Question

A、B、C、D、E五种主族元素所处周期表的位置如图所示．
知A元素能与氧元素形成化合物AO₂，AO₂中氧的质量分数为50%，且A原子中质子数等于中子数，则A元素的原子序数为

 

，A的氧化物除了AO₂外还有

 

（写化学式）；D元素是

 

（写符号），E单质的化学式是

 

，写出与C原子具有相同核外电子排布的负一价阴离子的结构示意图

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A元素能与氧元素形成化合物AO₂，AO₂中氧的质量分数为50%，则A元素的相对分子质量为32，且A原子中质子数等于中子数，则其质子数为16，故A为S元素，可推知B为Cl、C为Ar、D为F、E为Br，据此解答．

解答： 解：A元素能与氧元素形成化合物AO₂，AO₂中氧的质量分数为50%，则A元素的相对分子质量为32，且A原子中质子数等于中子数，则其质子数为16，故A为S元素，可推知B为Cl、C为Ar、D为F、E为Br，则：
A为S元素，其原子序数为16，其氧化物除了SO₂外还有SO₃；D为F元素，E的单质为Br₂，与Ar原子具有相同核外电子排布的负一价阴离子为Cl^-，离子结构示意图为：，
故答案为：16；SO₃；F；Br₂；．

点评：本题考查元素推断与元素周期表，比较基础，确定A为S元素是关键，侧重对基础知识的巩固．