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    如图所示，将一瓶充满NO2气体的试管倒扣在水槽中，气体颜色由____逐渐变为____色，试管内的液面会逐渐_____________；当反应停止后向试管中缓慢通入氧气，气体颜色又由______色逐渐变为______色，之后又变为______色，试管内的液面会____________。用化学方程式表示试管中发生的化学反应_____________，____________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省邯郸市高二下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列对于该溶液的叙述不正确的是

    A. 该温度高于25℃

    B. 由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-12 mol·L-1

    C. 加入NaHSO4晶体抑制了水的电离

    D. c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省嘉峪关市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：简答题

    已知在25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=3.2×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20

    (1)在25℃时，向0.02mol/L的MgCl2溶液中加入NaOH固体，如果生成Mg(OH)2沉淀，应使溶液中的c(OH-)最小为______mol/L；

    (2)在25℃时，向浓度均为0.02mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成______沉淀（填化学式）；生成该沉淀的离子方程式为_______；当两种沉淀共存时，c(Mg2+)/c(Cu2+)=________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省嘉峪关市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中有明显错误的是（ ）

    A. 对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

    B. 升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

    C. 有效碰撞一定在活化分子之间，活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

    D. 加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省嘉峪关市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )

    A. 常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH大

    B. 常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)＝c(OH－)

    C. 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量相同

    D. 将pH＝4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省嘉峪关市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    焰色反应是：( )

    A. 单质的性质 B. 化合物的性质 C. 元素的性质 D. 离子的性质

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省嘉峪关市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在反应Cl2+2NaOH =NaCl +NaClO+H2O的变化中，当产生58.5gNaCl时，转移电子总数是：( )

    A. 1.204×1024个 B. 6.02×1023个 C. 4.816×1023个 D. 2.408×1023个

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省新余市高二下学期入学考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    绿矾（FeSO4 • 7H2O）是治疗缺铁性贫血的特效药．下面是以商品级纯度铁屑（含少量锡等杂质）生产绿矾的一种方法：

    已知：在H2S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH 为3.0，沉淀完全时的pH为5.5：

    回答下列问题：

    （1）操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH=2且通入硫化氢至饱和的目的是：

    ①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等杂质离子；

    ②____________________________；

    ③____________________________。

    （2）操作IV的顺序依次为：_______________、_______________、过滤、洗涤。

    （3）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：

    ①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②___________________。

    （4）测定绿矾产品中Fe2+ 含量的方法是：a．称取8.680g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.02000 mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为30.00 mL（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2+ + MnO4- + 8H+ ═ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O）

    ①计算上述样品中FeSO4 • 7H2O的质量分数为_________________（结果保留4位有效数字，FeSO4 • 7H2O的摩尔质量为 278g/mol）

    ②若用上述方法测定的样品中FeSO4•7H2O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有：样品中存在少量的杂质、___________________

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省大同市高二2月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    为了测定中和反应的反应热，计算时至少需要的数据是(　　)

    ①酸的浓度和体积　②碱的浓度和体积　③比热容④反应后溶液的质量

    ⑤生成水的物质的量　⑥反应前后溶液温度变化　⑦操作所需的时间

    A. ①②③⑥ B. ①③④⑥ C. ③④⑤⑥ D. 全部

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