已知反应:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g).△H＜0.在850℃.K=1.(1)若升高到950℃.达到平衡时K 1(填“大于 .“小于或“等于 )(2)在850℃.若向一容积可变的密闭容器中同时充入1molCO.3molH2O.1molCO2和xmol的H2:①当x=5时.上述平衡向 (填“正反应或“逆反应 )方向进行②若要使上述反应开始时向正反应方向� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），△H＜0，在850℃，K=1，
（1）若升高到950℃，达到平衡时K

1（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）在850℃，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1molCO、3molH₂O、1molCO₂和xmol的H₂：
①当x=5时，上述平衡向

（填“正反应”或“逆反应”）方向进行
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x的取值为

③当x=5mol和x=6mol，上述反应达到平衡后，H₂的体积分数分别为a%和b%，则a%

b%（填“大于”、“小于”或“等于”）．

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：（1）对于放热反应，升高温度，平衡常数减小；
（2）①反应混合物各物质的量系数相同都为1，利用物质的量代替浓度，计算浓度商Qc，根据浓度商Qc与平衡常数k的关系判断．Qc＞k平衡向逆反应进行，Qc=k反应处于平衡状态，Qc＜k平衡向正反应进行；
②用x表示出浓度商Q_c，平衡向正反应移动，应满足浓度商Qc＜k，据此计算判断；
③增大一种生产物（氢气）的体积分数，平衡向逆反应方向移动，平衡移动的结果是降低这种增大的幅度，故平衡后氢气的体积分数还是大于原来的．

解答： 解（1）该反应是一个放热反应，升高温度，平衡常数减小，所以K＜1，故答案为：小于；
（2））①此时的浓度商Q_c=

1×5

1×3

=1.67，大于平衡常数1，故平衡向逆反应方向移动，故答案为：逆反应；
②平衡向正反应方向移动，浓度商小于平衡常数，即

1×x

1×3

＜1，解得x＜3.0，所以0≤x＜3，
故答案为：0≤x＜3.0；
③加入6mol氢气所到达的平衡，可以等效为在加入5mol氢气到达平衡后再加入1mol氢气，增大一种生产物（氢气）的体积分数，平衡向逆反应方向移动，平衡移动的结果是降低这种增大的幅度，但平衡后氢气的体积分数还是大于原来的，故得H₂的体积分数分别为a%＜b%，
故答案为：小于．

点评：本题考查平衡常数的计算与运用难度中等，注意化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变．

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