Question

17．将2.6g锌投入到60mL 1mol/L 盐酸中，充分反应后，试计算：
（1）生成H₂的体积为（在标准状况下）0.672L．
（2）若反应完成后，溶液体积仍为60mL，这时溶液中ZnCl₂的物质的量浓度是0.5mol/L．

Answer 1

分析 （1）锌与稀盐酸反应生成氯化锌与氢气，据此书写反应离子方程式，计算氢气的体积；
（2）根据方程式，结合c=$\frac{n}{V}$计算氯化锌的物质的量浓度．

解答 解：（1）2.6克锌的物质的量为$\frac{2.6g}{65g/mol}$=0.04mol，HCl的物质的量为0.06L×1mol/L=0.06mol，
  Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑
1mol         2mol        1mol   22.4L
0.04mol   0.06mol                VL
则锌过量，按照盐酸计算，所以V=0.03mol×22.4L/mol=0.672L
故答案为：0.672L；
（2）由方程式可知氯化锌的物质的量为：n（氯化锌）=n（氢气）=0.03mol，所以氯化锌物质的量浓度为：$\frac{0.03mol}{0.06L}$=0.5mol/L，
故答案为：0.5mol/L．

点评 本题考查根据方程式进行的计算，题目难度不大，注意把握过量计算的方法，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．