Question

【化学——选修2：化学与技术】（15分）

电镀厂镀铜废水中含有CN-和Cr2O72- 离子，需要处理达标后才能排放。该厂拟定下列流程进行废水处理，回答下列问题：

（1）上述处理废水流程中主要使用的方法是_________________；

（2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为______________；

（3）步骤③中，每处理0.4mol Cr2O72-时转移电子2.4mol，该反应的离子方程式为 ；

（4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因 ；

（5）目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4 ·7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+，调节pH，Fe、Cr转化成相当于：（铁氧磁体,罗马数字表示元素价态）的沉淀。

处理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4 ? 7H2O，下列结论正确的是_______。

A. x =0.5 ,a =8 B. x =0.5 ,a = 10 C. x = 1.5 ,a =8D. x = 1.5 ,a = 10

 

Answer 1

（1）氧化还原法。（2）CN-＋ClO-＝CNO-＋Cl-（3）3S2O32-＋4Cr2O72-＋26H+＝6SO42-＋8Cr3+＋13H2O

（4）Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓ Cu(OH)2(s) ＋S2-(aq) ＝CuS(s) ＋2OH-(aq)

因为Ksp(CuS)＜Ksp〔Cu(OH)2〕（5）D

【解析】

试题分析：（1）氧化还原法。含有CN-的加入氧化剂，含有Cr2O72- 离子的加入还原剂。

（2）CN-＋ClO-＝CNO-＋Cl-

（3）每处理0.4mol Cr2O72-时转移电子2.4mol ，表明1mol Cr2O72-时转移电子6mol ，因此有如下转化关系：3S2O32-＋4Cr2O72-＋26H+＝6SO42-＋8Cr3+＋13H2O

（4）Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓ Cu(OH)2(s) ＋S2-(aq) ＝CuS(s) ＋2OH-(aq)

因为Ksp(CuS)＜Ksp〔Cu(OH)2〕

（5）依据化合物化合价的代数和为零，以及氧化还原反应中得失电子相等可知选项为D。

考点：考查得用氧化还原反应处理废水。