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    19．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
    （1）X、Y的元素符号依次为S、C；
    （2）Q的元素符号是Cr，它属于第四周期，它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，在形成化合物时它的最高化合价为+6．

    分析 X原子核外的M层中只有两对成对电子，核外电子排布应为1s22s22p63s23p4，为S元素；Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Y有2个电子层，最外层电子数为4，故Y为C元素；Z是地壳内含量最高的元素，为O元素；Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，原子序数为24，为Cr元素，E在元素周期表的各元素中电负性最大，应为F元素，结合元素对应单质、化合物的结构和性质解答该题．

    解答 解：X原子核外的M层中只有两对成对电子，核外电子排布应为1s22s22p63s23p4，为S元素，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Y有2个电子层，最外层电子数为4，故Y为C元素，Z是地壳内含量最高的元素，为O元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，原子序数为24，为Cr元素，E在元素周期表的各元素中电负性最大，应为F元素，则
    （1）由以上分析可知，X为S，Y为C，
    故答案为：S；C；
    （2）Q为Cr，原子序数为24，位于周期表第四周期ⅥB族，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，最高化合价为+6价，
    故答案为：Cr；四；1s22s22p63s23p63d54s1；+6．

    点评 本题考位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，推断元素的种类是关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列判断正确的是（　　）
    A．同体积、同浓度的NaF和NaCl溶液中，所有离子总数，N（NaCl）＞N（NaF）；同体积同浓度的Na2CO3和Na2SO4溶液中，所有离子总数，N（Na2CO3）＞N（Na2SO4）
    B．以下是某温度下高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸在冰醋酸中的电离常数，则在冰醋酸中硫酸的电离方程式可表示为H2SO4?2H++SO42-
    酸HClO4H2SO4HClOHNO3
    Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10
    C．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，[c（Na+）-c（F-）]＜[c（K+）-c（CH3COO-）]
    D．平衡体系CaCO3（s）?CaO（s）+CO2中仅含有碳酸钙、氧化钙及二氧化碳气体．某时刻，保持温度不变，将容器体积缩小为原来的一半并保持不变，则二氧化碳浓度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．硫的化合物在生产、生活中有广泛应用，其吸收和处理也十分重要．
    完成下列填空：
    （1）SO2具有还原性，可以和许多氧化剂反应．SO2气体通入硫酸酸化的K2Cr2O7溶液中恰好生成铬钾矾[KCr（SO4）2•12H2O]．写出该反应的化学方程式3SO2+K2Cr2O7+H2SO4+23H2O=2KCr（SO4）2•12H2O，反应中被还原的元素是Cr．
    （2）过量的SO2通入Na2S溶液，写出有关的离子方程式5SO2+2S2-+2H2O=3S↓+4HSO3-．
    （3）在1L 0.3mol/L的NaOH溶液中，通入4.48LSO2（标况），反应后所得溶液中微粒的浓度之间有一些等量关系，例如：c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（OH-），请再写出两个等量关系：2[Na+]=3（[SO32-]+[HSO3-]+[H2SO3]），[SO32-]+[HSO3-]+[H2SO3]=0.2mol/L或c（HSO3-）+3c（H2SO3）+2c（H+）=c（SO32-）+2c（OH-）；
    （4）在室温下，下列曲线可以描述乙酸（甲、Ki=1.8×10-5）和次氯酸（乙、Ki=2.95×10-8）在水中的电离度与浓度关系的是A．
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．2015年10月，中国科学家屠呦呦因为创制了新型抗疟药--青蒿素，获得诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素可由香茅醛为原料制取，下列说法不正确的是（　　）
    A．香茅醛能使Br2的CCl4溶液褪色
    B．青蒿素分子式为C15H22O5
    C．青蒿素在一定条件下可发生水解反应
    D．二者均可与氢气发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．烟气（主要成分CO2、CO、SO2、NOX） 的排放对环境有很大的影响．
    I．利用氨水作吸收液是当前有效捕捉CO2的方法，经过可逆反应生成NH4HCO3．生成的NH4HCO3分解可得到CO2，从而实现吸收液的再生．
    （1）写出氨水捕捉 CO2的化学方程式CO2+NH3•H2O?NH4HCO3．
    （2）已知：NH4HCO3溶液显碱性，下列说法不正确的是ac．
    a．c（NH3•H2O）＞c （H2CO3）
    b．c（NH4+）＞c （HCO3-）＞c （OH-）＞c （H+）　
    c．c（NH3•H2O）+c （NH4+）=c （H2CO3）+c （HCO3-）
    d．c（HCO3-）+2c （CO32-）+c （OH-）=c （H+）+c （NH4+）
    （3）如图是氨水吸收 CO2的脱除率随温度变化的关系图1．

    应用平衡移动原理分析 CO2在 40℃-45℃脱除率降低可能的原因氨水吸收CO2为放热反应，在40～45℃升高温度平衡向左移动，使CO2脱除率降低．（4）捕捉的 CO2和 H2O 的混合气体在固态金属氧化物电解池中电解可制备 H2和 CO，是一种新的能源利用方
    式，基本原理如图2所示．
    ①X 是电源的负极（填“正极”或“负极”），a电极上发生的电极反应式为：H2O+2eˉ=H2+O2ˉ和CO2+2e-=CO+O2-．
    ②a 和 b 两电极产生的气体的物质的量之比为2：1．
    Ⅱ．SO2、NOX 可以经 O3预处理后用 CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOX的含量．O3氧化烟气中 NOX的主要反应的热化学方程式为：
    NO （g）+O3（g）=NO2（g）+O2（g）△H=-200.9kJ•mol-1
    NO （g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=NO2（g）△H=-58.2kJ•mol-1
    （5）依据以上反应，可知：3NO （g）+O3（g）=3NO2（g）△H=-317.3kJ•mol-1．
    （6）用CaSO3水悬浮液吸收烟气中NO2时，清液 （ pH约为8）中SO32-将NO2转化为NO2-，其离子方程式为SO32-+2NO2+2OH-=SO42-+2NO2-+H2O．
    （7）CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，用平衡移动原理解释其主要原因是CaSO3（s）?Ca2+（aq）+SO32-（aq），加入Na2SO4溶液，SO42-结合Ca2+，c（Ca2+）降低，使上述平衡向右移动，c（SO32-）增大，提高NO2的吸收速率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴
    等植物中．
    ①区别两种酸的方法是氯化铁溶液或溴水．
    莽草酸与溴水的反应方程式：+Br2→．
    ②等物质的量的两种酸与足量NaOH溶液反应，消耗氢氧化钠物质的量之比是1：4．
    ③鞣酸的核磁共振氢谱图（H核磁共振谱图）上有4个吸收峰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列反应，属于熵减过程的是（　　）
    A．CO（g）═C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）B．2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）
    C．（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）D．MgCO3（s）═MgO（s）+CO2（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各组离子能在某酸性的无色溶液中大量共存的是（　　）
    A．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-B．K+、Cl-、HCO3-、SO42
    C．Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-D．Ca2+、S2-、Na+、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c（H+）：c（SO42-）约为（　　）
    A．10：1B．1：10C．2：1D．1：1

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