min-1

    （3）一定温度下，向一个容积为2 L的密闭容器中通入2 mol N2和7 mol H2，达到平衡时测得容器的压强为起始时的倍，在同一温度，同一容器中，将起始物质改为amol N2 ，b molH2，c mol NH3 (a,b,c均不为零）欲使平衡混合物中各物质的质量与原平衡相同，则a,b,c满足的关系为_____________(用含a,b,c的表达式表示），且欲使反应在起始时向逆反应方向进行，c的取值范围是_______

    （二）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

    （1）反应的△H______0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为________molL-1s-1

    （2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020molL-1s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。T_______100℃（填“大于”“小于”），判断理由是________。

    （3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是__________________。

    （4）已知：

    甲醇脱水反应2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H1＝－23.9kJ·mol－1

    甲醇制烯烃反应2CH3OH(g)＝C2H4 (g)＋2H2O(g) △H2＝－29.1kJ·mol－1

    乙醇异构化反应CH3CH2OH(g)＝CH3OCH3(g)) △H3＝＋50.7kJ·mol－1

    则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝____________ kJ·mol－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于可逆反应A(g)＋3B(s) C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是

    A. v(A)＝2 mol·L－1·min－1 B. v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1

    C. v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1 D. v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应NO2（g）＋SO2（g）SO3（g）＋NO（g）。下列能说明反应达到平衡状态的是

    A. 体系的压强保持不变

    B. 混合气体的密度保持不变

    C. 混合气体的颜色保持不变

    D. 每消耗1molSO3的同时生成1molNO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】查阅资料知：Br2的沸点为58.8 ℃，密度为3.119 g·cm－3，微溶于水，有毒。

    Ⅰ．（1）常温下，单质溴通常呈________态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量________。

    Ⅱ．工业生产中，海水提取溴常用热空气吹出法。其生产流程如下：

    某化学实验小组模拟该法设计了如下实验装置(夹持装置略去)从浓缩的海水中提取液溴。实验步骤如下：

    ①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；

    ②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；

    ③关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量的Cl2；

    ④将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。

    （2）当观察到A中液面上方出现________(实验现象)时即可判断步骤①中反应已经结束。

    （3）X试剂可以是________(填字母，下同)，尾气处理选用________。

    a．H2O b．饱和食盐水 c．氢氧化钠溶液 d．饱和Na2SO3溶液

    B中X试剂发生反应的离子方程式为________________________________。

    （4）蒸馏时应该选择______(填序号)，操作中应控制的关键实验条件为____________。

    Ⅲ．该实验小组利用制得的单质溴研究H2与Br2生成HBr的反应，实验装置如下：

    （5）E装置可用来检验反应产物HBr，则D装置的作用是_______。若要检验E中收集的HBr，图示装置检验HBr还不够完善，请结合原有实验装置予以改进：__________。

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