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    为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（　　）
    A、NaOHB、铁片
    C、KSCN溶液D、石蕊溶液
    考点：二价Fe离子和三价Fe离子的检验
    专题：元素及其化合物
    分析：先考虑如果FeCl2溶液变质，变质后的物质是FeCl3，Fe3+能和SCN-生成络合物，使溶液呈现血红色．
    解答： 解：A、FeCl2 和NaOH溶液生成灰绿色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，能迅速被氧化成红褐色沉淀氧氢化铁，所以不能检验是否变质，故A错误；
    B、铁片与氯化亚铁不反应，故B错误；
    C、如果FeCl2溶液变质，变质后的物质是FeCl3，Fe3+能和SCN-生成络合物，使溶液呈现血红色现象明显，这一反应是Fe3+的特征反应，所以用KSCN溶液，故C正确；
    D、无论氯化亚铁是否变质，都是强酸弱碱盐，溶液都呈酸性，所以用石蕊溶液无法检验，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了离子的检验，侧重于常见阳离子的检验的考查，题目难度不大，注意把握检验Fe3+的物质有：KSCN（溶液变血红色）、苯酚（溶液呈紫色）．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、18gH2O中所含电子数与NA个 NH4+所含电子数相同
    B、1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA
    C、13g锌粒加入浓硫酸，反应后锌粒无剩余，得到标况下气体4.48L
    D、将饱和食盐水加热蒸发少量水，冷却至原温度，溶液的质量分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：
    （1）配制0.100 0mol?L-1和0.010 00mol?L-1的标准盐酸．
    （2）用0.100 0mol?L-1的标准盐酸滴定未知浓度的Ba（OH）2溶液10.00mL，结果用去盐酸19.60mL．
    （3）用测定的Ba（OH）2溶液吸收定量空气的CO2．取Ba（OH）2溶液10.00mL，放入100mL容量瓶里，加水至刻度线．取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀．
    （4）过滤上述所得浊液．
    （5）取滤液20.00mL，用0.010 00mol?L-1的盐酸滴定，用去盐酸34.80mL．请回答下列问题：
    ①配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器
     
    ；
    A．托盘天平　B．容量瓶　C．酸式滴定管　D．量筒　E．烧杯　F．胶头滴管　G．玻璃棒
    ②滴定操作中，左手
     
    ，右手
     
    ，眼睛
     
    ．
    ③Ba（OH）2溶液的物质的量浓度是
     
    ；
    ④过滤所得浊液的目的是
     
    ；
    ⑤此空气样品中含CO2的体积分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定量的锌粉和6mol?L-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是（　　）
    ①石墨 ②CuO ③铜粉 ④铁粉 ⑤浓盐酸 ⑥无水乙酸．
    A、①③④B、①③⑤
    C、②④⑥D、②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在20.00mL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积是（　　）
    A、20mL
    B、30mL
    C、大于30mL
    D、大于20mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业“从海水中提取镁”的流程图如下：

    其步骤为：
    ①将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；
    ②将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg（OH）2沉淀；
    ③在Mg（OH）2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2?6H2O；
    ④将MgCl2?6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；
    ⑤电解熔融的氯化镁可得到Mg．
    请回答以下问题：
    （1）步骤③中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主
    要仪器有
     
    、
     
    、酒精灯、铁架台等．
    （2）步骤④中的“一定条件”指的是
     
    ，目的是
     
    ．
    （3）上述提取镁的流程中，在降低成本、减少污染方面做了一些工作，请写出其中一点：
     
    ．
    （4）有同学认为：步骤②后可加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则．你同意该同学的想法吗？为什么？
    你的观点是
     
    ；理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物X（C12H13O6Br）遇到FeCl3溶液显紫色，其部分结构简式如下：已知：X在足量的氢氧化钠水溶液中加热，可得到A、B、C三种有机物．
    （1）C中只有一种位置的氢原子．
    （2）室温下A经盐酸化可得到苹果酸E，E的结构简式为
    请回答：
    （1）E中含有的官能团是
     
    ；
    （2）C经酸化可得到有机物G，G可以发生的反应类型有
     
    （填序号）
    ①加成反应②消去反应       ③氧化反应④取代反应
    （3）B的结构简式为
     
    ；
    （4）E的一种同分异构体F有如下特点：1molF可以和3mol金属钠发生反应，放出33.6LH2（标况下），1molF可以和足量NaHCO3溶液反应，生成1mol CO2，1molF还可以发生银镜反应，生成2molAg．则F的结构简式可能是（只写一种）
     
    ；
    （5）在一定条件下两分子E可生成六元环酯，写出此反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业生产的纯碱中常有少量的NaCl等杂质．下图是测定产品中Na2CO3质量分数的实验装置．实验的步骤是：

    A．检验装置的气密性
    B．取ng样品装入广口瓶中
    C．打开止水夹
    D．缓缓鼓入空气数分钟
    E．关闭止水夹
    F．在干燥管内填满碱石灰，总质量为mg
    G．缓缓加入稀硫酸至不再产生气体为止
    H．打开止水夹
    I．缓缓鼓入空气数分钟，再称干燥管总质量为Wg
    请回答以下问题：
    （1）操作步骤I中，要缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的作用是
     
    ；
     装置甲的作用是
     
    ；
     装置乙的作用是
     
    ．
    （2）计算溶液中Na2CO3质量分数的计算式为
     
    ．
    （3）若去掉装置甲，测定结果会
     
    ；若去掉装置乙，测定结果会
     
    （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液可能含有Na+、Ag+、Al3+、S2-、CO32-、SO32-、NO3-等离子中的数种．向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色．根据以上实验现象，下列结论中正确的是（　　）
    A、此溶液中一定有S2-、SO32-、Na+
    B、此溶液中一定有S2-、Na+、NO3-
    C、此溶液中一定无Ag+、Al3+、NO3-
    D、此溶液中一定有S2-、Na+，至少有SO32-或NO3-中的一种

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