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    可逆反应aA（s）+bB（g）cC（g）+dD（g），当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、压强（p）的关系如图所示,据图分析，以下正确的是

    A．T1>T2，正反应放热

    B．Tl<T2，正反应吸热

    C．P1>P2，a+b=c+d

    D．Pl＜P2，b=c+d

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山东寿光中学高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）I、 肼（N2H4）又称联氨，在常温下是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，1gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和H2O，放出19．5kJ热量（25℃时），表示N2H4燃烧的热化学方程式是_________________________

    II、在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0．4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和液态水，放出327．05kJ的热量。

    （1）写出该反应的热化学方程式_______________。

    （2）已知H2O（l）====H2O（g）；△H=+44kJ·mol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和水蒸气时，放出的热量是______________kJ。

    （3）已知N2（g）+2O2（g）====2 NO2（g）；△H=+67．7 kJ·mol-1， N2H4（g）+O2（g）=== N2（g）+2H2O （g）；△H=-534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式__________________。

    III、肼－空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼－空气燃料电池放电时：正极的电极反应式：_________________________；

    负极的电极反应式：_______________________ __。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省高二上第一阶段测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    工业生产水煤气的反应为：C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g） ΔH=+131．4kJ·mol-1下列判断正确的是

    A．水煤气反应中，生成1molH2（g）吸收131．4 kJ热量

    B．CO（g）+H2（g）C（s）+H2O（g） ΔH=+131．4kJ·mol-1

    C．水煤气反应中生成1体积CO（g）吸收131．4 kJ热量

    D．反应物能量总和大于生成物能量总和

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年浙江省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

    A．53g碳酸钠中含NA个CO32—

    B．0．1molOH—含NA电子

    C．22．4LHCl溶于水，溶液中H+数为 NA

    D．标准状况下11．2L臭氧（O 3）中含NA个氧原子

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃兰州一中高二上期中测试理科化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （8分）在一个容积为2L的密闭容器中，加入0．8mol的A2气体和0．6molB2气体，一定条件下发生如下反应：A2（ｇ）＋B2（ｇ）2AB（ｇ）△H＜0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示。

    （1）在上述反应达到平衡后，第4min时，若将容器的体积快速扩大一倍（其他条件不变），请在图中画出4min～5min的AB浓度的变化线。

    （2）在相同条件下，若开始时向此容器中加入的A2（g）、B2（g）和AB（g）的物质的量分别为0．4mol、0．2mol、0．8mol。则反应向 反应方向进行（填“正”或“逆”）。判断依据是 。反应达到平衡后，各物质的体积分数与原平衡相比___________（填序号）

    ①A2、B2减小，AB增大 ②A2、B2增大，AB减小 ③均不变 ④无法确定

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年甘肃兰州一中高二上期中测试文科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列气体中，不能用排水集气法收集的是

    （A）CH4 （B）C2H4 （C）C2H2 （D）NH3

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    科目：高中化学 来源：2016届贵州省高三上学期第二次月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________________；A、B、C的电负性由大到小的顺序为___________；（均用“＜”或“＞”连接）

    （2）B的氢化物的分子空间构型是_____________。其中心原子采取_____________杂化。

    （3）写出化合物AC2的电子式____________；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为____________。

    （4）E的价层电子排布式是____________，在形成化合物时它的最高化合价为_____________，ECl3形成的配合物的化学式为________________。

    （5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是________________。

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省南校区高三上学期10月阶段测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于电化学的理解正确的是

    A．原电池一定是负极材料失电子，发生氧化反应

    B．电解池的电极材料一定不参与电极反应

    C．原电池的负极和电解池的阳极一定发生氧化反应

    D．原电池中的阳离子移向负极，电解池中的阳离子则移向阴极

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古巴彦淖尔高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验室中需要配制1mol/L的NaCl溶液970mL，配制时应选用的容量瓶的规格是

    A．950mL 容量瓶 B．500mL容量瓶

    C．1000mL 容量瓶 D．任意规格的容量瓶

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