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    【题目】下列物质，不能发生水解反应的是( )

    A. 溴乙烷B. 丙醛

    C. 甲酸丙酯D. 乙酸乙酯

    【答案】B

    【解析】

    A.溴乙烷是卤代烃，可以发生水解反应生成乙醇，故A项不选；

    B.丙醛含醛基，属于醛类，不能发生水解反应，故选B项；

    C.甲酸丙酯是酯类，可以发生水解生成甲酸和丙醇，故C项不选；

    D.乙酸乙酯属于酯类，能发生水解生成乙酸和乙醇，故D项不选；

    故答案选B。

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    A.强碱溶液的导电能力一定比弱碱溶液的导电能力强

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    【题目】某科技小组利用NaClO, NaClO2复合吸收剂研究烟气脱硫脱硝技术.

    (1)随着pH值的增大，烟气脱硫和脱硝效率均呈下降趋势，可能的原因是_________。

    (2)若其他条件不变，改变脱硫脱硝温度对脱除效率的影响如下图所示:

    随着温度的升高，脱硫和脱硝的效率先缓慢增加，后逐渐下降，分析可能原因有____、_____。

    (3)在脱硫脱硝过程中存在ClO2、ClO2-和ClO3-,它们的含量可采用连续碘量滴定法测定。已知:碘量法的瘾定反应为I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。

    实验方法:取VmL试样，控制溶液pH，加入20%的碘化钾溶液4mL,暗处放置5分钟后，用0.01mol/LNa2S2O3溶液滴定，淀粉作指示剂，记录消耗Na2S2O3溶液体积。三次实验的溶液pH、反应及消耗Na2S2O3溶液的体积见下表:

    实验

    pH

    反应

    Na2S2O3溶液体积/mL

    ①

    pH=7.0

    2C1O2+2I-=I2+2ClO2-

    V1

    ②

    pH=4.0

    ClO2-+4I-+4H+=2I2+Cl-+2H2O

    V2

    ③

    pH<0.1

    ClO3-+6I-+6H+=3I2+Cl-+3H2O

    2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O

    ClO2-+4I-+4H+=2I2+Cl-+2H2O

    V3

    注:实验②控制pH前先鼓入氮气以除去ClO2。

    计算试样中ClO3-的浓度为多少mg/L(写出计算过程，用含V1、V2、V3、V的代数式表示)_____.

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    B.该物质一定是金属钠

    C.该物质一定只含钠元素

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