Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）

• A、7.8 g Na₂O₂与足量的CO₂反应，转移的电子数为0.2N_A
• B、36 g重氧（¹⁸O₂）气体所含分子数为N_A，标准状况下的体积约为22.4 L
• C、17 g氢氧根离子含有的电子数为10N_A
• D、500 mL 0.1 mol?L^-1的Al₂（SO₄）₃溶液中，Al³⁺数小于0.1N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，过氧化钠中氧元素为-1价，根据生成氧气的物质的量计算出转移的电子数；
B、36g重氧的物质的量为：

36g

36g/mol

=1mol，标况下1mol氧气的体积约为22.4L；
C、氢氧根离子中含有10个电子，1mol氢氧根离子中含有10mol电子；
D、500 mL 0.1 mol?L^-1的Al₂（SO₄）₃溶液中含有溶质硫酸铝0.05mol，铝离子部分水解，溶液中铝离子数目减少．

解答： 解：A、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠与二氧化碳完全反应生成0.05mol氧气，转移了0.1mol电子，转移的电子数为0.1N_A，故A错误；
B、36g重氧的物质的量为1mol，所含分子数为N_A，标况下1mol氧气的体积约为22.4L，故B正确；
C、17g羟基的物质的量为1mol，1mol羟基中含有10mol电子，含有的电子数为10N_A，故C正确；
D、500 mL 0.1 mol?L^-1的Al₂（SO₄）₃溶液中溶质的物质的量为0.05mol，由于铝离子水解，所以溶液中Al³⁺数小于0.1N_A，故D正确；
故选A．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，题目难度中等，注意明确氢氧根离子与羟基的区别，注意过氧化钠中氧元素为-1价，1mol过氧化钠与水完全反应转移电子的物质的量为1mol．