精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
生活中的一些问题常涉及到化学知识,下列叙述正确的是
 
(填序号).
①碘酒溶液可用于医疗中消毒;
②麻黄碱具有兴奋作用,是国际奥委会严禁使用的兴奋剂;
③提纯蛋白质可采用盐析的方法;
④氢氧化钠、碳酸钙、碳酸氢钠等都是可以用作治疗胃酸过多的药物;
⑤海鲜防腐可用福尔马林浸泡;
⑥化肥中含有植物营养素,可大量使用以改善水环境;
⑦蔬菜和水果都是酸性食品;
⑧轧钢厂排出的含盐酸的废水,可用熟石灰中和处理.
考点:药物的主要成分和疗效,常见的生活环境的污染及治理,人体新陈代谢过程中的生化反应,物质的分离、提纯和除杂
专题:化学应用
分析:①碘酒可以使蛋白质发生变性;
②麻黄碱是一种生物碱,能对人的中枢神经系统起兴奋作用;
③提纯蛋白质,其性质不能变化,可利用盐析或渗析法等来提纯蛋白质;
④氢氧化钠是一种具有高腐蚀性的强碱;
⑤福尔马林是甲醛的水溶液,甲醛有毒,不能用于浸泡食品;
⑥大量植物营养素可导致水体中的植物疯长,破坏了生态平衡,
⑦蔬菜和水果通常为碱性食物;
⑧氢氧化钙能中和盐酸,而且成本较低.
解答: 解:①碘酒有强大的杀灭病原体作用,它可以使病原体的蛋白质发生变性,可用于医疗中消毒,故①正确;
②因麻黄碱是一种生物碱,能对人的中枢神经系统起兴奋作用,则国际奥委会严禁运动员服用,故②正确;
③盐析可使蛋白质从溶液中因溶解度降低而析出,其性质不变,则可用来提纯蛋白质,故③正确;
④氢氧化钠是一种具有高腐蚀性的强碱,不能作为抗酸药使用,碳酸钙、碳酸氢钠可以作为抗酸药的成分,故④错误;
⑤福尔马林是甲醛的水溶液,甲醛有毒,不能用于浸泡食品,故⑤错误;
⑥化肥中含有植物营养素,若大量使用,大量的植物营养素可导致水体中的植物疯长,破坏了生态平衡,故⑥错误;
⑦蔬菜和水果在人体中最终代谢的产物呈碱性,因此蔬菜和水果通常为碱性食物,故⑦错误;
⑧熟石灰氢氧化钙能中和盐酸,而且成本较低,故⑧正确;
故答案为:①②③⑧.
点评:本题考查了蛋白质的性质、常见药物的成分和疗效、水体污染、食物的酸碱性等问题,题目难度中等,试题涉及的知识点较多,题量较大,充分考查了学生对所学知识的掌握情况.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

某元素X的最高价氧化物的水化物的化学式为HXO3,则X与Mg元素组成的化合物的化学式是(  )
A、MgX2
B、Mg2X5
C、Mg2X3
D、Mg3X2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是(  )
A、1molNH4+所含的质子数为10NA
B、常温常压下,11.2L氧气含原子数为NA
C、常温常压下,16g O2和O3的混合气体所含原子数为NA
D、7.8g过氧化钠与足量CO2反应转移电子0.2NA

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

某种兴奋剂的结构简式如图:回答下列问题:
(1)该物质与苯酚
 
(填“是”或“不是”)同系物.
(2)该兴奋剂与FeCl3溶液混合,现象是
 

(3)滴入酸性KMnO4溶液,振荡,紫色褪去,
 
(填“能”或“不能”)证明其结构中含有碳碳双键.理由是:
 

(4)1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为
 
mol和
 
mol.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

在标准状况下,11.2L乙炔跟溴起加成反应,理论上有多少克溴参加反应?

