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物质是由原子、分子构成的,关于原子、分子的科学就是研究周期表中一百多种元素及其化合物的结构、性质、变化,以及在国民经济、工农业生产和日常生活中应用的科学。

(1)某粒子含有6个电子、7个中子,净电荷数为0,则它的化学符号可能是(    )

A.13Al               B.13Al               C.13C                D.13C

(2)原子序数大于92的所有元素,都能自发地放出射线,这些射线共有三种。α射线、β射线、γ射线。下列说法中正确的是(    )

A.原子核每放出一个α-粒子,原子序数减少4

B.原子核每放出一个α-粒子,原子序数增加4

C.原子核每放出一个β粒子,原子序数减少1

D.原子核每放出一个β粒子,原子序数增加1

(3)原子核反应有广泛的应用,如用于核电站等。在下列核反应中,属于核裂变反应的是(    )

A.

B.

C.

D.

解析:(1)本题考查对原子构成符号意义以及原子的核电荷数、质子数、电子数、原子的质量数之间关系的认识。由题意知,该粒子质子数为6,质量数为13。质子数应写在元素符号的左下方(可省略),质量数应写在元素符号的左上方。故答案应选C项。

(2)本题考查考生对两种放射性衰变的了解。原子核放出α-粒子(),产生的新核的核电荷数减少2,对应原子的原子序数减少2。A、B都不对。原子核发生β衰变时放出一个β粒子(),产生的新核的核电荷数增加1,对应原子的原子序数增加1。故只有D项对。

(3)本题考查考生识别几种核反应类型。原子核反应可分为:①衰变;②人工转变;③重核裂变;④轻核聚变。只有D项的核反应属于重核裂变。注意重核裂变是U核俘获一个中子后分裂成几个中等质量的核,而U核的衰变自发进行,B项的核反应是铀核的α衰变。

答案:(1)C  (2)D  (3)D

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相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

有机物A的结构简式如图,它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质,如图.

请回答下列问题:
(1)指出反应的类型:A→C:
消去反应
消去反应

(2)在A~E五种物质中,互为同分异构体的是
C和E
C和E
(填代号).
(3)写出由A生成B的化学方程式
2
2

(4)已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内,则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是
C
C
(填序号).
(5)C能形成高聚物,该高聚物的结构简为

(6)写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式

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科目:高中化学 来源: 题型:

Ⅰ.在有机物分子中,若某碳原子连接四个不同的原子或基团,则这种碳原子称为“手性碳原子”. 含“手性碳原子”的物质通常具有不同的光学特征(称为光学活性).
(1)在下列同分异构体中,具有光学活性的分子是
ac
ac
.(填字母)
a.   b.
c.     d.
Ⅱ.已知:
烃基烯基醚A的相对分子质量(Mr)为176,分子中碳氢原子数目比为3:4.与A相关的反应如下:

请回答下列问题:
(2)A的分子式为
C12H16O
C12H16O

(3)B的名称是
正丙醇
正丙醇
;A的结构简式为

(4)写出C→D反应的化学方程式:
CH3CH2CHO+2Ag(NH32OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
CH3CH2CHO+2Ag(NH32OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

(5)写出三种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式:

①属于芳香醛;
②苯环上有两种不同环境的氢原子.
Ⅲ.由E转化为对甲基苯乙炔()的一条路线如下:

(6)写出G的结构简式:

(7)在A-H中有光学活性的物质是
H
H
.(填字母)

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

[选修-物质结构与性质]
有A、B、C、D四种元素,其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子,A+比B-少一个电子层,B原子得一个电子填入3p轨道后,3p轨道已充满;C原子的p轨道中有3个未成对电子,其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大;D的最高化合价和最低化合价的代数和为4,其最高价氧化物中含D的质量分数为 40%,且其核内质子数等于中子数.R是由A、D两元素形成的离子化合物,其中A+与D2-离子数之比为2:1.
请回答下列问题:
(1)A元素形成的晶体属于A2密堆积型式,则其晶体内晶胞类型应属于
体心立方
体心立方

