某主族元素的原子.核外有四个电子层.最外层有7个电子.下列关于此元素的说法中正确的是A．其单质的氧化性比Cl2强B．其氢化物的稳定性比HCl强C．其原子半径比氯的原子半径大D．其简单阴离子的还原性比Cl-弱题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

某主族元素的原子，核外有四个电子层，最外层有7个电子。下列关于此元素的说法中正确的是（）

A．其单质的氧化性比Cl₂强	B．其氢化物的稳定性比HCl强
C．其原子半径比氯的原子半径大	D．其简单阴离子的还原性比Cl^－弱

根据元素的电子层结构可知，该元素位于第四周期第Ⅶ_A，是溴元素。同主族自上而下原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，相应氢化物的稳定性逐渐减弱。非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，C正确，其余都是错误的，所以答案选C

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如图表示的反应关系中，部分产物被略去．已知2mol白色固体粉末X受热分解，恢复到室温生成白色固体A，无色液体B，无色气体C各1mol．X．E．G的焰色反应均为黄色．

回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A．______
（2）写出X受热的化学反应方程式：______
（3）写出X+E→A的离子方程式：______
（4）写出C与Na₂O₂参加反应的化学方程式______，若0.2molNa₂O₂参加反应，则转移的电子数为______个．

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科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

将黑色固体单质甲在酒精灯火焰上灼烧至红热后，投入无色溶液乙中，甲跟乙经剧烈反应后生成含有红棕色的气态混合物A，将A隔绝空气，按如图发生一系列变化．完成下面问题．（提示：已知b溶液是乙的稀溶液，气体A、a均为混合气体）

（1）甲为______，乙为______，丙为______．
（2）混合气体A的主要成分有______．
（3）气体B是______，蓝色溶液C是______．
（4）甲跟乙反应的化学方程式是______．

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某元素原子的价电子构型为2s²2p⁵，下列有关该元素的描述正确的有

A．原子序数为7

B．电负性最大

C．原子半径最大

D．第一电离能最大

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

	Q	R
T			W

（1）T的原子结构示意图为_______________________。
（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q__________R(填“强于”或“弱于”)。（3） W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_____________________________________。
（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是__________________________________________。
（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是_______________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列粒子的结构示意图中，表示阴离子的是（）

A．