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    某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：
    乙二酸(HOOC-COOH，可简写为H2C2O4)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
    (1)向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为__________________________________________。
    (2)向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有_____________(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)，请配平该反应的离子方程式：
    ____ MnO4– + ____ H2C2O4 + _____ H+ =" _____" Mn2+ + _____ CO2↑ + _____ H2O
    (3)将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验(夹持装置未标出)：

    实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红。据此回答：
    上述装置中，D的作用是__________________。
    乙二酸分解的化学方程式为_____________________________________。
    (4)该小组同学将2.52 g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是__________________。(用文字简单表述)
    (5)以上溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：_____________________________；（用离子符号表示）

    (1)HCO3– + H2C2O4 = HC2O4–+ CO2↑+ H2O(2分)
    (2) 还原性(2分)   2  5  6  2  10  8（2分)
    (3)  除去混合气体中的CO2(2分)  H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑  (2分)
    (4)反应所得溶液为NaHC2O4溶液，由于HC2O4–的电离程度比水解程度大，导致溶液中c(H+) > c(OH–)，所以溶液呈酸性(2分)
    (5)Na+>HC2O4->H+> C2O42->OH-(3分)

    解析（1）题中强调足量的草酸，故反应后草酸转化为HC2O4－，且酸性强于碳酸，
    反应的离子方程式为HCO3－+H2C2O4=HC2O4－+CO2↑+H2O，故答案为：HCO3－+H2C2O4=HC2O4－+CO2↑+H2O；
    （2）①向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明具有氧化性的高锰酸钾被还原，说明草酸具有还原性，把MnO4－还原为Mn2＋，故答案为：还原性；
    ②反应中根据氧化剂得失电子守恒可知氧化剂和还原剂物质的量之间的关系为：2MnO4－～5H2C2O4，在根据电荷守恒和质量守恒可写出反应方程式为：2MnO4－+5H2C2O4+6H＋=2Mn2＋+10CO2↑+8H2O，故答案为：2；5；6；2；10；8；
    （3）①乙二酸分解的化学方程式为H2C2O4. H2O+CO↑+CO2↑，由各物质的性质可推测B中CuSO4固体检验草酸分解产物中的水，C装置检验草酸分解产物中的CO2，D装置的目的是为了除尽CO2，防止影响后续实验现象的判断，E装置用来干燥气体，F、G装置用来判断草酸分解产物中有无CO生成，故答案为：除去混合气体中的CO2；
    ②根据题意知草酸分解生成一氧化碳、二氧化碳和水，反应方程式为H2C2O4. H2O+CO↑+CO2↑
    故答案为H2C2O4. H2O+CO↑+CO2↑
    （4）两者正好1：1反应生成NaHC2O4，溶液显酸性说明HC2O4－的电离程度大于其水解程度，而溶液中还存在着水的电离，故H＋＞C2O42－，由于离子的电离程度较小，则有HC2O4－＞H＋，故正确顺序为Na＋＞HC2O4－＞H＋＞C2O42－＞OH－，
    故答案为：反应所得溶液为NaHC2O4溶液，由于HC2O4－的电离程度比水解程度大，导致溶液中c（H＋）＞c（OH－），所以溶液呈酸性；Na＋＞HC2O4－＞H＋＞C2O42－＞OH－．

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?琼海一模）某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数．
    （1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算．实验中加热至恒重的目的是
    保证NaHCO3全部分解
    保证NaHCO3全部分解
    ．
    （2）方案二：按如图装置进行实验．并回答以下问题：

