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    某无色透明溶液只可能含有K+，Cu2+，Ca2+，SO42-，CO32-，Cl-中的几种，现进行如下实验：
    ①滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出．
    ②上述沉淀有一部分溶于稀HNO3．
    ③向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3．
    （1）写出第②步的化学方程式
     

    （2）写出第③步的离子方程式
     

    （3）试判断，该溶液中肯定有
     
    离子，肯定没有
     
    离子．
    考点：常见离子的检验方法,离子反应发生的条件
    专题：物质检验鉴别题,离子反应专题
    分析：无色溶液则Cu2+不存在，生成的沉淀可能为BaSO4或BaCO3，其中BaCO3可溶于稀硝酸，加入硝酸银溶液，可生成不溶于酸的AgCl沉淀，但滴加BaCl2溶液引入了Cl-．
    解答： 解：（1）滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，生成的沉淀可能为BaSO4或BaCO3，其中BaCO3可溶于稀硝酸，化学方程式为BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+CO2↑+H2O，
    故答案为：BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+CO2↑+H2O；
    （2）向滤液中加入硝酸银溶液，可生成不溶于酸的AgCl沉淀，离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，
    故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓；
    （3）无色透明的溶液中不可能存在Cu2+，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，生成的沉淀可能为BaSO4或BaCO3，其中BaCO3可溶于稀硝酸，将沉淀滤出，产生的沉淀可部分溶于稀硝酸，说明含有SO42-、CO32-离子，则一定不含Ca2+离子，根据溶液电中性原则，一定含有K+离子，向滤液中加入硝酸银溶液，可生成不溶于酸的AgCl沉淀，但滴加BaCl2溶液引入了Cl-，不能确定是否含有Cl-离子，
    故答案为：K+、SO42-、CO32-；Cu2+、Ca2+．
    点评：本题考查离子的检验以及离子共存问题，题目难度不大，注意常见离子的性质和检验方法、方程式的书写．
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    室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）
    A、Fe2+、I-、H+、NO3-
    B、H+、Na+、HCO3-、NO3-
    C、Na+、Mg2+、Cl-、OH-
    D、Na+、H+、OH-、Ca2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，某未知溶液中
    c(H+)
    c(OH-)
    ═1×1012，且含有大量Al3+和NO，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①SiO、②NH、③Fe2+、④Na+、⑤HCO、⑥Cl-，其中不必检验就能加以否定的离子是（　　）
    A、①③⑤B、②③④
    C、①②⑥D、④⑤⑥

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    向CuSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量，混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）如图，其中符合事实曲线的是（　　）
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    A、10B、7C、6D、2

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