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

Ⅰ.某化学兴趣小组对下列三组物质进行研究:
A.HCl  H2SO4  H2CO3  HNO3
B.溶液  水  悬浊液 胶体
C.Na2CO3  NaNO3  AgNO3  Ba(NO32
请你帮他们完善下列空白:
A B C
分类标准 含氧酸 分散系
不属于该类别的物质 Na2CO3
Ⅱ.现有下列物质:①铝   ②氢氧化铁胶体   ③氯化氢  ④SO2  ⑤NaHSO4 固体   ⑥Ba(OH)2固体 ⑦稀硫酸    ⑧醋酸    ⑨烧碱    ⑩熔融NaNO3
(1)按物质的分类方法填写表格的空白处:(填编号)
分类标准 能导电的物质 电解质 强电解质
属于该类的物质
(2)①与⑨的溶液反应的离子方程式为
 

(3)用Fe(OH)3胶体进行下列实验:
(a)将其装入U形管内,用石墨作电极,接通直流电,通电一段时间后发现阴极附的颜色逐渐变
 
(填“深”或“浅”),这表明
 

(b)向其中逐滴加入过量稀硫酸溶液,现象是
 

(4)向Ba(OH)2溶液逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀为止,写出此步的离子方程式
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

利用N2和H2可以实现NH3的工业合成,而氨又可以进一步制备硝酸,在工业上一般可进行连续生产.请回答下列问题:
(1)已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ/mol
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol
写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为
 

(2)某科研小组研究:在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)反应的影响.
实验结果如图1所示:

(图中T表示温度,n表示物质的量)
①图象中T2和T1的关系是:T2
 
T1(填“高于”“低于”“等于”“无法确定”)
②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物N2的转化率最高的是
 
(填字母).
③若容器容积为1L,在起始体系中加入1mol N2,n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%,则此条件下(T2),反应的平衡常数K=
 
.保持容器体积不变,再向容器中加入1mol N2,3mol H2反应达到平衡时,氢气的转化率将
 
(填“增大”、“减”或“不变”).
(3)N2O5是一种新型硝化剂,其性质和制备受到人们的关注.
①一定温度下,在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应:
2N2O5(g)═4NO2(g)+O2(g)△H>0下表为反应在T1温度下的部分实验数据
t/s 0 50 100
c(N2O5)/mol?L-1 5.0 3.5 2.4
则50s内NO2的平均生成速率为
 

②现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池,采用电解法制备N2O5,装置如图2所示,其中Y为CO2
写出石墨I电极上发生反应的电极反应式
 
.在电解池中生成N2O5的电极反应式为
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

化工生产必须遵循科学原理.请根据下列工艺生产流程回答问题.

(1)某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘水,并以CCl4为溶剂将碘从碘水中提取出来.具体过程如图1所示.
则:操作①的名称是
 
,在操作过程中使用到的玻璃仪器有
 
.操作②中发生反应的化学方程式为
 
.操作③为萃取,为什么不能用酒精代替CCl4作为萃取剂?
 

(2)海水的综合利用可以制备金属钠和镁,其流程如图2所示:
①若在空气中加热MgCl2?6H2O生成的是Mg(OH)Cl或MgO,而MgO的熔沸点非常高,达到熔融状态需要消耗很多能源.所以,用电解法制取金属镁时,需要无水氯化镁.写出用电解法制取金属镁的化学方程式
 

②在以上提取镁的过程中,没有涉及的化学反应类型是
 

A.分解反应       B.化合反应       C.置换反应       D.复分解反应
③以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“
 
”.请你写出电解饱和食盐水的化学方程式
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

某研究性学习小组的课题为“Mg-C原电池电解KI-淀粉溶液的研究”,他们的研究装置如右图.有关说法不正确的是(  )
A、镁为负极
B、原电池中碳极的电极反应为:Fe3++e-═Fe2+
C、电解池中阳极处先变红
D、电解池中阴极的电极反应式为:2H++2e-═H2

查看答案和解析>>

同步练习册答案