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下列有关说法正确的是

A.铅蓄电池在放电时,两极质量均增加
B.钢铁在中性溶液中主要发生析氢腐蚀
C.在室温下能自发进行的反应,其△H一定小于0
D.0.1 mol·L-1Na2S溶液加水稀释时,n(Na+)/n(S2)值将减小

A

解析试题分析:A项铅蓄电池在放电时,负极:Pb→PbSO4,正极:PbO2→PbSO4,两极质量均增加,正确;B项钢铁在中性溶液中主要发生吸氧腐蚀,错误;C项在室温下能自发进行的反应,也可能是熵增,其△H大于0的反应,错误;D项在Na2S溶液中加水稀释时,促进S2的水解,n(Na+)/n(S2)值将增大,错误。
考点:考查化学反应原理。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法正确的是

A.增大压强,使单位体积内活化分子数目增加,化学反应速率一定增大
B.升高温度,使活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大
C.活化分子间所发生的分子间的碰撞均为有效碰撞
D.加入反应物,使活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

用足量的铁片与一定量的稀硫酸反应制氢气,下列措施既能使氢气的生成速率加快,又不影响氢气的产量的是(    )

A.滴入适量Na2SO4溶液B.不用稀硫酸,改用98%的浓硫酸
C.加入少量碳酸钠固体D.不用铁片,改用等质量的铁粉

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

一定条件下存在反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换) 密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O,在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2,在Ⅲ中充入2 mol CO 和2 mol H2O,700℃条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是

A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同
B.容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同
C.容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多
D.容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

对于A2 + 3B 2C的反应来说,以下化学反应速率的表示中,反应速率最快的是
A.v (B2) =" 0.8mol/" (L?s)                  B.v (A2) =" 0.4mol/" (L?s)
C.v (C) =" 0.6mol/" (L?s)                   D.v (B2) =" 4.2mol/" (L?min)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)达到平衡的标志是
A.C生成的速率与C分解的速率相等    
B.A、B、C的浓度相等
C.A、B、C的分子数比为1:3:2         
D.单位时间生成n mol A,同时生成3n mol B

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

对于反应2SO2+O22SO3,下列判断正确的是

A.2 mol SO2和足量的O2反应,一定生成2mol SO3
B.平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比为2∶1∶2
C.平衡时SO2的消耗速率等于O2的生成速率的2倍
D.平衡时SO2的浓度为O2浓度的2倍

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

由可逆反应绘出图像如图,纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量,下列对该反应的判断正确的是 (    )

A.反应物中一定有气体 B.生成物中一定有气体
C.正反应一定是放热反应 D.正反应一定是吸热反应

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在密闭容器中,对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),SO2和O2起始时分别为20mol和10 mol;达平衡时,SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应,在相同的温度下,欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同,则起起始时SO3的物质的量及其转化率为

A.10 mol和 10% B.20 mol和 80% C.20 mol和 40% D.20 mol和 20% 

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