    ①实验前应先
    检查装置的气密性
    检查装置的气密性
    ．分液漏斗中应该装
    稀硫酸
    稀硫酸
    （填“盐酸”或“稀硫酸盐”）．D装置的作用是
    吸收空气中的水蒸气、二氧化碳，防止进入C被吸收
    吸收空气中的水蒸气、二氧化碳，防止进入C被吸收
    ；
    ②实验中除称量样品质量外，还需称
    C
    C
    装置（用字母表示）前后质量的变化；
    ③根据此实验得到的数据，测定结果有较大误差．因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是
    装置A、B中容器内含有二氧化碳，不能被C中碱石灰完全吸收，导致测定结果有较大误差
    装置A、B中容器内含有二氧化碳，不能被C中碱石灰完全吸收，导致测定结果有较大误差
    ．
    （3）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：
    ①过滤操作中，除了烧杯、漏斗外还用到的玻璃仪器有
    玻璃棒
    玻璃棒
    ；
    ②试验中判断沉淀是否完全的方法是
    取少量滤液，再滴加BaCl2溶液少许，如无白色沉淀出现，说明沉淀完全
    取少量滤液，再滴加BaCl2溶液少许，如无白色沉淀出现，说明沉淀完全
    ；
    ③若加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5g，干燥的沉淀质量为19.7g，则样品中碳酸钠的质量分数为
    55.8%
    55.8%
    （保留一位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：
    乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸，其熔点为101.5℃，在157℃升华．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
    （1）向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为
    HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
    HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O
    ；
    （2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去；①说明乙二酸具有
    还原性
    还原性
    （填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）；②请配平该反应的离子方程式：
    2
    2
     MnO4-+
    5
    5
     H2C2O4+
    6
    6
     H+=
    2
    2
     Mn2++
    10
    10
     CO2↑+
    8
    8
    H2O
    （3）将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验（夹持装置未标出）：

    实验发现：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红．据此回答：
    ①上述装置中，D的作用是
    除去混合气体中的CO2
    除去混合气体中的CO2
    ，
    ②乙二酸分解的化学方程式为
    H2C2O4
      △  
    .
     
    H2O+CO↑+CO2↑
    H2C2O4
      △  
    .
     
    H2O+CO↑+CO2↑
    ；
    （4）该小组同学将2.52g草酸晶体（H2C2O4?2H2O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是
    反应所得溶液为NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的电离程度比水解程度大，导致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性
    反应所得溶液为NaHC2O4溶液，由于HC2O4-的电离程度比水解程度大，导致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性
    （用文字简单表述），该溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：
    Na+＞HC2O4-＞H+＞C2O42-＞OH-
    Na+＞HC2O4-＞H+＞C2O42-＞OH-
    （用离子符号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置己久的小苏打样品中纯碱的质量分数．
    （1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算．实验中加热至恒重的目的是
    保证NaHCO3全部分解
    保证NaHCO3全部分解
    ．
    （2）方案二：按图装置进行实验．并回答以下问题．
    ①实验前先
    检查装置的气密性
    检查装置的气密性
    ．分液漏斗中应该装
    硫酸
    硫酸
    （“盐酸”或“硫酸”）．
    D装置的作用是
    防止空气中水蒸气、CO2进入C管被吸收
    防止空气中水蒸气、CO2进入C管被吸收
    ．
    ②实验中除称量样品质量外，还需称
    C
    C
    装置前后质量的变化．
    ③根据此实验得到的数据，测定结果有误差．因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是
    装置A、B中容器内含有二氧化碳，不能被C中碱石灰完全吸收，导致测定结果有较大误差
    装置A、B中容器内含有二氧化碳，不能被C中碱石灰完全吸收，导致测定结果有较大误差
    ．
    （3）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液．过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：
    ①过滤操作中，除了烧杯，漏斗外，还用到的玻璃仪器有
    玻璃棒
    玻璃棒
    ．
    ②实验中判断沉淀是否完全的方法是
    取少量上层清液，滴加少量BaCl2溶液，如无白色沉淀说明沉淀完全
    取少量上层清液，滴加少量BaCl2溶液，如无白色沉淀说明沉淀完全
    ．
    ③已知称得样品21.2g，干燥的沉淀质量为19.7g，则样品中碳酸钠的质量分数为
    50%
    50%
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年黑龙江哈尔滨市第六中学高三上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （14分）某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。
    （1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是                                                。
    （2）方案二：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：
    ①过滤操作中，除了烧杯、漏斗外还用到的玻璃仪器有______________________；
    ②试验中判断沉淀是否完全的方法是_______________________________________
    ③若加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5g，干燥的沉淀质量为19.7g，则样品中碳酸钠的质量分数为_________________（保留一位小数）。

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    科目：高中化学 来源：2012届黑龙江哈尔滨市高三上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （14分）某校化学研究性学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。

    （1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是                                                 。

    （2）方案二：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：

    ①过滤操作中，除了烧杯、漏斗外还用到的玻璃仪器有______________________；

    ②试验中判断沉淀是否完全的方法是_______________________________________

    ③若加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5g，干燥的沉淀质量为19.7g，则样品中碳酸钠的质量分数为_________________（保留一位小数）。

     

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