Question

已知有以下物质相互转化

试回答：
（1）写出B的化学式

FeCl₂

，D的化学式

KCl

．
（2）写出由E转变成F的化学方程式

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

．
（3）写出鉴别G溶液中阳离子的实验方法

取少许G溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液呈红色

；向G溶液加入A的有关离子反应方程式

Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺

．

Answer 1

分析：先根据红褐色沉淀推断F，采用倒推的方法推断E，正推的方法推断G；由焰色反应及白色沉淀H推断D是KCl；由G和A反应生成B，推断A是铁，B是氯化亚铁；由D、E、B推断C是氢氧化钾．

解答：解：白色沉淀E遇空气变成红褐色沉淀F，所以E为Fe（OH）₂，F为Fe（OH）₃，该变化的反应方程式是：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，红褐色沉淀F[Fe（OH）₃]与盐酸反应：
Fe（OH）₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O，得到G溶液，所以，G为FeCl₃；D溶液中加AgNO₃溶液、稀HNO₃，有白色沉淀H生成，所以H是AgCl，得到的溶液，焰色反应呈紫色（透过蓝色的钴玻），
溶液中含有k⁺离子，所以D溶液是KCl溶液；B溶液与C溶液反应生成Fe（OH）₂和KCl，所以，B溶液与C溶液为FeCl₂ 溶液和KOH溶液，并且G溶液（FeCl₃溶液）与A 反应到B，所以
B溶液为FeCl₂ 溶液，C溶液KOH溶液，A为Fe；
（1）由以上分析知，B是氯化亚铁，D是氯化钾，故答案为：FeCl₂；KCl；
（2）由以上分析知E为Fe（OH）₂，F为Fe（OH）₃，故答案为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（3）G溶液（FeCl₃溶液）与A 反应为：Fe+2FeCl₃=3FeCl₂，离子方程式为：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．鉴别G溶液中阳离子（Fe³⁺）的方法较多，中学主要有①观察溶液呈黄色；②加碱有红褐色沉淀生成；③加KSCN溶液后溶液呈红色；④加苯酚呈紫色．一般常用KSCN溶液鉴别Fe³⁺，方法是：取少许G溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液呈红色即可鉴别含Fe³⁺，
故答案为：取少许G溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液呈红色；Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．

点评：鉴别Fe³⁺的方法较多，中学主要有①观察溶液呈黄色；②加碱有红褐色沉淀生成；③加KSCN溶液后溶液呈红色；④加苯酚，溶液呈紫色．