不能说明元素X的电负性比元素Y的大的是 ( )A．与H2化合时X单质比Y单质容易 B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强 C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多 D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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不能说明元素X的电负性比元素Y的大的是 (　　)

A．与H₂化合时X单质比Y单质容易

B．X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强

C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多

D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

R为短周期元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的1/2，它可能形成的常见含氧酸根离子有：
①R₂O₄²^－、②RO₄²^－、③R₂O₃²^－、④RO₃²^－。下列判断正确是

A．若它能形成①时，则不可能形成②，③

B．若它能形成②时，则还可以形成③，④

C．若它能形成①时，则不可能形成④

D．若它能形成②时，则可以形成①

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列所述变化规律正确的是

A．Na、Mg、Al还原性依次增强

B．HCl、PH₃、H₂S稳定性依次减弱

C．NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强

D．S^2-、Cl^-、K⁺、Ca²⁺离子半径依次增大

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下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是(　　)。

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

已知A、B、C、D为短周期主族元素，其相对位置关系如图。C与B可形成离子化合物C₃B₂。下列分析正确的是 (　　)。

A．电负性：C>A
B．离子氧化性：C>D
C．氢化物稳定性：A>B
D．原子半径：r(C)>r(B)

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

不具有放射性的同位素称为稳定同位素，稳定同位素分析法近20年来在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，²H、¹³C、¹⁵N、¹⁸O、³⁴S等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是 (　　)。
A．³⁴S原子核内中子数为16
B．¹H₂¹⁶O和¹H₂¹⁸O的相对分子质量不同
C．¹³C和¹⁵N原子核内的质子数相差2
D．²H^＋结合OH^－的能力比¹H^＋的更强

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，关于两元素有以下叙述：①原子半径A<B；②离子半径A>B；③原子序数A>B；④原子最外层电子数A<B；⑤A的正化合价与B的负化合价的绝对值一定相等。其中正确的是 (　　)

A．①②

B．③④

C．③⑤

D．③④⑤

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

元素周期律产生的根本原因就是随着元素原子序数的递增

A．元素的相对原子质量逐渐增大

B．核外电子排布呈周期性变化

C．原子半径呈周期性变化

D．元素主要化合价呈周期性变化

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

各电子层排布电子的总数遵循以下规则：①每层最多容纳2n²个电子；②原子最外层电子数≤8；③原子次外层电子数≤18。决定这3条规律的电子排布规则是（）。

A．能量最低原则

B．泡利不相容原理

C．洪特规则

D．能量最低原则和泡利不相容原理

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