(填写“六方”、“面心立方”或“体心立方”).
(2)B-的电子排布式为
ls22s22p63s23p6
ls22s22p63s23p6
,在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是
sp3
sp3
杂化.
(3)C的氢化物的空间构型为
三角锥形
三角锥形
,其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是
氨分子间形成氢键,所以氨气比同族其它元素形成的氢化物沸点高
氨分子间形成氢键,所以氨气比同族其它元素形成的氢化物沸点高

(4)B元素的电负性
D元素的电负性(填“>”、“<”或“=”);用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱:
H2S+Cl2=2HCl+S↓
H2S+Cl2=2HCl+S↓

(5)如图所示是R形成的晶体的晶胞,设晶胞的棱长为a cm.试计算R晶体的密度为
312
a3NA
g?cm-3
312
a3NA
g?cm-3
.(阿伏加德罗常数用NA表示)

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科目:高中化学 来源:江苏省盐城中学2011-2012学年高二下学期期中考试化学试题 题型:022

Ⅰ.铂(Pt)单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示.

(1)由图可知,金属晶体铂的堆积方式为________,一个晶胞中含有________个铂原子,距离每个铂原子最近且等距离的铂原子有________个.

铂元素的一种化合物:PtCl2(NH3)2可以形成两种固体,一种为淡黄色,在水中的溶解度较小,另一种为黄绿色,在水中的溶解度较大,请回答下列问题:

(2)PtCl2(NH3)2________(填写选项字母);A平面四边形结构,B四面体结构

(3)请在下面空格内画出淡黄色固体分子的几何构型图:

(4)黄绿色固体物质是由________组成(填“极性分子”或“非极性分子”);

(5)两种固体在水中的溶解性差异,可以用________原理来解释;

(6)NH3中的N-H键是________(填写选项字母);

A.sp3s σ

Bsp2-s σ键

Csp3-p σ键

Dsp3-s π键

Ⅲ.碳铂是1,1-环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称,是第二代铂族抗癌药物.

碳铂的结构为:

(7)化学键种类很多,如:

A.极性共价键

B.非极性共价键

C.配位键

D.离子键

E.金属键

F.σ键

G.π键.碳铂中含有的作用力有________(填数字).

①ABCFG

②ABDF

③ACEG

④DE

(8)在碳铂分子中,C原子的杂化方式有________种.

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科目:高中化学 来源:期中题 题型:填空题

Ⅰ铂(Pt)单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
(1)由图可知,金属晶体铂的堆积方式为__________,一个晶胞中含有__________个铂原子,距离每个铂原子最近且等距离的铂原子有____________个。
Ⅱ 铂元素的一种化合物:PtCl2(NH3)2可以形成两种固体,一种为淡黄色,在水中的溶解度较小,另一种为黄绿色,在水中的溶解度较大,请回答下列问题:
(2)PtCl2(NH3)2是___________  (填写选项字母);
A.平面四边形结构        B.四面体结构
(3)请在下侧空格内画出淡黄色固体分子的几何构型图:
(4)黄绿色固体物质是由_________组成(填“极性分子”或“非极性分子”);
(5)两种固体在水中的溶解性差异,可以用__________原理来解释;
(6)NH3中的N—H键是__________  (填写选项字母);
A.sp3—s σ键     B.sp2—s σ键     C.sp3—p σ键    D.sp3—s ?键
Ⅲ 碳铂是1,1-环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称,是第二代铂族抗癌药物。碳铂的结构为:
(7)化学键种类很多,如:A.极性共价键  B.非极性共价键  C.配位键 D.离子键  E.金属键  F.σ键  G.π键。碳铂中含有的作用力有___________(填数字)。
①ABCFG       ②ABDF       ③ACEG       ④DE 
(8)在碳铂分子中,C原子的杂化方式有____________种。

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