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    下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是

    A．BaCl2    B．Ba    C．  Na2S    D．Ba(OH)2


    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A、SO2与氯化钡溶液不反应，A正确；B、硝酸钡与SO2反应生成硫酸钡沉淀，B错误；C、硫化钠与SO2反应生成单质硫沉淀，C错误；D、SO2与氢氧化钡溶液反应生成亚硫酸钡沉淀，D错误，答案选A。

    考点：考查SO2的性质


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对反应A（g）＋3B（g）2C（g）来说，下列反应速率中最快的是

    A．v(A)＝0.3 mol·L－1·min－1             B．v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1

    C．v(C)＝0.5 mol·L－1·min－1             D．v(A)＝0.1 mol·L－1·s－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A．酸式盐的水溶液一定显酸性       

    B．酸性氧化物一定是非金属氧化物

    C．丁达尔效应是溶液和胶体的本质区别    

    D．HClO是弱酸，但NaClO是强电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某澄清溶液，可能含有NH4＋、Mg2+、Al3+、Na＋、Cu2＋、OH－、Cl－、I－、

    NO3－和SO42－等离子中的几种，现进行如下实验：

    ①在试管中取少许溶液，滴加几滴石蕊试液，溶液呈红色。

    ②另取原溶液少许，加入足量CCl4，在不断振荡的条件下加入足量氯水，静置，上层接近无色，下层呈紫红色。

    ③向②所得水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

    ④另取原溶液，滴加NaOH溶液，得白色沉淀；继续加入NaOH溶液至过量，沉淀部分溶解，过滤后给滤液加热，有刺激性气味的气体产生。

    （1）由此判断原溶液中一定有大量的                            离子。

    （2）步骤②反应的离子方程式是________________________________                        

    （3）步骤④中沉淀溶解的离子方程式是                               

    （4）还不能确定的阳离子是           ，如何检验？（写出实验名称及判断依据的现象）

    ____________________________________________________________________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是

    A．SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此都属于电解质

    B．电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡逆向移动

    C．任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，输出电能

    D．若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

    选项

    实验操作

    实验目的或结论

    A

    向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，搅拌一段时间后过滤

    除去MgCl2溶液中少量FeCl3

    B

    向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失

    证明溶液中含有SO42-

    C

    向某溶液中加入稀盐酸，放出无色无味气体，将气体通入澄清石灰水

    ，石灰水变浑浊

    证明该溶液中存在CO32-

    D

    向0.1mol•L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色

    说明Fe2+具有氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答：

    （1）C离子的原子结构示意图_______________；D在周期表的位置___________________。

    （2）C和E两种元素相比较，原子得电子能力较强的是(填元素名称)________________，以下三种说法中，可以验证该结论的是(填写编号)______________；

    a．比较这两种元素的常见单质的沸点

    b．二者形成的化合物中，C元素的原子显负价

    c.比较这两种元素气态氢化物的稳定性

    （3）A、B、C、E可形成两种酸式盐(均含有该四种元素)，它们都含有的化学键类型是_________，这两种酸式盐在水溶液中相互反应的离子方程式为_______________________________。

    （4）C与D形成的某种化合物可作潜水面具中的供氧剂，每生成标准状况下11.2LO2，转移的电子数是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲、乙、丙、丁是中学常见的物质，其中甲、乙、丙均含有同一种元素，在一定条件下的转化关系如图，下列说法正确的是（    ）

    A．若丁为用量最大，用途最广的金属单质，乙的溶液一定为FeCl3

    B．若通常情况下甲、乙、丙、丁都是气体，且乙和丁为空气的主要成分，

    则反应①的化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O

    C．若甲、乙、丙的溶液显碱性，丙可作为医疗上治疗胃酸过多症的药剂，将等物质的

    量的乙和丙溶于水形成混合溶液，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

    c(Na＋)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)> c(H＋)

    D．若丁为化合物，且为氯碱工业的重要产品，则甲一定为含Al3+的盐

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