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    常温下，向浓度为 0.1 mol/L、体积为 V L 的氨水中逐滴加入 0.1 mol/L 的盐酸，下列 各选项中数值变大的有

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    科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上学期阶段考二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    1．52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法中不正确的是（ ）

    A．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

    B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L

    C．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1

    D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年浙江省慈溪市高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    5.6 g铁粉投入到盛有100 mL 2 mol/L稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的是( )

    A．v(Fe)＝0.5 mol/(L·min) B．v(H2SO4)＝1 mol/(L·min)

    C．v(H2SO4)＝0.5 mol/(L·min) D．v(FeSO4)＝1 mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上半期考试化学卷（解析版） 题型：填空题

    含碳的化合物之间很容易发生转化。请回答下列问题：

    （1）有机物 M 在有光的时候很容易转化成 N，其过程如下：

    M 到 N 过程中，光能转化为 能；其中较稳定的物质是 （用 M、N 回答）。

    （1）已知(l)的燃烧热为3267.5kJ·mol－1，

    （2）(l)+6O2(g)═6CO2(g)+3H2(g)△H=akJ·mol－1，

    则 a -3267.5（填“＞”、“＜”或“=”）。

    （3）在标准状态即压力为 100kPa，一定温度下，由元素最稳定的单质生成生成 1mol 纯化 合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓(△H￠)。已知 100kPa，一定温度下:

    Fe2 O 3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H=+490.0 kJ·mol－1

    CO(g)+1/2O2(g)=CO2 (g) △H=－280.0kJ·mol－1

    C(石墨)+O 2 ( g)=CO2 (g) △H=－390.5kJ·mol

    则 Fe2O3 的标准摩尔生成焓△H= _____________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上半期考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上半期考试化学卷（解析版） 题型：选择题

    某温度下，在一恒容容器中进行如下反应 N2+3H22NH3，下列情况一定能说明反应 已达到平衡的是（ ）

    ①容器内压强不随时间而变化

    ②单位时间内，有 3molH2 反应，同时有 2molNH3 生成

    ③气体的密度不随时间而变化

    ④单位时间内，有 1molN2 生成，同时有 2molNH3 生成

    ⑤用 N2、 H2、NH3 表示的该反应的化学反应速率之比为 1∶3∶2

    ⑥气体的平均摩尔质量不随时间而变化

    A．①④⑥ B．①②③ C． ②③⑤ D．①②⑥

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高二上期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知：25℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。

    （1）25℃时，取10mL 0.1mol/L醋酸溶液测得其pH＝3。

    ①将上述（1）溶液加水稀释至1000mL，溶液pH数值范围为___________，溶液中___________（填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）。

    ②25℃时，0.1mol/L氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___________。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为_______________________。

    ③氨水（NH3·H2O溶液）电离平衡常数表达式Kb＝_______________，25℃时，氨水电离平衡常数约为___________。

    （2）25℃时，现向10mL0.1mol/L氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中___________（填序号）。

    a．始终减小 b．始终增大 c．先减小再增大 d．先增大后减小

    （3）某温度下，向V1mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知：pOH＝- lgc(OH-)。

    图中M、Q、N三点所示溶液呈中性的点是___________（填字母）。

    图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点是___________（填字母）。

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    科目：高中化学 来源：2017届四川省成都市高三上学期一诊化学试卷（解析版） 题型：推断题

    [化学——选修5:有机化学基础]有机物E是医药合成中间体。其合成路线如下：

    （1）的官能团名称为____________。

    （2）已知的系统命名为2-丙酮酸，则A的名称是 。

    （3）D为二元酯，则B→D的化学方程式为 。

    （4）D→E的反应历程如下：

    其中属于取代反应的是_________（填序号）中能与稀NaOH溶液反应的官能团是 。检验该官能团的方法是_________。

    （5）写出满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式 。

    a．核磁共振氢谱有4组峰

    b．常温下能与NaHCO3按1:2反应并释放出气体

    （6）由化合物A经过两步便可以合成环境友好型高聚物聚3-羟基丁酸酯请写出反应合成线路______________。（无机试剂任用）

    合成线路示例如下：

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省郴州市高三上第二次教学质量监测化学卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．在0.01mol/LBa(OH)2溶液中：Al3+、NH4+、NO3-、HCO3-

    B．0.1 mol/L的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42-、ClO-

    C．滴加KSCN溶液显红色的溶液：NH4+、K+、Cl-、I-

    D．由水电离产生的c(H+)=l×l0-3mol/L的溶液中：Na+、B a2+、NO3-、Cl-

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