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    X、Y、Z、T是元索周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如表：
    元素相关信息
    XX是地壳中含量最多的元素
    YY元素原子核外3p能级上有4个电子
    Z核素Z的质量数为14、中子数为7
    TT的单质是一种常见的金属，其新制的氢氧化物悬浊液可用于检测糖尿病
    （1）T位于元索周期表第
     
    周期，第
     
    族．
    （2）X的电负性比Y
     
    的（填“大”或“小”）；H-X，H-Y两种共价键中，键长较长的是
     
    （用元素符号表示，下同）．
    （3）Z的最高价氧化物对应水化物的稀溶液能与单质T反应，写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的 方向和数目：
     
    ．
    （4）在25℃、101kPa时，若适M的Z2和X2完全反应，每生成30g ZX需要吸收90kj热量．则该反应的热化学方程式为
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：X是地壳中含量最多的元素，所以X是氧元素，Y元素原子核外3p能级上有4个电子，所以Y是硫元素，核素Z的质量数为14、中子数为7，则Z为氮元素，T的单质是一种常见的金属，其新制的氢氧化物悬浊液可用于检测糖尿病，则T为铜元素，据此答题．
    解答： 解：X是地壳中含量最多的元素，所以X是氧元素，Y元素原子核外3p能级上有4个电子，所以Y是硫元素，核素Z的质量数为14、中子数为7，则Z为氮元素，T的单质是一种常见的金属，其新制的氢氧化物悬浊液可用于检测糖尿病，则T为铜元素，
    （1）T为铜元素，位于周期表中第四周期第ⅠB族，故答案为：四；ⅠB；
    （2）X为氧元素，Y为硫元素，根据元素周期律，同主族从下到下，电负性逐渐减小，所以氧的电负性比硫的大，由于氧原子半径小于硫，所以H-S的键长较长，故答案为：大；H-S；
    （3）Z的最高价氧化物对应水化物为硝酸，单质T为铜，它们的发生氧化还原反应，化学方程式和电子转移的 方向和数目为，故答案为：；
    （4）Z2为氮气，X2为氧气，生成30g即1mol的NO需要吸收90KJ热量，则该反应的热化学方程式为N2（g）+O2（g）=2NO（g），△H=180KJ/mol，故答案为：N2（g）+O2（g）=2NO（g），△H=180KJ/mol；
    点评：本题主要考查了元素周期表、元素周期律、氧化还原反应、热化学反应方程式等知识点，有一定的综合性，中等难度，解题时注意基础知识的综合应用．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将足量的AgCl分别加入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是（　　）
    ①20ml0.01mol∕LKCl溶液；
    ②20ml0.02mol∕LCaCl2溶液；
    ③20ml蒸馏水；
    ④20ml0.03mol∕LHCl溶液；
    ⑤20ml0.05mol∕L AgNO3溶液．
    A、①＞②＞④＞③＞⑤
    B、③＞①＞④＞②＞⑤
    C、⑤＞③＞②＞①＞④
    D、③＞④＞⑤＞②＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产．生活中有着重要作用．请回答下列问题：
    （1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
    若1mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2=
     
    ；
    （2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+ ）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率．电化学合成氨过程的总反应式为：N2+3H2
    一定条件
    2NH3，则在电化学合成氨的过程中，正极反应式为
     
    ；
    （3）在一定条件下，将l mol N2与3mol H2混合于一个10L密闭容器中，反应达到平衡时，A点混合气体中氨占25%，试回答：
    ①A点时N2的浓度为
     
    mol/L；
    ②图中在状态A时，平衡常数 KA=
     
    （填写代入数值的表达式，不要求化简）；当温度由T1变化到T2时，KA
     
     KB（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如下表：
            时间/min
    浓度/mol?L-1    		c （N2）c （H2）c （NH3）
    00.61.80
    30.52x0.16
    60.361.080.48
    90.361.080.48
    反应在3min时，条件发生了改变，改变的条件可能是
     
    （填序号）．
    a．使用催化剂
    b．降低温度
    c．增加H2的浓度
    d．充入Ne增大压强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
    途径I：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=-a kJ?mol-1
    途径II：C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）△H=+b kJ?mol-1
    2C3H6（g）+9O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
    2H2（g）+O2 （g）═2H2O（l）△H=-d kJ?mol-1 （abcd均为正值）
    请回答下列问题：
    （1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量
     
    （填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量．
    （2）由于C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g） 的反应中，反应物具有的总能量
     
    （填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要
     
    （填“放出”、或“吸收”）能量才能转化为生成物．
    （3）b 与a、c、d的数学关系式是
     
    ．
    Ⅱ1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体所释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能．
    （4）下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体的晶格能的是
     

