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    14．下列物质的电子式书写正确的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 A、溴化铵为离子晶体，由铵根离子与溴离子通过离子键结合在一起；
    B、CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子；
    C、过氧化钠是离子化合物，其电子式由阴、阳离子的电子式组合而成，相同的离子不能合并；
    D、MgS由镁离子和硫离子构成．

    解答 解：A、溴化铵是离子化合物，由铵根离子与溴离子构成，电子式为，故A错误；
    B、CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为，故B错误；
    C、Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，钠离子失电子形成阳离子，氧原子得到电子形成过氧根阴离子，电子式为，故C正确；
    D、MgS由镁离子和硫离子构成，故电子式为，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了常见的化合物的电子式的书写，难度不大，应注意的是共价化合物和离子化合物的电子式的书写方式的区别．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．向50ml物质的量浓度均为0.1mol/L （NH4）2SO4、Al2（SO4）3溶液中逐滴滴入0.1mol/L Ba（OH）2溶液200ml，随着Ba（OH）2溶液体积的变化，沉淀总物质的量（n）的变化如图所示．下列叙述不正确的是（　　）
    A．a=150
    B．Y点对应溶液为氨水
    C．OX、XY两段沉淀种类相同
    D．继续滴加Ba（OH）2溶液，发生的离子反应为Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．如图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸条或泡沫塑料的目的是固定小烧杯
    B．若用50 mL 0.55 mol•L-1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 mol•L-1的盐酸和50 mL 0.50 mol•L-1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等
    C．中和热测定实验也可以用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应
    D．为了简化装置，中和热测定实验中的环形玻璃搅拌棒可以由温度计代替

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．有下列物质：①石墨  ②铜丝  ③氧气  ④二氧化碳  ⑤NaCl固体 ⑥稀H2SO4  ⑦水 ⑧硫酸钡  ⑨金刚石，以下组合正确的是（　　）
    A．能导电的有①②⑤⑥
    B．属于电解质的有⑤⑦⑧
    C．属于强电解质的有⑤⑥⑧
    D．既不属于电解质又不属于非电解质的有①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列实验操作与实验目的相对应的是（　　）
    实验操作实验目的
    A打开分液漏斗开关，使蒸馏水滴到烧瓶中的电石上制备乙炔气体
    B乙醇中有少量水，加入生石灰充分搅拌后蒸馏除去乙醇中的水
    C加入过量饱和溴水检验苯中是否含有苯酚
    D将溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验溴乙烷中的溴原子
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列叙述正确的是（　　）
    A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
    B．煤的干馏和气化都是物理变化
    C．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物
    D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．向35.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2．在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.3L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为49g．下列有关说法正确的是（　　）
    A．Cu与Cu2O 的物质的量之比为2：1
    B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
    C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
    D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如表：
    元素编号元素性质或原子结构
    A常温下单质能与水剧烈反应，所得溶液呈强碱性
    B常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    C第三周期元素的原子中半径最小
    DD的一种同位素可测定文物年代
    E次外层电子数比最外层电子数多2个
    （1）写出A单质与水反应的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
    （2）B元素气态氢化物的电子式是，该氢化物溶于水，水溶液呈碱性的原因（用电离方程式表示）NH3•H2O?NH4++OH-．
    （3）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之-．A、B、C、D、E五种元素的单质中化学性质明显不同于其它四种单质的是Na（用化学式表示），理由钠是金属单质，其它的是非金属单质．
    （4）B、D两元素非金属性较强的是（写元素符号）N．写出证明这一结论的一个实验事实硝酸的酸性比碳酸强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在4L密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），达到平衡时，生成了2mol C，经测定，D的浓度为0.5mol•L-1，下列判断正确的是（　　）
    A．B的转化率为20%
    B．平衡时A的浓度为1.50 mol•L-1
    C．x=1
    D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%

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