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    Ⅰ．在一容积为2 L的密闭容器内加入2 mol的CO和6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：CO（g）＋ 2H2（g）CH3OH（g）；ΔH        
    （1）反应达到平衡时， CH3OH的物质的量浓度可能为______。
    A．0.9 mol/L     B．1.0 mol/L       C．1.5 mol/L  
    若经过3分钟，CH3OH达到了以上浓度，则VCO=__________
    该反应的化学平衡常数是____________。
    （2） CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH________0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右 ，选择此条件的理由是
    ______________________。
    Ⅱ．已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性。
    （1）用离子方程式解释Na2C2O4溶液显碱性的原因____________________；
    （2）常温下，向10 m L 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol·L-1 NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系________________ ；
    （3）称取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解配成250 mL 溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中 。第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25mol·L-1  NaOH 溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。第二份溶液滴加0.10 mol·L-1 酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全。则原试样中H2C2O4·2H2O的的质量分数为_______ 。
    Ⅰ（1）A；0.3mol·L-1·min-1 ；1/16 或0.0625
    （2）<；在250℃、1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本却会显著增加（或经济效益不好）
    Ⅱ（1）C2O42-+H2OHC2O4- +OH-；
    （2）c(Na+)> c(HC2O4-)> c(H+)> c(C2O42-) > c(OH-)
    （3）21%。
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (10分)在一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0

    反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：

    (1)根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)为______________．

    (2)该反应达到平衡时H2的转化率________．

    (3)反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，达到新平衡时NH3的物质的量浓度不可能为____________．(填序号)

    A、0.20 mol·L－1   b、0.12 mol·L－1   c、0.10 mol·L－1   d、0.08 mol·L－1

    (4)在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol·L－1)，请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线．

    （5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时NH3的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（N2）、n（H2）、n（NH3）分别为a、b、c，则a、b、c之间应该满足的关系式为：                                

    (6)若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1     K2（填“＞”  “=” 或 “＜” ）。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建省晋江市养正中学高二下学期第一次月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (16分)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
    （1）若在一容积为2 L的密闭容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2在一定条件下发生反应: N2(g) +3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2 mol。则前5分钟的平均反应速率v(N2)=          。平衡时H2的转化率为         。?
    （2）平衡后，若要提高H2的转化率，可以采取的措施有                   。?
    A.加了催化剂     B.增大容器体积?C.降低反应体系的温度    D.加入一定量N2?
    （3）若在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：?
    N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：?

    T/℃
    		200
    		300
    		400
    K
    		K1
    		K3
    		0.5
     
    请完成下列问题：?
    ①试比较K1、K2的大小，K1                K2（填“<”“>”或“＝”）；?
    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是      （填序号字母）
    A.容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1:3:2? B.v(H2)正＝3v(H2)逆?
    C.容器内压强保持不变?D.混合气体的密度保持不变?
    ③400℃时，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为           。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3 mol、2 mol和 1 mol时，则该反应的v(N2)正      v(N2)逆（填“<”“>”或“＝”）。?
    （4）根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是                     。
    A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品?
    B.勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品?
    C.催化剂的使用是提高产品产率的有效方法?
    D.正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益

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    科目：高中化学 来源：2014届山东省聊城市七校联考高二上学期期末检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生反应：N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g)  ΔH＜0 。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：

    （1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，氢气的平均反应速率v(H2)为______________。

    （2）该反应达到平衡时N2的转化率_________________。

    （3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为____________。(填序号)

    a．0.20 mol·L－1 b．0.12 mol·L－1 c．0.10 mol·L－1  d．0.08 mol·L－1

    （4）请写出该反应的平衡常数表达式_________，若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1    K2（填“＞”、“=” 或 “＜” ）。

    （5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol·L－1)，请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届福建省晋江市高二下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (16分)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：

    （1）若在一容积为2 L的密闭容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2在一定条件下发生反应: N2(g) +3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2 mol。则前5分钟的平均反应速率v(N2)=          。平衡时H2的转化率为         。?

    （2）平衡后，若要提高H2的转化率，可以采取的措施有                   。?

    A.加了催化剂     B.增大容器体积?C.降低反应体系的温度    D.加入一定量N2?

    （3）若在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：?

    N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：?

    T/℃

    200

    300

    400

    K

    K1

    K3

    0.5

     

    请完成下列问题：?

    ①试比较K1、K2的大小，K1                K2（填“<”“>”或“＝”）；?

    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是      （填序号字母）

    A.容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1:3:2? B.v(H2)正＝3v(H2)逆?

    C.容器内压强保持不变?D.混合气体的密度保持不变?

    ③400℃时，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数为           。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3 mol、2 mol和 1 mol时，则该反应的v(N2)正      v(N2)逆（填“<”“>”或“＝”）。?

    （4）根据化学反应速率和化学平衡理论，联系合成氨的生产实际，你认为下列说法不正确的是                     。

    A.化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品?

    B.勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品?

    C.催化剂的使用是提高产品产率的有效方法?

    D.正确利用化学反应速率和化学反应限度理论都可以提高化工生产的综合经济效益

     

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    科目：高中化学 来源：2013届广东省高二上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （20分）在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol 的N2和0.6 mol 的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＜0,反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如右图：

    （1）根据右图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(NH3)为____             _。

    （2）该反应的化学平衡常数表达式K = ____ _               。

    （3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为________。

    a. 0.20 mol/L       b. 0.12 mol/L     c. 0.10 mol/L       d. 0.08 mol/L

    （4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡_________________________移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数________________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 mol/L）。请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH3浓度的变化曲线。

     

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