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    【题目】如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是

    A．气体密度相等 B．所含分子数相等

    C．气体质量相等 D．摩尔质量相等

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，两瓶体积相等的气体，则物质的量相等。A、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1：1时，相当于NO，与右瓶内NO的密度相等，但左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故密度不一定相等，故A错误；B、两瓶气体物质的量相等，则所含分子数相等，故B正确；C、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故质量不一定相等，故C错误；D、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1：1，故摩尔质量不一定相等，故D错误；故选B。

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    【题目】钠与水反应时的现象与下列性质无关的是（ ）

    A. 钠的熔点低 B. 钠的密度小

    C. 钠有强还原性 D. 钠的硬度小

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    【题目】对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（　　）
    A.加入一种反应物
    B.升高温度
    C.对平衡体系增加压强
    D.使用催化剂

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    【题目】（1）某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图1。由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是 ，烧杯的实际质量为 g。

    需配制250mL 0.2mol·L﹣1NaCl溶液，如图2是该同学转移溶液的示意图。

    （2）指出实验中存在的两个错误： 、 .

    （3）用质量分数为98%密度为1.84g·cm﹣3的浓硫酸配制1 000mL 0.1mol·L﹣1稀硫酸。

    ①应用量筒量取浓硫酸 mL。

    ②配制硫酸溶液时需要用到的仪器有 （除量筒外，写出其余四种）。

    ③若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填偏高、偏低或无影响）?

    没有进行洗涤烧杯玻璃棒操作 ；

    倒转容量瓶摇匀后，液面降至刻度线下，再加水至刻度__________；

    定容时仰视____________________；

    用量筒量取浓硫酸时仰视 ；

    ④若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度线应 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。

    实验一　制取氯酸钾和氯水

    利用下图所示的实验装置进行实验。

    （1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________________________。

    （2）若对调B和C装置的位置，________(填“能”或 “不能”)提高B中氯酸钾的产率。

    实验二　氯酸钾与碘化钾反应的探究

    （3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行)：

    试管编号

    1

    2

    3

    4

    0.20 mol·L－1 KI/mL

    1.0

    1.0

    1.0

    1.0

    KClO3(s)/g

    0.10

    0.10

    0.10

    0.10

    6.0 mol·L－1 H2SO4/mL

    0

    3.0

    6.0

    9.0

    蒸馏水/mL

    9.0

    6.0

    3.0

    0

    实验现象

    ①系列a实验的实验目的是__________________________________________。

    ②若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为__________________________________。

    实验三　测定饱和氯水中氯元素的总量

    （4）该小组设计的实验方案：使用下图装置，加热15.0 mL 饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是______________________________________。

    (不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)

    (5)根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)： ______________。

    资料：i.次氯酸会破坏酸碱指示剂；

    ii.次氯酸或氯气可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（ ）

    A. K+ 、MnO4－、Na+、Cl－ B. K+、Na+、NO3－、CO32－

    C. Na+、H+、NO3－、SO42－ D. Fe3+、Na+、Cl－、SO42－

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    【题目】将标准状况下22.4L HCl气体溶于水配成250mL溶液，此溶液中HCl的物质的量浓度为____________；将此10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中HCl的物质的量浓度为___________；稀释后溶液中HCl的物质的量为___________。

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    【题目】【选做题——有机化学基础】

    四苯基乙烯(TPE)及其衍生物具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广阔。以下是TPE的两条合成路线(部分试剂和反应条件省略)：

    （1）A的名称是________；试剂Y为____________。

    （2）B→C、F→D的反应类型依次是_____________、_____________；B中官能团的名称是________，D中官能团的名称是____________。

    （3）已知E的化学式为C13H11Br，E→F的化学方程式是_________________。F→D的化学方程式是________________________。

    （4）W是D的同分异构体，具有下列结构特征：①属于萘()的一元取代物；②存在羟甲基( -CH2OH)。写出W所有可能的结构简式：______________________。

    （5）下列说法正确的是___________。

    a．B的酸性比苯酚强 b．D不能发生还原反应

    c．E含有3种不同化学环境的氢 d．TPE既属于芳香烃也属于烯烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于金属钠单质及其化合物的说法中，不正确的是（ ）

    A. NaCl可用作食品调味剂 B. 相同温度下NaHCO3溶解度大子Na2CO3

    C. Na2CO3的焰色反应呈黄色 D. 工业上Na可用于制备钛、锆等金属

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