    A．Na+（g）+Cl-（g）=NaCl（s）△H            
    B．Na（s）+
    1
    2
    Cl2（g）=NaCl（s）△H1
    C．Na（s）=Na（g）△H2                     
    D．Na（g）-e-=Na+（g）△H3
    E.
    1
    2
    Cl2（g）=Cl（g）△H4                    
    F．Cl（g）+e-=Cl-（g）△H5
    （5）写出△H与△H1、△H2、△H3、△H4、△H5之间的关系式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钢铁工业在我国国民经济中处于十分重要的位置，工业上采用高炉炼铁，常用赤铁矿、焦炭、空气与熔剂（石灰石）作原料．已知赤铁矿被还原剂还原是逐级进行的，还原时温度及CO、CO2平衡混合气中CO的体积分数的关系如图：
    （1）在温度低于570℃时，还原分两阶段完成，在温度高于570℃时，依次发生的还原反应是：
     
    （用图中a b c d填空）．
    （2）为减少高炉炼铁时含CO的尾气排放，下列研究方向不可取的是
     
    ．
    a．其他条件不变，增加高炉的高度
    b．调节还原时的炉温
    c．增加原料中焦炭与赤铁矿的比例
    d．将生成的铁水及时移除
    （3）已知下列反应数值：
    ①Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-26.7kJ?mol-1
    ②3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-50.8kJ?mol-1
    ③Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H3=-36.5kJ?mol-1
    ④FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）△H4，则反应④△H4=
     
    kJ?mol-1．
    （4）1100℃时，反应FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常数K=0.4．现在一密闭容器中加入7.2g FeO，同时通入4.48L的CO（标准状况），将其升温1100℃，并维持温度不变，达平衡时，FeO的转化率为
     
    ．
    （5）氢气将会成为21世纪最理想的能源，也是日下较完美的炼铁还原剂，现已部分使用于低碳钢的炼制中．用甲烷制氢是一种廉价的制氢方法．有关的热化学方程式如下：
    CH4 （g）+0.5O2（g）?CO（g）+2H2（g）△H=-36kJ?mol-1…（a）
    CH4 （g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+216kJ?mol-1…（b）
    ①为何多用反应（b）制氢气
     
    ．
    ②工业上将甲烷和水蒸气反应后的混合气体进行如下反应CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），再在1000℃下，用过高压水蒸汽洗涤混合气体，再经过处理后即可直接作为合成氨的原料气．高温高压处理的理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    芳香族化合物A有如下的转化关系：

    已知C的结构简式为，F能使溴的CCl4溶液褪色．请回答下列问题：
    （1）C→E的反应类型是
     
    ．
    （2）写出结构简式：A
     
    ；G
     
    ．
    （3）请写出E→F反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）检验B中一种官能团的实验操作是
     
    ．
    （5）若有机物H与D互为同分异构体，则与有机物B互为同系物的H的同分异构体有
     
     种，任写一种符合此条件的H的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    a表示胶头滴管中的液体，b表示烧瓶中的气体．不能形成喷泉实验现象的a中液体和b中气体的组合是（　　）
    A、a-NaOH溶液、b-HCl气体
    B、a-NaOH溶液、b-CO2气体
    C、a-HCl溶液、b-NH3气体
    D、a-水、b-CO2气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    火力发电厂释放出的大量氧化物（NOx）、SO2、CO2会对环境造成污染．对这些废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理，可达到节能减排、废物利用等目的．
    （1）脱硝
    利用甲烷催化还原NOx：
    CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1
    甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为
     
    ．
    （2）脱碳
    CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3
    ①将CO2和H2的混合气体分成A、B、C、D、E五等份，将它们分别充入温度不同、容积相同的恒容容器中发生上述反应．反应相同时间后，测得甲醇的体积分数Ф（CH3OH）与反应温度T的关系如图，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H3
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②以KOH溶液作为电解质溶液时，甲醇燃料电池负极的电极反应式为
     
    ．
    （3）脱硫
    ①将废气初步处理后，只含SO2、NO2，且二者的物质的量之比为1：1，将处理后的气体与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物（副产品氮肥）．则该反应的化学方程式为
     
    ，当有1mol e-发生转移时，生成硫酸铵的质量为
     
    ．
    ②pH均为4的硝酸铵溶液和稀硝酸中由水电离出的氢离子浓度分别为c1、c2，则c1与c2的比值等于
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知常温下：KSP[Mg（OH）2]═1.2×10-11 mol3?L-3；KSP（AgCl）═1.8×10-10 mol2?L-2；KSP（Ag2S）═6.3×10-50 mol3?L-3；KSP（CH3COOAg）═2.3×10-3mol2?L-2．下列叙述正确的是（　　）
    A、浓度均为0.02 mol?L-1的AgNO3和CH3COONa溶液混合一定产生CH3COOAg沉淀
    B、将0.1 mol/LAgNO3溶液逐滴加入到0.001mol/LKCl和0.001mol/LK2S溶液中，先产生AgCl沉淀
    C、要使Mg2+浓度为0.12 mol?L-1的溶液中产生Mg（OH）2的沉淀，溶液的pH≥9
    D、向0.1mol/L AgNO3溶液中滴加0.1mol/LNaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀．则其离子方程式为：2Ag++S2-（aq）?Ag2S（s）

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