Question

下列说法错误的是（　　）

• A、第ⅤA族元素的几种气态氢化物中，NH₃是稳定性最高的氢化物
• B、由于C₂^2-和O₂²⁺为等电子体，所以可以判断O₂²⁺的电子式为
• C、含离子键的纯净物一定存在金属元素
• D、某反应X（g）+Y（g）?Z（g）△H＜0 分两步进行：X（g）+Y（g）?W（g）△H＞0和W（g）?Z（g）△H＜0，反应过程中的能量变化如图

Answer 1

考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,离子键的形成,“等电子原理”的应用,反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化,元素周期律与元素周期表专题,化学键与晶体结构

分析：A、原子的得电子能力越强，氢化物越稳定；
B、等电子体的结构相似，故O₂²⁺的电子式与C₂^2-的电子式相似；
C、铵盐中含有离子键，属于离子化合物；
D、根据盖斯定律：化学反应的焓变只和反应物以及产物的能量有关，和路径无关．

解答： 解：A、第ⅤA族元素的几种气态氢化物中，N原子的得电子能力越强，氢化物越稳定，所以NH₃是稳定性最高的氢化物，故A正确；
B、根据等电子体的结构相似，O₂²⁺的电子式 ，故B正确；
C、铵盐是含离子键的纯净物，但是不存在金属元素，故C错误；
D、根据盖斯定律：X（g）+Y（g）?W（g）△H＞0和W（g）?Z（g）△H＜0，两个过程相加，可以得到反应X（g）+Y（g）?Z（g），根据图示，反应物的能量高于产物的能量，所以该反应△H＜0，故D正确．
故选C．

点评：本题涉及元素周期律、等电子体的结构以及化学键、化学反应和能量变化间的关系等知识，属于综合知识的考查，难度不大．