Question

【题目】I甲、乙、丙、丁分别是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3- 离子中的两种组成，可以发生如图转化:

（1）写出无色气体B的一种用途_____________________________。

（2）甲与乙反应的离子方程式为：____________________________。

（3）白色沉淀A可能溶解在溶液D中，其溶解的化学方程式为：________________。

II无水NiCl2在有机合成中有着极为重要的作用，工业上常用含镍原料所制得的NiCl2·6H2O在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水制得，已知SOCl2能与水反应生成SO2和HCl。写出NiCl2·6H2O在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水制无水NiCl2的化学方程式___________________________________，NiCl2·6H2O需在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水的原因是________________________________。

III锰及其化合物用途广泛。锰的化合物有60多种，其中以二氧化锰(MnO2)最稳定。将固体草酸锰(MnC2O4·2H2O)放在一个可以称出质量的容器里加热。固体质量随温度的变化关系如图所示，则：214 ℃时，剩余固体的成分为___________(填化学式)； 943 ℃时，剩余固体的成分为__________(填名称)。

Answer 1

【答案】 消防灭火；用于食品行业；用于制碱工业, 在焊接领域可以用作保护气, 作制冷剂等 Al3+ + 3HCO3- == Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑ Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O NiCl2·6H2O＋6SOCl2NiCl2＋6SO2↑＋12HCl NiCl2在加热过程中会因发生水解而得不到无水NiCl2，当NiCl2·6H2O在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水时，反应过程中产生的HCl能抑制NiCl2的水解 MnC2O4 二氧化锰

【解析】I、根据这些离子的性质，结合转化关系，分析确定只有HCO3—能生成气体，即与H+反应生成CO2、或者水解生成CO2，所以确定甲为NaHCO3，乙为AlCl3，丙为HCl，丁为Ba(OH)2。(1)CO2是常用的灭火剂，还可用于制碱工业，或在焊接领域用作保护气等；(2) NaHCO3溶液与AlCl3溶液反应的离子方程式为Al3+ + 3HCO3- == Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑；(3)白色沉淀A是Al(OH)3，而溶液D为NaOH或Na2CO3，能与Al(OH)3反应的是NaOH，所以反应的化学方程式为Al(OH)3+NaOH == NaAlO2+2H2O。

II、SOCl2能与水反应生成SO2和HCl，可使NiCl2·6H2O中的水脱去，而生成的HCl能够抑制NiCl2的水解，制得无水NiCl2，反应的化学方程式为NiCl2·6H2O＋6SOCl2NiCl2＋6SO2↑＋12HCl。

III、根据图象中的坐标数据可列关系式如下： = 求得M1=143，M2=87，已知M(MnC2O4)=143g/mol，M(MnO2)=87g/mol，所以214 ℃时，剩余固体的成分为MnC2O4，943 ℃时，剩余固体的成分为MnO2。