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    合成氨原料可以由天然气制取．
    其主要反应为：CH4（g）+H2O（g）→CO（g）+3H2（g）
    （1）1m3（标准状况）CH4按上式完全反应，产生H2
    134
    134
    mol．（计算结果保留整数）
    （2）CH4和O2的反应为：2CH4（g）+O2（g）→2CO（g）+4H2（g）
    设CH4同时和H2O（g）及O2（g）反应．1m3（标准状况）CH4按上述两式完全反应，产物气体的体积V（标准状况）为
    3＜V＜4
    3＜V＜4
     
    m3．（填体积取值范围）
    （3）CH4和H2O（g）及富氧空气（O2含量较高，不同富氧空气氧气含量不同）混合反应，产物气体组成如下表：
    气体 CO H2 N2 O2
    体积（L） 25 60 15 2.5
    计算该富氧空气中O2和N2的体积比
    VO2
    VN2
    =
    2
    3
    2
    3
    ．
    分析：（1）计算出甲烷的物质的量，根据方程式计算氢气的物质的量；
    （2）利用端值法计算，假设气体全部和水或氧气反应；
    （3）根据反应的方程式结合表中数据列方程式计算．
    解答：解：（1）1m3（标准状况）CH4的物质的量为
    1000L
    22.4L/mol
    =44.6mol，
    CH4（g）+H2O（g）→CO（g）+3H2（g）
    1mol                       3mol
    44.6mol                    n
    n=44.6×3mol=134mol，故答案为：134；
    （2）1m3甲烷完全和氧气反应生成3m3气体，完全和水反应生成4m3气体，
    则产物气体的体积V（标准状况）为3m3＜V＜4m3，
    故答案为：3＜V＜4；
    （3）设H2O为xmol，O2为ymol，则
    x+2y=25
    3x+4y=60

    x=10，y=7.5
    VO2
    VN2
    =
    7.5+2.5
    15
    =
    2
    3

    故答案为：
    2
    3
    ．
    点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度较大，注意利用端值法，结合化学方程式计算，注意图表数据的处理．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨原料可以由天然气制取。其主要反应为：

    CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）

    （1）1 m3（标准状况）CH4按上式完全反应，产生H2________________mol。

    （2）CH4和O2的反应为：2CH4（g）＋O2（g）2CO（g）＋4H2（g）。设CH4同时和H2O（g）及O2（g）反应。1 m3（标准状况）CH4按上述两式完全反应，产物气体的体积V（标准状况）为____________。

    （3）CH4和H2O（g）及富氧空气（O2含量较高，不同富氧空气氧气含量不同）混合反应，产物气体组成如下表：

    气体

    CO

    H2

    N2

    O2

    体积（L）

    25

    60

    15

    2.5

    计算该富氧空气中O2和N2的体积比V（O2）∶V（N2）。

    （4）若CH4和H2O（g）及富氧空气混合反应的产物中，V（H2）∶V（N2）＝3∶1（合成氨反应的最佳比），则反应中的H2O（g）和富氧空气的体积比为何值?

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    合成氨原料可以由天然气制取。其主要反应为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

    (1)1 m3(标准状况)CH4按上式完全反应，产生H2___________mol。

    (2)CH4和O2的反应为：2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g)，设CH4同时和H2O(g)及O2(g)反应。1 m3(标准状况)CH4按上述两式完全反应，产物气体的体积V(标准状况)为_____________。

    (3)CH4和H2O(g)及富氧空气(O2含量较高，不同富氧空气氧气含量不同)混合反应，产物气体组成如下表：

    气体

    CO

    H2

    N2

    O2

    体积(L)

    24

    60

    15

    2.5

    计算该富氧空气中O2和N2的体积比V(O2)/V(N2)。

    (4)若CH4和H2O(g)及富氧空气混合反应的产物中，V(H2)∶V(N2)=3∶1(合成氨反应的最佳比)，则反应中的H2O(g)和富氧空气的体积比为何值？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （6分）合成氨原料可以由天然气制取。

    其主要反应为：CH4（g）＋H2O（g）→CO（g）＋3H2（g）

    （1）1m3（标准状况）CH4按上式完全反应，产生H2____________mol。

    （计算结果保留整数）

    （2）CH4和O2的反应为：2CH4（g）＋O2（g）→2CO（g）＋4H2（g）

    设CH4同时和H2O（g）及O2（g）反应。1m3（标准状况）CH4按上述两式完全反应，产物气体的体积V（标准状况）为____________ m3。（填体积取值范围）

    （3）CH4和H2O（g）及富氧空气（O2含量较高，不同富氧空气氧气含量不同）混合反应，产物气体组成如下表：

    气体

    CO

    H2

    N2

    O2

    体积（L）

    25

    60

    15

    2.5

    计算该富氧空气中O2和N2的体积比V（O2）／V（N2）=                         

     

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    科目：高中化学 来源：2010—2011学年福建省三明一中、二中高一下学期联考化学试卷 题型：计算题

    （6分）合成氨原料可以由天然气制取。
    其主要反应为：CH4（g）＋H2O（g）→CO（g）＋3H2（g）
    （1）1m3（标准状况）CH4按上式完全反应，产生H2____________mol。
    （计算结果保留整数）
    （2）CH4和O2的反应为：2CH4（g）＋O2（g）→2CO（g）＋4H2（g）
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    （3）CH4和H2O（g）及富氧空气（O2含量较高，不同富氧空气氧气含量不同）混合反应，产物气体组成如下表：

    气体
    		CO
    		H2
    		N2
    		O2
    体积（L）
    		25
    		60
    		15
    		2.5
    计算该富氧空气中O2和N2的体积比V（O2）／V（N2）=                         

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